সমযোজী বন্ধন এবং ডেটিভ বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে দুটি পরমাণুর জোড়াবিহীন ইলেক্ট্রন একে অপরের সাথে যুক্ত হলে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যেখানে একটি পরমাণু তার একটি ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুকে দান করলে ডেটিভ বন্ড গঠন করে।
যদিও ডেটিভ বন্ড দেখতে একটি সমযোজী বন্ধনের মতো, আমরা যখন বন্ধনের গঠন বিবেচনা করি তখন তারা একে অপরের থেকে আলাদা। কিন্তু, এর গঠনের পরে সমযোজী বন্ধন এবং ডেটিভ বন্ডের মধ্যে কোন পার্থক্য নেই। তাই, আমরা সাধারণত ডেটিভ বন্ডকে সমযোজী বন্ধন বলি, যা ভুল নয়।
কোভ্যালেন্ট বন্ড কি?
একটি সমযোজী বন্ধন হল রাসায়নিক বন্ধনের একটি রূপ যা গঠন করে যখন দুটি পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করে।আমরা একে বলি "আণবিক বন্ধন"। যে ইলেকট্রনগুলি ভাগ করা হচ্ছে তা হল "ভাগ করা জোড়া" বা "বন্ধন জোড়া"। পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণীয় এবং বিকর্ষণমূলক শক্তির স্থিতিশীল ভারসাম্যের কারণে একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন তারা ইলেকট্রন ভাগ করে। এই ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি প্রতিটি পরমাণুকে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেলের সমতুল্য থাকতে দেয়। এই ধরনের বন্ধন দুটি ননমেটাল পরমাণুর মধ্যে প্রায় একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান বা একটি ইলেকট্রন এবং একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়নের মধ্যে তৈরি হয়৷
চিত্র 01: দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন গঠন
সমযোজী বন্ধন প্রধানত দুই ধরনের হয়; এগুলি হল মেরু বন্ধন এবং ননপোলার বন্ড। 0.4 থেকে 1.7 এর মধ্যে তাদের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানের মধ্যে পার্থক্য সহ দুটি পরমাণুর মধ্যে পোলার বন্ধন বিদ্যমান। এই পার্থক্যটি 0-এর কম হলে একটি ননপোলার বন্ড তৈরি হয়।4. এর কারণ হল, তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানগুলির মধ্যে উচ্চ পার্থক্যের অর্থ হল, একটি পরমাণু (উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মান থাকা) অন্য পরমাণু বন্ধন তৈরির চেয়ে ইলেকট্রনকে বেশি আকর্ষণ করে, মেরু।
দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা অনুসারে তিনটি প্রধান ধরণের সমযোজী বন্ধন রয়েছে। এগুলি হল একক বন্ধন যা এক ইলেক্ট্রন জোড়া, ডাবল বন্ড যাতে দুটি ইলেকট্রন জোড়া থাকে এবং একটি ট্রিপল বন্ড যাতে তিনটি ইলেকট্রন জোড়া জড়িত৷
ডেটিভ বন্ড কি?
একটি ডেটিভ বন্ড হল এক ধরনের সমযোজী বন্ধন যা তৈরি হয় যখন একটি পরমাণু তার ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুকে দান করে। বন্ধন গঠনের পরে, এটি দেখতে অবিকল একটি সমযোজী বন্ধনের মতো। এর কারণ উভয় পরমাণু একই ইলেক্ট্রন জোড়া বন্ড পেয়ার হিসাবে ভাগ করে।
চিত্র 02: ডেটিভ বন্ড গঠন
এই বন্ডের প্রতিশব্দ হল "ডিপোলার বন্ড" এবং "সমন্বয় বন্ড"। সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ হল সমন্বয় কমপ্লেক্সে বন্ড। সেখানে, ধাতব আয়নগুলি এই স্থানাঙ্ক বন্ধনের মাধ্যমে লিগ্যান্ডের সাথে আবদ্ধ হয়৷
কোভ্যালেন্ট বন্ড এবং ডেটিভ বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
একটি সমযোজী বন্ধন হল রাসায়নিক বন্ধনের একটি রূপ যা গঠন করে যখন দুটি পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করে। একটি ডেটিভ বন্ড হল এক ধরনের সমযোজী বন্ধন যা গঠন করে যখন একটি পরমাণু তার ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুকে দান করে। তারা গঠনের উপায় অনুযায়ী একে অপরের থেকে পৃথক। অতএব, সমযোজী বন্ধন এবং ডেটিভ বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে দুটি পরমাণুর জোড়াবিহীন ইলেকট্রন একে অপরের সাথে যুক্ত হলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যেখানে একটি পরমাণু তার একটি ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুকে দান করলে ডেটিভ বন্ড তৈরি হয়৷
নিচের ইনফোগ্রাফিক সমযোজী বন্ধন এবং ডেটিভ বন্ডের মধ্যে পার্থক্য সারণী আকারে উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – সমযোজী বন্ড বনাম ডেটিভ বন্ড
বন্ড গঠনের পর, সমযোজী বন্ধন এবং ডেটিভ বন্ড উভয়ই একই রকম বলে মনে হয়। যাইহোক, তারা গঠনের উপায় অনুসারে একে অপরের থেকে পৃথক। সমযোজী বন্ধন এবং ডেটিভ বন্ডের মধ্যে পার্থক্য হল যে দুটি পরমাণুর জোড়াবিহীন ইলেকট্রন একে অপরের সাথে যুক্ত হলে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যেখানে একটি পরমাণু তার একটি ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুকে দান করলে ডেটিভ বন্ড তৈরি হয়।
