ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং পোলারিটির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর প্রবণতা যা একটি বন্ধনে ইলেকট্রনকে তার দিকে আকর্ষণ করে, যেখানে পোলারিটি মানে চার্জের বিচ্ছেদ।
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়। অতএব, এই দুটি পদ ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত পদ। যাইহোক, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এবং মেরুত্বের মধ্যে একটি স্বতন্ত্র পার্থক্য রয়েছে। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এবং পোলারিটির মধ্যে একটি পার্থক্য হল যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পারমাণবিক স্তরে আকর্ষণ শক্তিকে বর্ণনা করে যখন পোলারিটি আণবিক স্তরে আকর্ষণ শক্তিকে বর্ণনা করে।
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কী?
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর প্রবণতা যা তার প্রতি বন্ধনে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। মূলত, এটি ইলেকট্রনের প্রতি একটি পরমাণুর "সাদৃশ্য" দেখায়। আমরা উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা নির্দেশ করতে পলিং স্কেল ব্যবহার করতে পারি।
পর্যায় সারণিতে, একটি প্যাটার্ন অনুযায়ী বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পরিবর্তিত হয়। বাম থেকে ডানে, একটি পিরিয়ডে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বৃদ্ধি পায়। উপরে থেকে নীচে, একটি গ্রুপে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হ্রাস পায়। অতএব, পলিং স্কেলে 4.0 মান সহ ফ্লোরিন হল সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান। গ্রুপ এক এবং দুই উপাদান কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি আছে; এইভাবে, তারা ইলেকট্রন প্রদান করে ধনাত্মক আয়ন গঠন করে। যেহেতু গ্রুপ 5, 6, 7 উপাদানগুলির উচ্চতর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান রয়েছে, তাই তারা নেতিবাচক আয়নগুলি থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পছন্দ করে৷
চিত্র 01: পর্যায় সারণিতে উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা
বন্ডের প্রকৃতি নির্ধারণের ক্ষেত্রেও বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা গুরুত্বপূর্ণ। যদি বন্ধনের দুটি পরমাণুর মধ্যে কোনো তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য না থাকে, তাহলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হবে। যদি দুটির মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি হয়, তাহলে একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি হবে।
পোলারিটি কি?
পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়। যখন একই পরমাণু বা একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি থাকা পরমাণু দুটি তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন এই পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেক্ট্রন জোড়া টানে। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার প্রবণতা রাখে এবং এই ধরনের ননপোলার বন্ডগুলি সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরিচিত। যাইহোক, যখন দুটি পরমাণু ভিন্ন হয়, তাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রায়শই ভিন্ন হয়। তবে পার্থক্যের মাত্রা বেশি বা কম হতে পারে। অতএব, বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণকারী অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় বন্ডেড ইলেক্ট্রন জোড়া একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয়।সুতরাং, এটি দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের একটি অসম বন্টনের ফলে হবে। তাছাড়া, এই ধরনের সমযোজী বন্ধনকে মেরু বন্ধন বলা হয়।
ইলেক্ট্রনের অসম ভাগাভাগির কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য ঋণাত্মক চার্জ থাকবে, যেখানে অন্য পরমাণুতে সামান্য ধনাত্মক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক ঋণাত্মক বা আংশিক ধনাত্মক চার্জ পেয়েছে। উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পায় এবং কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জ পায়। পোলারিটি চার্জের পৃথকীকরণকে বোঝায়। এই অণুগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে৷
চিত্র 2: C-F বন্ডে চার্জ পৃথকীকরণ; ফ্লোরিন কার্বনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক
একটি অণুতে, কমপক্ষে একটি বা তার বেশি বন্ধন থাকতে পারে। কিছু বন্ধন মেরু এবং কিছু অ-মেরু। একটি অণু মেরু হওয়ার জন্য, সমস্ত বন্ধনকে সম্মিলিতভাবে অণুর মধ্যে একটি অসম চার্জ বন্টন তৈরি করা উচিত।
পোলার অণু
এছাড়াও, অণুর বিভিন্ন জ্যামিতি আছে, তাই বন্ডের বন্টনও অণুর মেরুত্ব নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হল একটি পোলার অণু যার একটি মাত্র বন্ধন রয়েছে। জলের অণু দুটি বন্ধন সহ একটি মেরু অণু। এই অণুগুলির মধ্যে ডাইপোল মুহূর্ত স্থায়ী কারণ তারা তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে উদ্ভূত হয়েছে। কিন্তু, অন্যান্য অণু আছে যেগুলো শুধুমাত্র নির্দিষ্ট কিছু ক্ষেত্রে মেরু হতে পারে। একটি স্থায়ী ডাইপোল সহ একটি অণু একটি ডাইপোলকে অন্য অ-মেরু অণুতে প্ররোচিত করতে পারে, তারপর এটিও অস্থায়ী মেরু অণুতে পরিণত হবে। এমনকি একটি অণুর মধ্যে, কিছু পরিবর্তন একটি অস্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত সৃষ্টি করতে পারে।
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং পোলারিটির মধ্যে পার্থক্য কী?
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর একটি বন্ধন জোড়া ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার প্রবণতার একটি পরিমাপ যখন পোলারিটি হল মেরু থাকা বা মেরু হওয়ার বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা এবং মেরুত্বের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা হল একটি পরমাণুর প্রবণতা যা একটি বন্ধনে ইলেকট্রনকে তার দিকে আকর্ষণ করে, যেখানে পোলারিটি হল চার্জের বিচ্ছেদ।
এছাড়াও, তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং পোলারিটির মধ্যে একটি অতিরিক্ত পার্থক্য হল যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পারমাণবিক স্তরে আকর্ষণ বলগুলিকে বর্ণনা করে যখন পোলারিটি আণবিক স্তরে আকর্ষণ শক্তিকে বর্ণনা করে। অতএব, পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এবং বাইরেরতম ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণই একটি পরমাণুর একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মান থাকার কারণ; এইভাবে, এটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির মান নির্ধারণ করে। কিন্তু, পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানের পার্থক্যের কারণে একটি বন্ডে চার্জ পৃথকীকরণের কারণে পোলারিটি ঘটে।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং পোলারিটির মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে আরও বিশদ দেখায়৷
সারাংশ – বৈদ্যুতিক নেতিবাচকতা বনাম পোলারিটি
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং পোলারিটি সম্পর্কিত পদ; একটি অণুতে পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা অণুর মেরুতা নির্ধারণ করে।ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং পোলারিটির মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর প্রবণতা যা একটি বন্ধনে ইলেকট্রনকে তার দিকে আকৃষ্ট করে, যেখানে পোলারিটি মানে চার্জের পৃথকীকরণ৷
