পোলার বনাম ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে, স্থিতিশীল হয়ে ওঠে। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমযোজী বন্ধন হল একটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন, যা একটি রাসায়নিক যৌগে পরমাণুকে সংযুক্ত করে। নন-পোলার এবং পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড হিসাবে দুই ধরনের সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড কি?
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। যদি দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য খুব বড় হয় (1.7 এর বেশি), তবে বন্ধনটি আয়নিক হবে। একটি বন্ধন একটি মেরু সমযোজী বন্ধন হতে, বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পার্থক্য মান 1.7 অতিক্রম করা উচিত নয়. বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক পার্থক্য ডিগ্রী উপর নির্ভর করে, সমযোজী অক্ষর পরিবর্তন করা যেতে পারে. পার্থক্য এই ডিগ্রী বেশী বা কম হতে পারে. অতএব, বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয়, যা বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করছে। এর ফলে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বণ্টন হবে এবং এই ধরনের সমযোজী বন্ধনকে পোলার সমযোজী বন্ধন বলা হয়। ইলেক্ট্রনগুলির অসম ভাগের কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য ঋণাত্মক চার্জ থাকবে যেখানে অন্য পরমাণুর সামান্য ধনাত্মক চার্জ থাকবে।এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জ পেয়েছে। উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ঋণাত্মক চার্জ পায় এবং কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পায়। পোলারিটি মানে চার্জ আলাদা করা। এই অণুগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে। ডাইপোল মোমেন্ট একটি বন্ধনের মেরুত্ব পরিমাপ করে এবং এটি সাধারণত ডিবাইসে পরিমাপ করা হয় (এটির একটি দিকও রয়েছে)।
নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড কী?
যখন একই পরমাণু বা একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি থাকা পরমাণু দুটি তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, সেই পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেক্ট্রন জোড়া টানে। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ করার প্রবণতা রাখে, এবং এই ধরনের বন্ধনগুলি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরিচিত। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, বা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন দ্বারা অন্যের সাথে বন্ধন করা হয়।
পোলার কোভ্যালেন্ট এবং নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• সমযোজী বন্ধন, যা অ-মেরু, একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ দুটি পরমাণু দ্বারা তৈরি হয়। পোলার সমযোজী বন্ধন দুটি পরমাণু দ্বারা বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি তৈরি করা হয় (কিন্তু ভিন্নটি 1.7 এর বেশি হওয়া উচিত নয়)।
• নন-পোলার সমযোজী বন্ধনে, বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণু দ্বারা ইলেকট্রন সমানভাবে ভাগ করা হয়। মেরু সমযোজীতে, ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয়। তাই ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি সমান নয়।
• পোলার সমযোজী বন্ধনে, পরমাণুর আংশিক ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ থাকে, কিন্তু অ-মেরু বন্ডে, পরমাণুর জন্য কোন আংশিক চার্জ থাকে না।
• পোলার সমযোজী বন্ধনের একটি ডাইপোল মুহূর্ত থাকে, যেখানে একটি নন-পোলার সমযোজী বন্ধনে থাকে না।
