ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট এবং কোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড এক পরমাণু থেকে অন্য ইলেক্ট্রন স্থানান্তরিত করে যেখানে সমযোজী বন্ধন পরমাণুর মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করার ফলে ঘটে। একটি আয়নিক বন্ধনকে ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডও বলা হয়। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যা একটি পরমাণুর বাইরের শেলের মধ্যে অবস্থিত ইলেকট্রন, উভয় ধরনের রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত।
রাসায়নিক বন্ধন বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক যৌগ গঠনের মূল চাবিকাঠি। এটি পরমাণু বা অণুকে একসাথে ধরে রাখার জন্য আঠালো হিসাবে কাজ করে। রাসায়নিক বন্ধনের মূল উদ্দেশ্য হল একটি স্থিতিশীল রাসায়নিক যৌগ তৈরি করা।যখন একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়, তখন শক্তি নির্গত হয়, একটি স্থিতিশীল যৌগ গঠন করে। তিনটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে যা আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধাতব বা নন-কোভ্যালেন্ট বন্ড নামে পরিচিত।
ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড কী?
ইলেক্ট্রোভালেন্ট বা আয়নিক বন্ধন হল এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তরের ফলে তৈরি হয়। এই স্থানান্তরের ফলে একটি পরমাণু ধনাত্মক চার্জ হয় এবং অন্য পরমাণু ঋণাত্মকভাবে চার্জ হয়। ইলেক্ট্রন দাতা পরমাণু ইতিবাচকভাবে চার্জিত হয়; তাই, এটিকে ক্যাটেশন বলা হয় যেখানে, ইলেকট্রন গ্রহণকারী পরমাণু ঋণাত্মকভাবে চার্জিত হয় এবং তাকে অ্যানিয়ন বলা হয়। বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জের কারণে এই ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নের মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দেখা দেয়। দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার বড় পার্থক্য এই বন্ধন ঘটায়। ধাতব এবং অধাতু উভয় পরমাণুই এই বন্ধনে জড়িত।
তবে, ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ডগুলির কোনটিই বিশুদ্ধ আয়নিক বন্ধন নয়।প্রতিটি আয়নিক যৌগের কিছু শতাংশ সমযোজী বন্ধন থাকতে পারে। এইভাবে, এটি প্রকাশ করে যে একটি আয়নিক যৌগের একটি বৃহত্তর আয়নিক চরিত্র এবং কম মাত্রার সমযোজী চরিত্র রয়েছে। কিন্তু কিছু যৌগ রয়েছে যার যথেষ্ট পরিমাণে সমযোজী চরিত্র রয়েছে। এই ধরনের বন্ধনকে পোলার সমযোজী বন্ধন বলা হয়।
ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ধন থেকে তৈরি যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি সমযোজী বন্ধন থেকে তৈরি যৌগগুলির থেকে আলাদা। শারীরিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করার সময়, সাধারণত উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক লক্ষ্য করা যায়। কিন্তু পানিতে দ্রবণীয়তা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা বৈশিষ্ট্য যথেষ্ট বেশি। আয়নিক বন্ড সহ যৌগগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে ধাতুর হ্যালাইড, ধাতুর অক্সাইড, ধাতুর সালফাইড ইত্যাদি অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে।
চিত্র 01: ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড
একটি সমযোজী বন্ড কি?
একটি সমযোজী বন্ধন হল এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা অধাতু পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করার ফলে গঠিত হয়। বন্ধনে জড়িত দুটি পরমাণুর মধ্যে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্যের কারণে এই ইলেকট্রন ভাগাভাগি ঘটেছে। সমযোজী বন্ধনে, অ-ধাতু পরমাণুগুলি সাধারণত জড়িত থাকে। এই পরমাণুগুলির বাইরের কক্ষপথে একটি অসম্পূর্ণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে, এইভাবে, একটি মহৎ গ্যাসের মতো ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য জোড়াবিহীন ইলেকট্রনগুলি ভাগ করে নেয়। কারণ অসম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নির্দিষ্ট পরমাণুকে অস্থির করে তোলে। আয়নিক বন্ধনের বিপরীতে, সমযোজী বন্ধনে একক, দ্বিগুণ বন্ধন বা দুটি পরমাণুর মধ্যে ট্রিপল বন্ধন থাকতে পারে। এই বন্ধনগুলি এমনভাবে গঠিত হয় যে দুটি পরমাণু অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। বন্ধনটি পারমাণবিক অরবিটালের ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে ঘটে। দুটি ইলেকট্রন ভাগ করলে একটি একক বন্ধন তৈরি হয়। চারটি ইলেকট্রন ভাগ করলে একটি ডাবল বন্ড তৈরি হয়।ছয়টি ইলেকট্রন ভাগ করার ফলে একটি ট্রিপল বন্ড হতে পারে৷
সমযোজী বন্ধন সহ যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মানের কারণে দুটি পরমাণুর মধ্যে শক্তিশালী বন্ধন। সুতরাং, দ্রবণীয়তা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (দ্রবণীয় অবস্থায়) দরিদ্র বা অনুপস্থিত। আয়নিক যৌগের তুলনায় এই যৌগগুলির কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্কও রয়েছে। সমযোজী বন্ধন সহ যৌগগুলির উদাহরণ হিসাবে বেশ কয়েকটি জৈব এবং অজৈব যৌগ নেওয়া যেতে পারে।
চিত্র 02: সমযোজী বন্ড
ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড এবং কোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড বনাম কোভ্যালেন্ট বন্ড |
|
| ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড হল দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন যা এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তরের কারণে। | কোভ্যালেন্ট বন্ড হল এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করার কারণে ঘটে। |
| ধাতু বনাম অধাতু | |
| ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড লক্ষ্য করা যায়। | সমযোজী বন্ধন সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে লক্ষ্য করা যায়। |
| ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য | |
| ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ধনে দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি। | দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য তুলনামূলকভাবে কম। |
| জলে দ্রবণীয়তা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা | |
| ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডিং সহ যৌগগুলিতে জলে দ্রবণীয়তা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা বেশি। | জলে দ্রবণীয়তা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সমযোজী বন্ধন সহ যৌগগুলিতে তুলনামূলকভাবে কম। |
| ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক | |
| ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ধনের জন্য ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক বেশি। | সমযোজী বন্ধনের জন্য ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে কম। |
সারাংশ – ইলেক্ট্রোভালেন্ট বনাম কোভ্যালেন্ট বন্ড
ইলেক্ট্রোভালেন্ট এবং সমযোজী বন্ধন দুটি ধরণের রাসায়নিক বন্ধন যা একে অপরের থেকে আলাদা। ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল তাদের প্রকৃতি; ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড হল দুটি পরমাণুর মধ্যে এক ধরনের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ যেখানে সমযোজী বন্ধন হল দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করে নেওয়া।
