আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক বন্ধনগুলি খুব আলাদা ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিযুক্ত পরমাণুর মধ্যে ঘটে যেখানে সমযোজী বন্ধনগুলি অনুরূপ বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে ঘটে৷
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত প্রস্তাবিত যে পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে।আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন হল দুটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন, যা একটি রাসায়নিক যৌগে পরমাণুকে সংযুক্ত করে।
আয়নিক বন্ড কি?
পরমাণু ইলেকট্রন লাভ বা হারাতে পারে এবং ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা গঠন করতে পারে; যাকে আমরা আয়ন বলি। আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে। আয়নিক বন্ধন এই বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বল। আয়নিক বন্ধনে পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মূলত আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির শক্তিকে প্রভাবিত করে৷
চিত্র 01: সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুর সখ্যতার একটি পরিমাপ। উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে। সোডিয়াম একটি ধাতু এবং ক্লোরিন একটি অধাতু; অতএব, ক্লোরিন (3.0) এর তুলনায় এটির খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (0.9) রয়েছে। এই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে, ক্লোরিন সোডিয়াম থেকে একটি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে এবং Cl– একই সময়ে, সোডিয়াম Na+ আয়ন গঠন করে। এই কারণে, উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লাভ করে। Cl– এবং Na+ আকর্ষণীয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল দ্বারা একত্রিত হয়, এইভাবে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে; Na-Cl বন্ড।
কোভ্যালেন্ট বন্ড কি?
যখন দুটি পরমাণু, একই রকম বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ, একসাথে বিক্রিয়া করে, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। এইভাবে, উভয় পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারে।অণু হল সেই পণ্য যা পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে হয়। উদাহরণস্বরূপ, একই মৌলের পরমাণু মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, অথবা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্যটির সাথে আবদ্ধ হয়৷
চিত্র 02: মিথেন অণুতে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন
মিথেন অণু (CH4) এছাড়াও কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে; একটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর (চারটি C-H বন্ধন) মধ্যে চারটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে। মিথেন হল এমন একটি অণুর উদাহরণ যার খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে৷
আয়নিক এবং সমযোজী বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
আয়নিক বনাম সমযোজী বন্ড |
|
| আয়নিক যৌগের বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে তড়িৎ স্থিতি শক্তি দ্বারা সৃষ্ট দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক সংযোগ৷ | দুটি পরমাণু বা আয়নের মধ্যে একটি রাসায়নিক সংযোগ যেখানে তাদের মধ্যে ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করা হয়। |
| পরমাণুর সংখ্যা | |
| ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে ঘটে। | সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে ঘটে। |
| ইলেকট্রনের সংখ্যা | |
| ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ স্থানান্তর ঘটে। | যখন দুটি (বা ততোধিক) উপাদান ইলেকট্রন ভাগ করে তখন ঘটে৷ |
| যৌগ | |
| সাধারণত স্ফটিক হিসাবে দেখা যায়, যার মধ্যে কিছু ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নকে ঘিরে থাকে। | সমযোজী বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ পরমাণুগুলি অণু হিসাবে বিদ্যমান, যা ঘরের তাপমাত্রায় প্রধানত গ্যাস বা তরল হিসাবে বিদ্যমান। |
| Plarity | |
| আয়নিক বন্ডের উচ্চ মেরুতা রয়েছে। | কোভ্যালেন্ট বন্ডের পোলারিটি কম। |
| শারীরিক বৈশিষ্ট্য | |
| আয়নিক যৌগগুলির সমযোজী অণুর তুলনায় খুব বেশি গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে৷ | আয়নিক যৌগের তুলনায় সমযোজী অণুগুলির গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক কম থাকে৷ |
| জলে দ্রবণীয়তা | |
| মেরু দ্রাবকগুলিতে (যেমন জল), আয়নিক যৌগগুলি নির্গত আয়নগুলিকে দ্রবীভূত করে; এই ধরনের সমাধানগুলি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে সক্ষম৷ | মেরু দ্রাবকগুলিতে, সমযোজী অণুগুলি উল্লেখযোগ্যভাবে দ্রবীভূত হয় না; তাই এই সমাধানগুলি বিদ্যুৎ সঞ্চালনে অক্ষম৷ |
সারাংশ – আয়নিক বনাম কোভ্যালেন্ট বন্ড
আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন হল প্রধান দুই ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা যৌগগুলিতে বিদ্যমান। আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য হল যে আয়নিক বন্ধনগুলি খুব আলাদা ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিযুক্ত পরমাণুর মধ্যে ঘটে যেখানে সমযোজী বন্ধনগুলি অনুরূপ বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে ঘটে৷
