হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীতে (plu. স্পেকট্রা) হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালী (plu. স্পেকট্রা) এর চেয়ে বেশি রেখা রয়েছে।
একটি রাসায়নিক উপাদান বা যৌগের নির্গমন বর্ণালী হল লাইনের একটি সিরিজ যা সেই রাসায়নিক উপাদান দ্বারা নির্গত ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিকিরণের তরঙ্গদৈর্ঘ্যকে প্রতিনিধিত্ব করে যখন একটি ইলেকট্রনের উচ্চ শক্তি স্তর থেকে একটি নিম্ন শক্তি স্তরে স্থানান্তরিত হয়৷
হাইড্রোজেন নির্গমন স্পেকট্রা কি?
হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালী হল উত্তেজিত অবস্থায় হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা আলোর নির্গমন দ্বারা উত্পাদিত একটি বর্ণালী।সেখানে, যখন আমরা হাইড্রোজেন গ্যাসের নমুনার মধ্য দিয়ে সাদা আলোর একটি রশ্মি পাস করি, তখন পরমাণুগুলি শক্তি শোষণ করে। এর পরে, হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন উচ্চ শক্তি স্তরে উত্তেজিত হয়। যাইহোক, যেহেতু উচ্চ শক্তির স্তরে অবস্থান করা অস্থির, তাই এই ইলেকট্রনগুলি স্থল স্তরে ফিরে আসার প্রবণতা রয়েছে (যে শক্তি স্তরে তারা আগে ছিল) একটি ফোটন নির্গত করে ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক রেডিয়েশন হিসাবে যার শক্তি এই উচ্চতর এবং এর মধ্যে শক্তির পার্থক্যের সমান। কম শক্তির মাত্রা।
চিত্র 01: হাইড্রোজেন নির্গমন স্পেকট্রাম
আরও, প্রতিটি শক্তি স্তরে শক্তির পরিমাণ একটি নির্দিষ্ট মান। অতএব, রূপান্তর সর্বদা একই শক্তি সহ একটি ফোটন তৈরি করবে। আমরা একটি কালো পটভূমিতে রঙিন আলো হিসাবে নির্গমন বর্ণালী পর্যবেক্ষণ করতে পারি।যাইহোক, আমরা এখানে হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীর তুলনায় কম রেখা পর্যবেক্ষণ করতে পারি।
হিলিয়াম নির্গমন স্পেকট্রা কি?
হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালী হল উত্তেজিত অবস্থায় হিলিয়াম পরমাণু দ্বারা আলোর নির্গমন দ্বারা উত্পাদিত একটি বর্ণালী। হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালীর তুলনায় এটিতে আরও লাইন রয়েছে। এটি প্রধানত কারণ হিলিয়াম পরমাণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, যখন আমরা একটি হিলিয়াম নমুনার মধ্য দিয়ে একটি সাদা আলোর রশ্মি পাস করি তখন আরও ইলেকট্রন উত্তেজিত হয় এবং এটি আরও বর্ণালী রেখার নির্গমন ঘটায়।
চিত্র 02: হিলিয়াম নির্গমন স্পেকট্রাম
হাইড্রোজেনের বিপরীতে, হিলিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ এবং বিভিন্ন নিউক্লিয়াস-ইলেক্ট্রন আকর্ষণ রয়েছে। অতএব, হিলিয়াম পরমাণুর জন্য বিভিন্ন বর্ণালী (হাইড্রোজেন থেকে ভিন্ন) বিভিন্ন তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সাথে বেরিয়ে আসে।
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নির্গমন স্পেকট্রার মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালী হল উত্তেজিত অবস্থায় হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা আলোর নির্গমন দ্বারা উত্পাদিত একটি বর্ণালী। অন্যদিকে, হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালী হল উত্তেজিত অবস্থায় হিলিয়াম পরমাণু দ্বারা আলোর নির্গমন দ্বারা উত্পাদিত একটি বর্ণালী। এবং, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীতে হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালীর চেয়ে বেশি লাইন রয়েছে। এটি প্রধানত কারণ হাইড্রোজেনের প্রতি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং হিলিয়ামে প্রতি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন থাকে।
উপরন্তু, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীর মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল যে হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি একক ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালীতে ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ থেকে কোন প্রভাব নেই যেখানে ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ হিলিয়ামকে প্রভাবিত করে। দুটি ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে নির্গমন বর্ণালী।
সারাংশ – হাইড্রোজেন বনাম হিলিয়াম নির্গমন স্পেকট্রা
নিঃসরণ বর্ণালী একটি বর্ণালী যা একটি কালো পটভূমিতে লাইনের একটি সিরিজ দেখায়। এখানে, উত্তেজিত অবস্থায় হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা আলোর নির্গমন হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালী তৈরি করে। অন্যদিকে, উত্তেজিত অবস্থায় হিলিয়াম পরমাণু দ্বারা আলোর নির্গমন হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালী তৈরি করে। হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হিলিয়াম নির্গমন বর্ণালীতে হাইড্রোজেন নির্গমন বর্ণালীর চেয়ে বেশি রেখা রয়েছে৷
