হাইড্রোজেন বন্ড বনাম কোভ্যালেন্ট বন্ড
রাসায়নিক বন্ধন পরমাণু এবং অণু একসাথে ধরে রাখে। বন্ডগুলি অণু এবং পরমাণুর রাসায়নিক এবং শারীরিক আচরণ নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ। আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমযোজী বন্ধন এমন একটি রাসায়নিক বন্ধন যা রাসায়নিক যৌগের পরমাণুকে সংযুক্ত করে।হাইড্রোজেন বন্ধন হল অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ।
হাইড্রোজেন বন্ড
যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন একটি মেরু বন্ধন তৈরি হয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, বন্ডের ইলেকট্রনগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর প্রতি বেশি আকৃষ্ট হবে। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পাবে, যেখানে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পাবে। যখন এই চার্জ বিচ্ছেদযুক্ত দুটি অণু কাছাকাছি থাকে, তখন হাইড্রোজেন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণ বল থাকবে। এই আকর্ষণ হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত। হাইড্রোজেন বন্ডগুলি অন্যান্য ডাইপোল মিথস্ক্রিয়াগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে শক্তিশালী এবং তারা আণবিক আচরণ নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, জলের অণুগুলির আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে। একটি জলের অণু অন্য জলের অণুর সাথে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যেহেতু অক্সিজেনের দুটি একা জোড়া রয়েছে, তাই এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন সহ দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।তারপর দুটি জলের অণু একটি ডাইমার হিসাবে পরিচিত হতে পারে। হাইড্রোজেন বন্ধন ক্ষমতার কারণে প্রতিটি জলের অণু অন্য চারটি অণুর সাথে বন্ধন করতে পারে। পানির অণুর কম আণবিক ওজন থাকা সত্ত্বেও এর ফলে পানির স্ফুটনাঙ্ক উচ্চতর হয়। অতএব, যখন তারা বায়বীয় পর্যায়ে যাচ্ছে তখন হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বেশি। আরও, হাইড্রোজেন বন্ধন বরফের স্ফটিক গঠন নির্ধারণ করে। বরফ জালির অনন্য বিন্যাস এটিকে জলের উপর ভাসতে সাহায্য করে, তাই শীতকালে জলজ জীবনকে রক্ষা করে। এটি ছাড়া, হাইড্রোজেন বন্ধন জৈবিক ব্যবস্থায় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রোটিন এবং ডিএনএর ত্রিমাত্রিক গঠন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন বন্ধনের উপর ভিত্তি করে। হাইড্রোজেন বন্ধন গরম এবং যান্ত্রিক শক্তি দ্বারা ধ্বংস করা যেতে পারে।
সমযোজী বন্ড
যখন একই বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্যযুক্ত দুটি পরমাণু একসাথে বিক্রিয়া করে, তখন তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। উভয় পরমাণু এইভাবে ইলেক্ট্রন ভাগ করে মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারে।অণু হল পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে উৎপন্ন পণ্য। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, বা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা অন্যের সাথে আবদ্ধ হয়। মিথেন অণু (CH4) এছাড়াও কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে। মিথেন হল একটি অণুর উদাহরণ যেখানে খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে৷
হাইড্রোজেন এবং কোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধনের ফলে একটি অণু উৎপন্ন হয়। অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন দেখা যায়।
• হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি হাইড্রোজেন বন্ধন থাকতে হবে। যে কোনো দুটি পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন ঘটতে পারে।
• সমযোজী বন্ধন হাইড্রোজেন বন্ডের চেয়ে শক্তিশালী৷
• সমযোজী বন্ধনে, দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করা হয় কিন্তু, হাইড্রোজেন বন্ধনে, এই ধরনের ভাগাভাগি হয় না; বরং একটি ধনাত্মক চার্জ এবং একটি ঋণাত্মক চার্জের মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে৷
