মূল পার্থক্য – প্রথম বনাম দ্বিতীয় আয়নাইজেশন শক্তি (I1E বনাম I2E)
প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তির মধ্যে পার্থক্য বিশ্লেষণ করার আগে, আসুন প্রথমে আলোচনা করা যাক আয়নিকরণ শক্তি কী। সাধারণভাবে, আয়নকরণ শক্তিকে বায়বীয় পরমাণু বা একটি আয়ন থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি হিসাবে উল্লেখ করা হয়। যেহেতু ইলেক্ট্রন ধনাত্মক নিউক্লিয়াসের প্রতি আকৃষ্ট হয়, তাই এই প্রক্রিয়ার জন্য শক্তি সরবরাহ করতে হবে। এটি একটি এন্ডোথার্মিক প্রক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হয়। আয়নকরণ শক্তিগুলি কেজে mol-1 এ প্রকাশ করা হয় প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্যটি তাদের সংজ্ঞায় সবচেয়ে ভালভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে; একটি +1 চার্জযুক্ত আয়ন (একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য) একটি নিরপেক্ষ, বায়বীয় পরমাণু দ্বারা শোষিত শক্তিকে প্রথম আয়নকরণ শক্তি বলা হয় যেখানে +2 চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করার জন্য একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত (+1) গ্যাসীয় আয়ন দ্বারা শোষিত শক্তি হল দ্বিতীয় আয়নিকরণ শক্তি বলা হয়।আয়নকরণ শক্তি 1 মোল পরমাণু বা আয়নের জন্য গণনা করা হয়। অন্য কথায়; প্রথম আয়নকরণ শক্তি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত এবং দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তি একটি (+1) চার্জ সহ বায়বীয় আয়নগুলির সাথে সম্পর্কিত। নিউক্লিয়াসের চার্জ, নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন ফর্মের দূরত্ব এবং নিউক্লিয়াস এবং বাইরের শেল ইলেকট্রনের মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে আয়নকরণ শক্তির মাত্রা পরিবর্তিত হয়।
প্রথম আয়নাইজেশন এনার্জি কি (I1E)?
প্রথম আয়নকরণ শক্তিকে 1 মোল নিরপেক্ষ বায়বীয় পরমাণু দ্বারা শোষিত শক্তি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যাতে পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রন অপসারণ করা হয় যাতে +1 চার্জ সহ 1 মোল গ্যাসীয় আয়ন তৈরি হয়। পর্যায় সারণীতে প্রথম আয়নকরণ শক্তির মাত্রা একটি সময়কাল ধরে বৃদ্ধি পায় এবং একটি গোষ্ঠী বরাবর হ্রাস পায়। প্রথম আয়নকরণ শক্তির পর্যায়ক্রমিকতা আছে; পর্যায় সারণীতে বারবার একই প্যাটার্ন রয়েছে।
সেকেন্ড আয়োনাইজেশন এনার্জি কি (I2E)?
দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তিকে 1 mol ধনাত্মক চার্জযুক্ত গ্যাসীয় আয়ন দ্বারা শোষিত শক্তি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যাতে +1 আয়ন থেকে ঢিলেঢালাভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনকে সরিয়ে +2 চার্জ সহ 1 mol গ্যাসীয় আয়ন তৈরি করা হয়। দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তিও পর্যায়ক্রমিকতা দেখায়৷
প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নাইজেশন শক্তির মধ্যে পার্থক্য কী (I1E এবং I2E)?
প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নাইজেশন শক্তির সংজ্ঞা
প্রথম আয়নকরণ শক্তি (I1E): ধনাত্মক সহ 1 মোল গ্যাসীয় আয়ন তৈরি করতে 1 মোল গ্যাসীয় পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। চার্জ (+1)।
X (g) X+(g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
দ্বিতীয় আয়নিকরণ শক্তি (I2E): বায়বীয় আয়নগুলির 1 মোল থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেক্ট্রন অপসারণ করার জন্য +1 চার্জ সহ বায়বীয় মোল তৈরি করতে প্রয়োজনীয় শক্তি। +2 চার্জ সহ আয়ন।
X+(g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নাইজেশন শক্তির বৈশিষ্ট্য
শক্তির প্রয়োজনীয়তা
সাধারণত গ্রাউন্ড স্টেট বায়বীয় পরমাণু থেকে প্রথম ইলেকট্রনকে বের করা ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রনকে বের করার চেয়ে সহজ। অতএব, প্রথম আয়নিকরণ শক্তি দ্বিতীয় আয়নিকরণ শক্তির চেয়ে কম এবং প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তির মধ্যে শক্তির পার্থক্য উল্লেখযোগ্যভাবে বড়৷
| এলিমেন্ট | প্রথম আয়নকরণ শক্তি (I1E) / kJ mol-1 | সেকেন্ড আয়নিকরণ শক্তি (I2E) / kJ mol-1 |
| হাইড্রোজেন (H) | 1312 | |
| হিলিয়াম (তিনি) | 2372 | 5250 |
| লিথিয়াম (লি) | 520 | 7292 |
| বেরিলিয়াম (হও) | 899 | 1757 |
| বোরন (B) | 800 | 2426 |
| কার্বন (C) | 1086 | 2352 |
| নাইট্রোজেন (N) | 1402 | ২৮৫৫ |
| অক্সিজেন (ও) | 1314 | 3388 |
| ফ্লোরিন (F) | 680 | 3375 |
| নিয়ন (Ne) | 2080 | 3963 |
| সোডিয়াম (Na) | 496 | 4563 |
| ম্যাগনেসিয়াম (Mg) | 737 | 1450 |
পর্যায় সারণিতে আয়নকরণ শক্তির প্রবণতা
প্রথম আয়নকরণ শক্তি (I1E): প্রতি পিরিয়ডে পরমাণুর প্রথম আয়নকরণ শক্তির মান একই ভিন্নতা দেখায়। মাত্রা সর্বদা দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তি মানের চেয়ে কম হয়
দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তি (I2E): প্রতি পিরিয়ডে পরমাণুর দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তির মান একই রকমের দেখায়; এই মানগুলি সর্বদা প্রথম আয়নকরণ শক্তি মানের চেয়ে বেশি।
ছবি সৌজন্যে:
Cdang এবং Adrignola দ্বারা "আয়নাইজেশন শক্তি পর্যায় সারণী"। (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons এর মাধ্যমে
