আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব এবং ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব আণবিক অরবিটাল গঠনকে বর্ণনা করে, যেখানে ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব পারমাণবিক কক্ষপথকে বর্ণনা করে।
বিভিন্ন অণুর আলাদা আলাদা রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে পৃথক পরমাণুর তুলনায় যা এই অণুগুলি গঠনে যোগ দেয়। পারমাণবিক এবং আণবিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে এই পার্থক্যগুলি বোঝার জন্য, একটি অণু তৈরি করতে বেশ কয়েকটি পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠন বোঝা প্রয়োজন। বর্তমানে, আমরা অণুর সমযোজী বন্ধন এবং বৈদ্যুতিন কাঠামো বর্ণনা করতে দুটি কোয়ান্টাম যান্ত্রিক তত্ত্ব ব্যবহার করি।এগুলি হল ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব এবং আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব৷
আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব কি?
অণুতে, ইলেকট্রন আণবিক কক্ষপথে থাকে, কিন্তু তাদের আকৃতি ভিন্ন, এবং তারা একাধিক পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের সাথে যুক্ত। আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব হল আণবিক কক্ষপথের উপর ভিত্তি করে অণুর বর্ণনা।
আমরা পারমাণবিক কক্ষপথের রৈখিক সংমিশ্রণ দ্বারা একটি আণবিক অরবিটাল বর্ণনা করে তরঙ্গ ফাংশন পেতে পারি। একটি বন্ধন অরবিটাল ফর্ম যখন দুটি পারমাণবিক অরবিটাল একই পর্যায়ে যোগাযোগ (গঠনমূলক মিথস্ক্রিয়া)। যখন তারা ফেজ (ধ্বংসাত্মক মিথস্ক্রিয়া) আউট ইন্টারঅ্যাক্ট, থেকে বিরোধী বন্ধন অরবিটাল. অতএব, প্রতিটি সাবঅরবিটাল মিথস্ক্রিয়ার জন্য বন্ধন এবং অ্যান্টি-বন্ডিং অরবিটাল রয়েছে। বন্ডিং অরবিটালে কম শক্তি থাকে এবং ইলেক্ট্রনগুলির সেগুলিতে থাকার সম্ভাবনা বেশি থাকে। অ্যান্টি-বন্ডিং অরবিটালগুলি শক্তিতে বেশি, এবং যখন সমস্ত বন্ধন অরবিটালগুলি পূর্ণ হয়, তখন ইলেকট্রনগুলি গিয়ে অ্যান্টি-বন্ডিং অরবিটালগুলি পূরণ করে।
ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব কি?
ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বটি স্থানীয় বন্ধন পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে, যা অনুমান করে যে একটি অণুর ইলেকট্রন পৃথক পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথ দখল করে। উদাহরণস্বরূপ, H2 অণু গঠনে, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের 1s অরবিটালকে ওভারল্যাপ করে। দুটি অরবিটালকে ওভারল্যাপ করে, তারা মহাকাশে একটি সাধারণ অঞ্চল ভাগ করে নেয়। প্রাথমিকভাবে, যখন দুটি পরমাণু দূরে থাকে, তখন তাদের মধ্যে কোন মিথস্ক্রিয়া থাকে না। অতএব, সম্ভাব্য শক্তি শূন্য।
পরমাণুগুলি একে অপরের কাছে আসার সাথে সাথে প্রতিটি ইলেকট্রন অন্য পরমাণুর নিউক্লিয়াস দ্বারা আকৃষ্ট হয় এবং একই সময়ে, নিউক্লিয়াসের মতো ইলেকট্রনগুলি একে অপরকে বিকর্ষণ করে। যখন পরমাণুগুলি এখনও পৃথক হয়, আকর্ষণটি বিকর্ষণের চেয়ে বেশি, তাই সিস্টেমের সম্ভাব্য শক্তি হ্রাস পায়। যে বিন্দুতে সম্ভাব্য শক্তি সর্বনিম্ন মূল্যে পৌঁছায়, সিস্টেমটি স্থিতিশীল হয়। যখন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু একত্রিত হয় এবং অণু গঠন করে তখন এটি ঘটে।
চিত্র 01: একটি পাই বন্ড গঠন
তবে, এই ওভারল্যাপিং ধারণাটি শুধুমাত্র H2, F2, HF, ইত্যাদির মতো সাধারণ অণুগুলিকে বর্ণনা করতে পারে৷ এই তত্ত্বটি ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়েছে৷ অণু যেমন CH4 তবুও, এই তত্ত্বটিকে হাইব্রিড অরবিটাল তত্ত্বের সাথে একত্রিত করে এই সমস্যার সমাধান করা যেতে পারে। হাইব্রিডাইজেশন হল দুটি অসম পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ। উদাহরণস্বরূপ, CH4, C এর চারটি সংকরিত sp3 প্রতিটি H. এর s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করা হয়েছে
আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব এবং ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের মধ্যে পার্থক্য কী?
বর্তমানে, আমরা দুটি কোয়ান্টাম যান্ত্রিক তত্ত্ব ব্যবহার করি সমযোজী বন্ধন এবং অণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো বর্ণনা করতে।এগুলি হল ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব এবং আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব। আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব এবং ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব আণবিক অরবিটাল গঠনকে বর্ণনা করে, যেখানে ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব পারমাণবিক কক্ষপথকে বর্ণনা করে। অধিকন্তু, ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব শুধুমাত্র ডায়াটমিক অণুর জন্য প্রয়োগ করা যেতে পারে, এবং পলিঅটমিক অণুর জন্য নয়। যাইহোক, আমরা যেকোনো অণুর জন্য আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব প্রয়োগ করতে পারি।
সারাংশ – আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব বনাম ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব
ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব এবং আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব হল দুটি কোয়ান্টাম যান্ত্রিক তত্ত্ব যা অণুর সমযোজী বন্ধন এবং বৈদ্যুতিন কাঠামো বর্ণনা করে। আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব এবং ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব আণবিক অরবিটাল গঠনকে বর্ণনা করে, যেখানে ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব পারমাণবিক কক্ষপথকে বর্ণনা করে।
