ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সমস্ত ক্ষারীয় ধাতুর বাইরের শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর দুটি বাইরের ইলেকট্রন থাকে।
যেহেতু ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু উভয়ই পর্যায় সারণীতে প্রথম দুটি গ্রুপ, তাই ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মধ্যে পার্থক্য যে কোনো রসায়ন ছাত্রের জন্য আগ্রহের বিষয়। ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হল "এস-ব্লক" উপাদান কারণ এই উভয় গোষ্ঠীর উপাদানগুলিরই s-সাবশেলের বাইরেরতম ইলেক্ট্রন(গুলি) রয়েছে৷
ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু উভয়ই উত্তম বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহী।এই দুটি গ্রুপের উপাদানগুলি পর্যায় সারণীতে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু। এদের গলনাঙ্ক অন্যান্য ধাতুর তুলনায় অপেক্ষাকৃত কম। ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির অনেকগুলি অনুরূপ বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তবে এই নিবন্ধটি মূলত তাদের পার্থক্য নিয়ে আলোচনা করে৷
ক্ষার ধাতু কি?
পর্যায় সারণির প্রথম গ্রুপে উপস্থিত ক্ষার ধাতুগুলি। তারা হল লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), Cesium (Cs) এবং Francium (Fr)। এগুলি সমস্ত ধাতু এবং খুব প্রতিক্রিয়াশীল তাই এই ধাতুগুলির কোনওটিই প্রকৃতিতে মুক্ত ধাতু হিসাবে ঘটে না। আমাদের এই ধাতুগুলিকে সর্বদা কেরোসিনের মতো জড় তরলগুলিতে সংরক্ষণ করা উচিত কারণ তারা বাতাস, জলীয় বাষ্প এবং বাতাসে অক্সিজেনের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে। কখনও কখনও তারা বিস্ফোরকভাবে অন্যান্য পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। তারা ভ্যালেন্স শেলের সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন অপসারণ করে সহজেই মহৎ গ্যাসের অবস্থা অর্জন করতে পারে।
লিথিয়াম এবং সোডিয়ামের ঘনত্ব পানির ঘনত্বের চেয়ে কম। তবে, অন্যান্য উপাদানগুলি জলের চেয়ে ঘন। অনেক ক্ষারীয় ধাতব যৌগ (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) বাণিজ্যিকভাবে খুবই গুরুত্বপূর্ণ৷
ক্ষারীয় আর্থ ধাতু কি?
আলকালাইন আর্থ ধাতুগুলি পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপে রয়েছে। গ্রুপ II উপাদান অন্তর্ভুক্ত; বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba) এবং রেডিয়াম (Ra)। ক্ষারীয় ধাতুগুলির মতো, এই উপাদানগুলিও প্রকৃতিতে অবাধে ঘটে না এবং এগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীলও হয়৷
চিত্র 01: ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
এই গ্রুপের সমস্ত উপাদান জলের চেয়েও ঘন। খাঁটি ধাতুগুলির একটি রূপালী-ধূসর রঙ থাকে, তবে বাতাসের সংস্পর্শে এলে তারা দ্রুত বিবর্ণ হয়ে যায় কারণ তারা পৃষ্ঠে একটি অক্সাইড স্তর তৈরি করে। ক্ষারীয় ধাতুগুলির মতোই, এই ধাতুগুলি তাপ এবং বিদ্যুতেও ভাল পরিবাহী। এই সমস্ত ধাতু বাণিজ্যিকভাবে মূল্যবান।
ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মধ্যে পার্থক্য কী?
আলকালি ধাতু হল পর্যায় সারণির প্রথম গ্রুপে উপস্থিত উপাদান। ক্ষারীয় আর্থ ধাতু পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপে রয়েছে। ক্ষারীয় ধাতুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে [নোবল গ্যাস] ns1 যেখানে ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর আছে, [নোবেল গ্যাস] ns2 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন। এই ধাতুগুলির ভ্যালেন্সির ক্ষেত্রে, সমস্ত ক্ষারীয় ধাতুর বাইরের শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে। এবং সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুতে দুটি বাইরের ইলেকট্রন আছে।
ক্ষারীয় ধাতুগুলির যৌগগুলিতে শুধুমাত্র +1 আয়নিক চার্জ থাকে যখন ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির যৌগগুলিতে +2 আয়নিক চার্জ থাকে। তুলনামূলকভাবে, ক্ষারীয় ধাতুগুলি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। তাছাড়া ক্ষারীয় ধাতুগুলো খুবই নরম এবং সেগুলোকে ধারালো ছুরি দিয়ে কাটা যায়। যাইহোক, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ক্ষারীয় ধাতুর চেয়ে কঠিন।
সারাংশ – ক্ষার ধাতু বনাম ক্ষারীয় আর্থ ধাতু
পর্যায় সারণিতে ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু যথাক্রমে গ্রুপ I এবং গ্রুপ II উপাদান। এই দুটি গ্রুপের মধ্যে সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন। এটি উপাদানগুলির ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করে। অতএব, ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মধ্যে পার্থক্য হল যে সমস্ত ক্ষারীয় ধাতুর বাইরের শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর দুটি বাইরের ইলেকট্রন থাকে।
