সমন্বিত সমযোজী বন্ড বনাম সমযোজী বন্ড
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে, স্থিতিশীল হয়ে ওঠে। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমযোজী বন্ধন হল একটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা রাসায়নিক যৌগের পরমাণুকে সংযুক্ত করে।
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়।বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। পর্যায় সারণীতে, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হচ্ছে তার একটি প্যাটার্ন রয়েছে। বাম থেকে ডানে একটি পিরিয়ডের মাধ্যমে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান বৃদ্ধি পায়। অতএব, হ্যালোজেনের একটি সময়ের মধ্যে বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে এবং গ্রুপ 1 উপাদানের তুলনামূলকভাবে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে। গ্রুপের নিচে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান হ্রাস পায়। যখন দুটি একই পরমাণু বা একই তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকা পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন সেই পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেকট্রন জোড়া টানে। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে নেয় এবং এই ধরনের বন্ধন অ-মেরু সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরিচিত।
কোভ্যালেন্ট বন্ড
যখন দুটি পরমাণুর সমান বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য থাকে, একসাথে বিক্রিয়া করে, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। উভয় পরমাণু এইভাবে ইলেক্ট্রন ভাগ করে মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারে।অণু হল পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে উৎপন্ন পণ্য। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, বা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য একটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়৷
সমন্বিত সমযোজী বন্ড
এটিও এক ধরনের সমযোজী বন্ধন যেখানে বন্ধনের দুটি ইলেকট্রন শুধুমাত্র একটি পরমাণু দ্বারা দান করা হয়। এটি একটি ডেটিভ বন্ড হিসাবেও পরিচিত। এই ধরনের সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন একটি লুইস বেস একটি লুইস অ্যাসিডকে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে। অতএব, এটি একটি লুইস অ্যাসিড এবং একটি লুইস বেসের মধ্যে একটি বন্ধন হিসাবেও ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। তত্ত্বগতভাবে, দানকারী পরমাণু এবং অদানকারী পরমাণু দেখানোর জন্য, আমরা দানকারী পরমাণুর জন্য ধনাত্মক চার্জ এবং অন্য পরমাণুর জন্য ঋণাত্মক চার্জ রাখি। উদাহরণস্বরূপ, যখন অ্যামোনিয়া BF3 এর বেরিয়ামে নাইট্রোজেনের একমাত্র ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে, তখন একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধনের ফলাফল। গঠনের পর, এই বন্ধনটি একটি পোলার সমযোজী বন্ধনের অনুরূপ এবং এটি একটি পৃথক বন্ড হিসাবে আলাদা করতে পারে না যদিও এটির একটি পৃথক নাম রয়েছে।
কোভ্যালেন্ট বন্ড এবং কোঅর্ডিনেট কোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• একটি সমযোজী বন্ধনে, উভয় পরমাণু বন্ধনে একই সংখ্যক ইলেকট্রন অবদান রাখে, কিন্তু একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধনে দুটি ইলেকট্রন একটি একক পরমাণু দ্বারা দান করা হয়।
• একটি সমযোজী বন্ধনে, দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য বা খুব কম মান হতে পারে, কিন্তু সমন্বিত সমযোজী বন্ধনে, একটি পোলার সমযোজী বন্ধনের ধরন তৈরি হয়৷
• একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য, অণুতে একটি পরমাণুর একটি একা জোড়া থাকা উচিত৷
