কার্বন এবং গ্রাফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কার্বন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে গ্রাফাইট হল কার্বনের অ্যালোট্রপ৷
কার্বন এবং গ্রাফাইট উভয়ই কার্বন ফর্ম যেখানে গ্রাফাইট কার্বনের একটি অ্যালোট্রপ এবং কার্বনের সবচেয়ে স্থিতিশীল রূপ। কার্বন হল একটি অধাতু যা মানুষ প্রাচীনকাল থেকেই জানত। মানুষ কার্বনের বিভিন্ন রূপ ব্যবহার করত, যেগুলোকে আমরা কার্বন অ্যালোট্রপ বলে থাকি, যেমন কাঠকয়লা, গ্রাফাইট সট এবং হীরা। আগে, লোকেরা বুঝতে পারেনি যে এই যৌগগুলি কেবলমাত্র কার্বনের বিভিন্ন রূপ এবং এটি পরে যখন বিজ্ঞানীরা কার্বনের অ্যালোট্রপ সম্পর্কে জানতে পেরেছিলেন। কার্বন শব্দটি ল্যাটিন শব্দ কার্বো থেকে এসেছে যার অর্থ কাঠকয়লা।কার্বন একটি প্রাকৃতিক উপাদান, এবং এটি প্রকৃতির চতুর্থ সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। এটি তার কার্বন চক্রের মাধ্যমে মানুষের পাশাপাশি উদ্ভিদ জীবনে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে৷
কার্বন কি?
কার্বন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 6 এবং রাসায়নিক চিহ্ন C। আমরা এটিকে একটি অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি এবং এটি উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে একটি p ব্লক উপাদান। এই উপাদানটি টেট্রাভ্যালেন্ট, যার অর্থ এটিতে চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এইভাবে এটি চারটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠন করতে পারে। এই উপাদানটির তিনটি প্রধান আইসোটোপ রয়েছে যা প্রাকৃতিকভাবে ঘটে; C-12 এবং C-13 স্থিতিশীল এবং C-14 তেজস্ক্রিয়।
চিত্র 01: গ্রাফাইট এবং হীরা হল কার্বনের সবচেয়ে পরিচিত স্থিতিশীল অ্যালোট্রপ
কার্বন সম্পর্কে কিছু রাসায়নিক তথ্য নিম্নরূপ:
- পারমাণবিক সংখ্যা ৬।
- প্রমিত পারমাণবিক ওজন 12।
- ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [তিনি] 2s2 2p2
- মান তাপমাত্রা এবং চাপের অবস্থা কঠিন অবস্থা।
- 3642 °C এ পরমানন্দের মধ্য দিয়ে যান
- সবচেয়ে স্থিতিশীল অ্যালোট্রপ হল গ্রাফাইট এবং হীরা।
- অক্সিডেশন অবস্থা - সবচেয়ে স্থিতিশীল জারণ অবস্থা হল +4, এবং +2ও বিদ্যমান৷
এছাড়াও, এই পদার্থটি খুব উচ্চ তাপমাত্রায় পরমানন্দের মধ্য দিয়ে যেতে পারে (টংস্টেনের মতো সর্বোচ্চ গলনাঙ্কের ধাতুর চেয়ে বেশি)। সর্বোপরি, এই পদার্থটি লোহা এবং তামার তুলনায় জারণ প্রতিরোধী। কার্বন হল প্রধান রাসায়নিক উপাদান যা জৈব যৌগের গঠন তৈরি করে এবং এটি অজৈব যৌগের মধ্যেও ঘটে।
গ্রাফাইট কি?
গ্রাফাইট কার্বনের একটি স্থিতিশীল অ্যালোট্রপ। একটি অ্যালোট্রপ হল এমন একটি পদার্থ যা দুটি বা ততোধিক বিভিন্ন ভৌত রূপ যার মধ্যে একটি উপাদান থাকতে পারে।এই অ্যালোট্রপ প্রাকৃতিকভাবে ঘটে এবং এটি একটি স্ফটিক ফর্ম। আমরা এই যৌগটিকে রূপান্তরিত এবং আগ্নেয় শিলাগুলির একটি উপাদান হিসাবে খুঁজে পেতে পারি। এটি এমন একটি খনিজ যার কিছু চরম বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা শিল্পের প্রয়োজনে কার্যকর। উদাহরণস্বরূপ, এটি অত্যন্ত নরম, এবং এইভাবে, এটির উপর প্রয়োগ করা সামান্য চাপ দিয়ে এটি ছিঁড়ে যেতে পারে। তদুপরি, এটির একটি খুব কম নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ রয়েছে। বিপরীতে, এই পদার্থটি তাপের জন্য অত্যন্ত প্রতিরোধী। এটি অন্য কোন উপাদানের সাথে যোগাযোগের জন্য প্রায় জড়।
চিত্র 02: গ্রাফাইটের রাসায়নিক গঠন
গ্রাফাইটের গঠন বিবেচনা করার সময়, কার্বন পরমাণুর স্তর রয়েছে যার একটি স্তরে কার্বন পরমাণুর নেটওয়ার্ক রয়েছে। সেখানে, একটি কার্বন পরমাণু সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়। সুতরাং, কার্বন স্তরটি প্ল্যানার।প্রতিটি কার্বন পরমাণুর অবশিষ্ট ইলেকট্রন একসাথে একটি ইলেক্ট্রন মেঘ তৈরি করে। এই ইলেকট্রন মেঘ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতায় গুরুত্বপূর্ণ।
কার্বন এবং গ্রাফাইটের মধ্যে পার্থক্য কী?
কার্বন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 6 এবং রাসায়নিক প্রতীক C যেখানে গ্রাফাইট হল কার্বনের একটি স্থিতিশীল অ্যালোট্রপ। এটি কার্বন এবং গ্রাফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য। তদুপরি, কার্বন হল একটি অধাতু যা বিভিন্ন কাঠামোতে ঘটতে পারে যেটিকে আমরা অ্যালোট্রপ হিসাবে নাম দিয়ে থাকি যেমন গ্রাফাইট, হীরা, কাঠকয়লা ইত্যাদি। তদনুসারে, গ্রাফাইটের রাসায়নিক গঠন অন্যান্য অ্যালোট্রপ থেকে অনন্য যার মধ্যে কার্বন পরমাণুর একটি নেটওয়ার্ক রয়েছে যার মধ্যে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর চারপাশে তিনটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে (অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে) এবং একটি ইলেকট্রন মেঘ যা বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে। কার্বনের অন্যান্য অ্যালোট্রপ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে না। সুতরাং, এটি কার্বন এবং গ্রাফাইটের মধ্যে একটি প্রধান পার্থক্য৷
নিচের ইনফোগ্রাফিক কার্বন এবং গ্রাফাইটের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে আরও বিশদ প্রদান করে৷
সারাংশ – কার্বন বনাম গ্রাফাইট
কার্বন হল প্রধান রাসায়নিক উপাদান যা জীবন্ত জিনিস তৈরি করে। গ্রাফাইট কার্বনের একটি প্রাকৃতিক খনিজ রূপ। যাইহোক, কার্বন এবং গ্রাফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কার্বন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে গ্রাফাইট হল কার্বনের একটি অ্যালোট্রপ৷
