ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং আয়নাইজেশন শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি ইলেকট্রনের আকর্ষণকে ব্যাখ্যা করে যখন আয়নকরণ শক্তি একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণকে বোঝায়।
পরমাণু হল সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের বিল্ডিং ব্লক। তারা এতই ক্ষুদ্র যে আমরা আমাদের খালি চোখেও তাদের পর্যবেক্ষণ করতে পারি না। একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত, যেখানে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। নিউট্রন এবং পজিট্রন ছাড়াও, নিউক্লিয়াসে অন্যান্য ছোট উপপারমাণবিক কণা রয়েছে এবং কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন রয়েছে। প্রোটনের উপস্থিতির কারণে, পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে।বাইরের গোলকের ইলেকট্রনগুলির একটি ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে। তাই, পরমাণুর ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জের মধ্যে আকর্ষণীয় বলগুলি এর গঠন বজায় রাখে।
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কী?
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর প্রবণতা যা তার প্রতি বন্ধনে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। অন্য কথায়, এটি ইলেকট্রনের প্রতি একটি পরমাণুর আকর্ষণ দেখায়। আমরা সাধারণত উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা নির্দেশ করতে পলিং স্কেল ব্যবহার করি৷
পর্যায় সারণিতে, একটি প্যাটার্ন অনুযায়ী বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পরিবর্তিত হয়। একটি পিরিয়ডে বাম থেকে ডানে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বৃদ্ধি পায় এবং একটি গ্রুপে উপরে থেকে নীচে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হ্রাস পায়। অতএব, পলিং স্কেলে 4.0 মান সহ ফ্লোরিন হল সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান। গ্রুপ এক এবং দুই উপাদান কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি আছে; এইভাবে, তারা ইলেকট্রন প্রদান করে ধনাত্মক আয়ন গঠন করে। যেহেতু গ্রুপ 5, 6, 7 উপাদানগুলির একটি উচ্চতর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান রয়েছে, তাই তারা নেতিবাচক আয়নগুলি থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পছন্দ করে।
চিত্র 01: পলিং স্কেল অনুযায়ী বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা
বন্ডের প্রকৃতি নির্ধারণের ক্ষেত্রেও বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা গুরুত্বপূর্ণ। যদি বন্ধনের দুটি পরমাণুর মধ্যে কোনো তড়িৎ ঋণাত্মক পার্থক্য না থাকে, তাহলে একটি বিশুদ্ধ সমযোজী বন্ধন তৈরি হবে। তদুপরি, যদি দুটির মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি হয়, তবে একটি আয়নিক বন্ধন ফলাফল হবে। সামান্য পার্থক্য থাকলে একটি মেরু সমযোজী বন্ধন তৈরি হবে।
আয়নাইজেশন এনার্জি কি?
আয়নাইজেশন শক্তি হল সেই শক্তি যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য দেওয়া উচিত। একটি ইলেক্ট্রন অপসারণের অর্থ হল প্রজাতি থেকে এটিকে একটি অসীম দূরত্ব সরিয়ে ফেলা যাতে ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে কোন আকর্ষণ বল না থাকে (সম্পূর্ণ অপসারণ)।
আমরা পরমাণু থেকে অপসারিত ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে প্রথম আয়নকরণ শক্তি, দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তি এবং আরও অনেক কিছু হিসাবে আয়নকরণ শক্তির নাম দিতে পারি। একই সময়ে, এটি +1, +2, +3 চার্জ এবং আরও অনেক কিছু সহ ক্যাশন বৃদ্ধি করবে৷
চিত্র 1: পর্যায় সারণীর প্রতিটি সময়কালে প্রথম আয়নকরণের জন্য আয়নাইজেশন শক্তি প্রবণতা
ছোট পরমাণুতে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ছোট। অতএব, ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল একটি বৃহত্তর পারমাণবিক ব্যাসার্ধের একটি পরমাণুর তুলনায় অনেক বেশি। এটি একটি ছোট পরমাণুর আয়নিকরণ শক্তি বাড়ায়। ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি থাকলে আয়নায়ন শক্তি বেশি হবে।
এছাড়াও, বিভিন্ন পরমাণুর প্রথম আয়নকরণ শক্তিও পরিবর্তিত হয়।উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের প্রথম আয়নকরণ শক্তি (496 kJ/mol) ক্লোরিন (1256 kJ/mol) প্রথম আয়নকরণ শক্তির চেয়ে অনেক কম। কারণ একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে সোডিয়াম মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন লাভ করতে পারে; তাই, এটি সহজেই ইলেকট্রন অপসারণ করে। উপরন্তু, ক্লোরিনের তুলনায় সোডিয়ামের পারমাণবিক দূরত্ব কম, যা আয়নকরণ শক্তিকে কমিয়ে দেয়। অতএব, আয়নকরণ শক্তি পর্যায় সারণীর একটি কলামে বাম থেকে ডানে এক সারিতে এবং নীচে থেকে উপরে বৃদ্ধি পায় (এটি পর্যায় সারণিতে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধির বিপরীত)। ইলেকট্রন অপসারণ করার সময়, এমন কিছু উদাহরণ রয়েছে যেখানে পরমাণুগুলি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করে। এই মুহুর্তে, আয়নাইজেশন শক্তিগুলি উচ্চতর মানের দিকে ঝাঁপিয়ে পড়ে৷
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং আয়নাইজেশন শক্তির মধ্যে পার্থক্য?
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরমাণুর প্রবণতা যা একটি বন্ধনে ইলেকট্রনকে তার দিকে আকর্ষণ করে যখন আয়নকরণ শক্তি হল একটি শক্তি যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজন।অতএব, তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং আয়নকরণ শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ইলেকট্রনের আকর্ষণকে ব্যাখ্যা করে যখন আয়নকরণ শক্তি একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণকে বোঝায়।
এছাড়াও, উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে তাদের প্রবণতার উপর ভিত্তি করে তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং আয়নকরণ শক্তির মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি একটি পিরিয়ডে বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায় এবং একটি গ্রুপে উপরে থেকে নীচে হ্রাস পায়। যেখানে, আয়নকরণ শক্তি পর্যায় সারণীর একটি কলামে বাম থেকে ডানে এক সারিতে এবং নীচে থেকে শীর্ষে বৃদ্ধি পায়। যাইহোক, কখনও কখনও, পরমাণুগুলি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করে, এবং এইভাবে, আয়নকরণ শক্তিগুলি উচ্চতর মানের দিকে ঝাঁপিয়ে পড়ে৷
সারাংশ – ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বনাম আয়নাইজেশন এনার্জি
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং আয়নকরণ শক্তি শব্দগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া ব্যাখ্যা করে। তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং আয়নকরণ শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ইলেকট্রনের আকর্ষণ ব্যাখ্যা করে যখন আয়নকরণ শক্তি একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণকে বোঝায়।
