সমযোজী এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে দুটি পরমাণু একে অপরের সাথে তাদের ইলেকট্রন ভাগ করলে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যেখানে দুটি পরমাণুর মধ্যে সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন বিনিময় করে বা কোনো ইলেকট্রন বিনিময় না করে ননকোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি হয়।
চারটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে: সমযোজী বন্ধন, আয়নিক বন্ধন, হাইড্রোজেন বন্ড এবং ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া। যখন আমরা রাসায়নিক বন্ধনগুলিকে সমযোজী এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করি, তখন আয়নিক, হাইড্রোজেন বন্ড এবং ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়াগুলি ননকোভ্যালেন্ট বন্ডের বিভাগে পড়ে৷
কোভ্যালেন্ট বন্ড কি?
একটি সমযোজী বন্ধন হল এক ধরণের রাসায়নিক বন্ধন যা গঠন করে যখন দুটি পরমাণু তাদের মধ্যে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করে।এটি একটি "আণবিক বন্ধন" নামে পরিচিত। এই বন্ধনগুলি তৈরি হয় যখন "ভাগ করা জোড়া" বা "বন্ধন জোড়া" পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান থাকে। যখন তারা ইলেকট্রন ভাগ করে তখন পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণীয় এবং বিকর্ষণমূলক শক্তির স্থিতিশীল ভারসাম্যের কারণে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার ফলে প্রতিটি পরমাণু একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেলের সমতুল্য থাকতে পারে। সাধারণত, এই ধরনের বন্ধন দুটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে প্রায় একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান বা একটি ইলেকট্রন এবং একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়নের মধ্যে তৈরি হয়।
দুটি প্রধান ধরনের সমযোজী বন্ধন রয়েছে: পোলার সমযোজী বন্ধন এবং ননপোলার সমযোজী বন্ধন। পোলার সমযোজী বন্ধন দুটি পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান যার বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মানের মধ্যে পার্থক্য 0.4 থেকে 1.7 এর মধ্যে। এই পার্থক্য 0-এর কম হলে ননপোলার সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।4. এখানে, বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলির মধ্যে একটি উচ্চ পার্থক্যের অর্থ হল, একটি পরমাণু (উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান থাকা) অন্য পরমাণুর তুলনায় ইলেকট্রনকে বেশি আকর্ষণ করে, বন্ধনটিকে মেরুতে পরিণত করে।
~ ট্রিপল বন্ড, যাতে তিনটি ইলেকট্রন জোড়া থাকে।
ননকোভ্যালেন্ট বন্ড কি?
ননকোভ্যালেন্ট বন্ড হল রাসায়নিক বন্ধন যা পরমাণুর মধ্যে সম্পূর্ণভাবে ইলেকট্রন বিনিময় করে বা একেবারেই ইলেকট্রন বিনিময় না করে গঠন করে। আয়নিক বন্ড, হাইড্রোজেন বন্ড এবং ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া হিসাবে তিন ধরনের অ-সংযোজক বন্ধন রয়েছে।
একটি পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন পাওয়ার জন্য ইলেকট্রন অর্জন বা হারাতে পারে এবং ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা তৈরি করতে পারে। এই কণাগুলোকে আমরা "আয়ন" বলি।তাদের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া আছে। একটি আয়নিক বন্ধনকে এই বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে। আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া আয়নিক বন্ধনে পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার দ্বারা প্রভাবিত হয়। অতএব, তড়িৎ ঋণাত্মকতা ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুর সখ্যতার একটি পরিমাপ দেয়। উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে৷
হাইড্রোজেন বন্ড হল আরেকটি অসংযোজক বন্ধন। এটি দুটি ভিন্ন অণুর দুটি পরমাণুর মধ্যে এক ধরনের আকর্ষণ বল যা একটি দুর্বল আকর্ষণ বল। যাইহোক, মেরু-মেরু মিথস্ক্রিয়া, ভ্যান্ডার ওয়াল ফোর্সের মতো অ-পোলার-ননপোলার মিথস্ক্রিয়াগুলির মতো অন্যান্য ধরণের আন্তঃআণবিক শক্তির সাথে তুলনা করলে, হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি শক্তিশালী হয়।সাধারণত, পোলার সমযোজী অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়। এই অণুগুলিতে পোলার সমযোজী বন্ধন রয়েছে, যা সমযোজী বন্ধনে থাকা পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানের পার্থক্যের ফলে তৈরি হয়৷
Van der Waals মিথস্ক্রিয়া হল অন্য ধরনের অসঙ্গতিহীন বন্ধন। তারা দুটি ননপোলার অণুতে দুটি পরমাণুর মধ্যে দুর্বল আকর্ষণ বল। ভ্যান ডার ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া হল একটি প্ররোচিত আকর্ষণ বা বিকর্ষণ যা নিকটবর্তী কণার ওঠানামাকারী মেরুকরণের মধ্যে পারস্পরিক সম্পর্ক দ্বারা সৃষ্ট হয়।
কোভ্যালেন্ট এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
কোভ্যালেন্ট এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ড হল রসায়নে রাসায়নিক বন্ধনের দুটি বিস্তৃত শ্রেণী। সমযোজী বন্ধনগুলি আয়নিক বন্ড, হাইড্রোজেন বন্ড এবং ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া হিসাবে আরও তিনটি উপগোষ্ঠীতে পাওয়া যেতে পারে। সমযোজী এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ধনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন দুটি পরমাণু তাদের ইলেকট্রন একে অপরের সাথে ভাগ করে যেখানে ননকোভ্যালেন্ট বন্ধন দুটি পরমাণুর মধ্যে সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন বিনিময় করে বা কোনো ইলেকট্রন বিনিময় না করে গঠন করে।
নীচে ইনফোগ্রাফিক আরও বিস্তারিতভাবে সমযোজী এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্যগুলিকে তালিকাভুক্ত করে৷
সারাংশ – সমযোজী বনাম ননকোভ্যালেন্ট বন্ড
কোভ্যালেন্ট এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ড হল রসায়নে রাসায়নিক বন্ধনের দুটি বিস্তৃত শ্রেণী। সমযোজী বন্ধনগুলি আয়নিক বন্ড, হাইড্রোজেন বন্ড এবং ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া হিসাবে আরও তিনটি উপগোষ্ঠীতে পাওয়া যেতে পারে। সমযোজী এবং ননকোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন দুটি পরমাণু একে অপরের সাথে তাদের ইলেকট্রন ভাগ করে যেখানে ননকোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি হয় দুটি পরমাণুর মধ্যে সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন বিনিময় করে বা কোনো ইলেকট্রন বিনিময় না করে।
