সিলিকন এবং সিলিকার মধ্যে মূল পার্থক্য হল সিলিকন একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে সিলিকা একটি রাসায়নিক যৌগ।
সিলিকা হল সিলিকনের একটি সাধারণ অক্সাইড রূপ। সিলিকন একটি বৈদ্যুতিক আর্ক ফার্নেসে সিলিকা ব্যবহার করে বাণিজ্যিকভাবে প্রস্তুত করা হয়। সিলিকা এবং সিলিকন উভয়েরই জালির কাঠামো রয়েছে। কিন্তু সিলিকন-অক্সিজেন সমযোজী বন্ধনের উপস্থিতির কারণে সিলিকা সিলিকন থেকে আলাদা। এটি উভয়ের মধ্যে সমস্ত ভিন্ন বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী৷
সিলিকন কি?
সিলিকন হল পারমাণবিক সংখ্যা 14 সহ উপাদান, এবং এটি কার্বনের ঠিক নীচে পর্যায় সারণির গ্রুপ 14-এও রয়েছে। এর প্রতীক হল Si এবং ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2।সিলিকন চারটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে পারে এবং একটি +4 চার্জযুক্ত ক্যাটেশন তৈরি করতে পারে, অথবা এটি এই ইলেকট্রনগুলিকে ভাগ করে চারটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে৷
চিত্র 01: সিলিকন
আমরা সিলিকনকে মেটালয়েড হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি কারণ এতে ধাতব এবং অধাতু উভয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অধিকন্তু, এটি একটি শক্ত এবং জড় ধাতব পদার্থ। সিলিকনের গলনাঙ্ক হল 1414 oC, যখন স্ফুটনাঙ্ক হল 3265 oC। ক্রিস্টাল-সদৃশ সিলিকন খুব ভঙ্গুর। এটি প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ সিলিকন হিসাবে খুব কমই বিদ্যমান। প্রধানত, এটি অক্সাইড বা সিলিকেট হিসাবে ঘটে।
যেহেতু সিলিকন একটি বাইরের অক্সাইড স্তর দিয়ে সুরক্ষিত, তাই এটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য কম সংবেদনশীল। এটি অক্সিডাইজ করার জন্য উচ্চ তাপমাত্রা প্রয়োজন। যাইহোক, সিলিকন ঘরের তাপমাত্রায় ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। সিলিকন অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না কিন্তু ঘনীভূত ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করে।সিলিকনের অনেক শিল্প ব্যবহার রয়েছে। সিলিকন একটি সেমিকন্ডাক্টর: তাই, এটি মূলত কম্পিউটার এবং ইলেকট্রনিক ডিভাইসে গুরুত্বপূর্ণ৷
সিলিকা কি?
সিলিকন প্রকৃতিতে এর অক্সাইড হিসাবে বিদ্যমান এবং আমরা সিলিকা নামে নামকরণ করি। সিলিকায় SiO2 (সিলিকন ডাই অক্সাইড) এর আণবিক সূত্র রয়েছে। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের উপর প্রচুর পরিমাণে খনিজ, এবং এটি বালি, কোয়ার্টজ এবং অন্যান্য অনেক খনিজ পদার্থের প্রধান উপাদান। কিছু খনিজ বিশুদ্ধ সিলিকা আছে, কিন্তু কিছু সিলিকা অন্যান্য উপাদানের সাথে মিশ্রিত হয়।
চিত্র 02: বালির দানা সিলিকা
সিলিকায়, সিলিকন এবং অক্সিজেন পরমাণু সমযোজী বন্ধন দ্বারা একে অপরের সাথে মিলিত হয়ে একটি বিশাল স্ফটিক কাঠামো তৈরি করে। প্রতিটি সিলিকন পরমাণুর চারপাশে চারটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে (টেট্রাহেড্রালি)। সিলিকা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না কারণ সেখানে কোনো ডিলোকালাইজড ইলেকট্রন নেই।তদ্ব্যতীত, এটি অত্যন্ত থার্মো-স্থিতিশীল। সিলিকার একটি খুব উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে কারণ এটি গলানোর জন্য প্রচুর পরিমাণে সিলিকন-অক্সিজেন বন্ধন ভাঙতে হবে। যখন আমরা খুব উচ্চ তাপমাত্রা দেই এবং একটি নির্দিষ্ট হারে শীতল করি, তখন গলিত সিলিকা শক্ত হয়ে কাঁচ তৈরি করে। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ছাড়া সিলিকা কোনো অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। তাছাড়া, এটি পানিতে বা কোনো জৈব দ্রাবক দ্রবণীয় নয়।
শুধুমাত্র সিলিকা পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যেই প্রচুর পরিমাণে নেই, তবে এটি আমাদের দেহের অভ্যন্তরেও যথেষ্ট পরিমাণে উপস্থিত রয়েছে। হাড়, তরুণাস্থি, নখ, টেন্ডন, দাঁত, ত্বক, রক্তনালী ইত্যাদির সুস্থ রক্ষণাবেক্ষণের জন্য আমাদের এই যৌগটির প্রয়োজন। এটি প্রাকৃতিকভাবে পানি, গাজর, রুটি, কর্নফ্লেক্স, সাদা ভাত, কলা, কিশমিশ ইত্যাদিতে থাকে। সিরামিক, কাচ এবং সিমেন্ট শিল্পে সিলিকা খুবই গুরুত্বপূর্ণ।
সিলিকন এবং সিলিকার মধ্যে পার্থক্য কী?
সিলিকন এবং সিলিকা দুটি ভিন্ন রাসায়নিক প্রজাতি। সিলিকন এবং সিলিকার মধ্যে মূল পার্থক্য হল সিলিকন একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে সিলিকা একটি রাসায়নিক যৌগ।সিলিকার সিলিকনের চেয়ে উচ্চতর গলনাঙ্ক রয়েছে। আরও, সিলিকন একটি অর্ধপরিবাহী, কিন্তু সিলিকা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না। সিলিকন এবং সিলিকার মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে সিলিকন পৃথিবীতে প্রচুর পরিমাণে থাকাকালীন একটি বিশুদ্ধ যৌগ হিসাবে সিলিকন খুব কমই বিদ্যমান। তাছাড়া, ক্রিস্টাল সিলিকন খুবই ভঙ্গুর, কিন্তু ক্রিস্টাল সিলিকা শক্ত।
সারাংশ – সিলিকন বনাম সিলিকা
সিলিকন এবং সিলিকার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সিলিকন একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে সিলিকা একটি রাসায়নিক যৌগ। সিলিকা এবং সিলিকন উভয়েরই জালির কাঠামো রয়েছে। কিন্তু সিলিকন-অক্সিজেন সমযোজী বন্ধনের উপস্থিতির কারণে সিলিকা সিলিকন থেকে আলাদা। এটি সিলিকা এবং সিলিকনের মধ্যে মৌলিক পার্থক্যের জন্য দায়ী৷
