কী পার্থক্য – আয়নিক বনাম সমযোজী যৌগ
আয়নিক এবং সমযোজী যৌগগুলির মধ্যে তাদের ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্য যেমন জলে দ্রবণীয়তা, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্কের উপর ভিত্তি করে অনেক পার্থক্য লক্ষ করা যায়। এই পার্থক্যগুলির প্রধান কারণ হল তাদের বন্ধন প্যাটার্নের পার্থক্য। অতএব, তাদের বন্ধন প্যাটার্নকে আয়নিক এবং সমযোজী যৌগের মধ্যে মূল পার্থক্য হিসাবে গণ্য করা যেতে পারে। (আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য) যখন আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়, তখন ইলেকট্রন (গুলি) একটি ধাতু দ্বারা দান করা হয় এবং দান করা ইলেকট্রনগুলি একটি অধাতু দ্বারা গৃহীত হয়। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের কারণে তারা একটি শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে।দুটি অধাতুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। সমযোজী বন্ধনে, দুই বা ততোধিক পরমাণু অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করতে ইলেকট্রন ভাগ করে। সাধারণত, আয়নিক বন্ধন সমযোজী বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী। এটি তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্যের পার্থক্যের দিকে পরিচালিত করে৷
আয়নিক যৌগ কি?
আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় যখন দুটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানের মধ্যে বড় পার্থক্য থাকে। বন্ড গঠনের প্রক্রিয়ায়, কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু ইলেকট্রন(গুলি) হারায় এবং বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু সেই ইলেকট্রন(গুলি) লাভ করে। অতএব, ফলস্বরূপ প্রজাতিগুলি বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়ন এবং শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের কারণে তারা একটি বন্ধন তৈরি করে।
আয়নিক বন্ধন ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়। সাধারণভাবে, ধাতুগুলির বাইরেরতম শেলটিতে অনেকগুলি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে না; যাইহোক, অধাতুর ভ্যালেন্স শেলে আটটির কাছাকাছি ইলেকট্রন থাকে। অতএব, অ-ধাতুগুলি অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করতে ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
আয়নিক যৌগের উদাহরণ হল Na+ + Cl–à NaCl
সোডিয়াম (ধাতু) এর শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন (নন-ধাতু) এর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
সমযোজী যৌগ কি?
কোভ্যালেন্ট যৌগগুলি "অক্টেট নিয়ম" সন্তুষ্ট করতে দুই বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত হয়। এই বন্ধনের ধরনটি সাধারণত অধাতু যৌগ, একই যৌগের পরমাণু বা পর্যায় সারণীতে কাছাকাছি উপাদানে পাওয়া যায়। প্রায় একই বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মানসম্পন্ন দুটি পরমাণু তাদের ভ্যালেন্স শেল থেকে ইলেকট্রন বিনিময় (দান/গ্রহণ) করে না। পরিবর্তে, তারা অক্টেট কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়।
সমযোজী যৌগের উদাহরণ হল মিথেন (CH4), কার্বন মনোক্সাইড (CO), আয়োডিন মনোব্রোমাইড (IBr)
সমযোজী বন্ধন
আয়নিক এবং সমযোজী যৌগের মধ্যে পার্থক্য কী?
আয়নিক যৌগ এবং সমযোজী যৌগের সংজ্ঞা
আয়নিক যৌগ: আয়নিক যৌগ হল ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের একটি রাসায়নিক যৌগ যা একটি জালির কাঠামোতে আয়নিক বন্ধন দ্বারা একত্রিত হয়।
সমযোজী যৌগ: সমযোজী যৌগ হল একটি রাসায়নিক বন্ধন যা এক বা একাধিক ইলেকট্রন, বিশেষ করে জোড়া ইলেকট্রন, পরমাণুর মধ্যে ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমে গঠিত হয়।
আয়নিক এবং সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
আয়নিক যৌগ:
সমস্ত আয়নিক যৌগ ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ হিসেবে বিদ্যমান।
আয়নিক যৌগগুলির একটি স্থিতিশীল স্ফটিক গঠন রয়েছে। অতএব, তাদের উচ্চতর গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে। ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে আকর্ষণ শক্তি খুবই শক্তিশালী।
| আয়নিক যৌগ | আবির্ভাব | গলনাঙ্ক |
| NaCl - সোডিয়াম ক্লোরাইড | সাদা স্ফটিক কঠিন | 801°C |
| KCl - পটাসিয়াম ক্লোরাইড | সাদা বা বর্ণহীন ভিট্রিয়াস স্ফটিক | 770°C |
| MgCl2– ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড | সাদা বা বর্ণহীন স্ফটিক কঠিন | 1412 °C |
সমযোজী যৌগ:
সমযোজী যৌগ তিনটি আকারেই বিদ্যমান; ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ, তরল এবং গ্যাস হিসেবে।
আয়নিক যৌগের তুলনায় তাদের গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট তুলনামূলকভাবে কম।
| সমযোজী যৌগ | আবির্ভাব | গলনাঙ্ক |
| HCl-হাইড্রোজেন ক্লোরাইড | একটি বর্ণহীন গ্যাস | -114.2°C |
| CH4 -মিথেন | একটি বর্ণহীন গ্যাস | -182°C |
| CCl4 – কার্বন টেট্রাক্লোরাইড | একটি বর্ণহীন তরল | -23°C |
পরিবাহিতা
আয়নিক যৌগ: কঠিন আয়নিক যৌগে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে না; অতএব, তারা কঠিন আকারে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না। কিন্তু, যখন আয়নিক যৌগগুলি জলে দ্রবীভূত হয়, তখন তারা একটি দ্রবণ তৈরি করে যা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে। অন্য কথায়, আয়নিক যৌগের জলীয় দ্রবণ ভাল বৈদ্যুতিক পরিবাহী।
সমযোজী যৌগ: বিশুদ্ধ সমযোজী যৌগ বা জলে দ্রবীভূত রূপগুলি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না। অতএব, সমযোজী যৌগগুলি সমস্ত পর্যায়ে দুর্বল বৈদ্যুতিক পরিবাহী৷
দ্রবণীয়তা
আয়নিক যৌগ: বেশিরভাগ আয়নিক যৌগ জলে দ্রবণীয়, কিন্তু তারা অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে অদ্রবণীয়।
সমযোজী যৌগ: বেশিরভাগ সমযোজী যৌগ অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়, কিন্তু জলে নয়।
কঠোরতা
আয়নিক যৌগ: আয়নিক কঠিন পদার্থ কঠিন এবং ভঙ্গুর যৌগ।
সমযোজী যৌগ: সাধারণত, সমযোজী যৌগগুলি আয়নিক কঠিন পদার্থের চেয়ে নরম হয়।
ছবি সৌজন্যে: জ্যাসেক এফএইচ দ্বারা "কোভ্যালেন্ট বন্ড হাইড্রোজেন" - নিজের কাজ। (CC BY-SA 3.0) Commons এর মাধ্যমে "IonicBondingRH11" Rhannosh - নিজের কাজ। (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons এর মাধ্যমে
