দ্রবণীয়তা বনাম দ্রবণ
এই উভয় পদই হাত ধরে যায় এবং একই রাসায়নিক পরিস্থিতিকে বোঝায় যার সংজ্ঞায় দুটি ভিন্ন দৃষ্টিকোণ রয়েছে। ধারণার একটি পটভূমি হিসাবে, এখানে জড়িত তিনটি মৌলিক উপাদান বোঝা প্রথমে গুরুত্বপূর্ণ; যথা দ্রাবক, দ্রাবক এবং দ্রবণ। দ্রাবক যৌগ যা দ্রাবক মধ্যে দ্রবীভূত হয়. দ্রাবক সাধারণত একটি তরল যা দ্রবণ দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হয়। দ্রবণকে দ্রাবক দ্রবণে দ্রবীভূত করার ফলে দ্রবণকে মিশ্রণ হিসাবে উল্লেখ করা হয়। দ্রবণগুলি কঠিন, তরল বা গ্যাস হতে পারে এবং দ্রাবকগুলি সাধারণত তরল হলেও কঠিন এবং বায়বীয় দ্রাবকও হতে পারে।যেমন একটি ধাতব খাদকে একটি কঠিন দ্রবণ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে যেখানে একটি কঠিন দ্রাবক একটি কঠিন দ্রাবকের সাথে মিশ্রিত হয়। 'দ্রবণীয়তা' হল দ্রাবকের একটি বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য এবং 'দ্রবীকরণ' হল এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি দ্রবণ একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবণ তৈরি করে। তাই সংজ্ঞা অনুসারে, দ্রবণীয়তা একটি তাপগতিগত ফ্যাক্টর এবং দ্রবীভূত একটি গতিগত ফ্যাক্টর৷
দ্রবণীয়তা
দ্রবণীয়তা হল একটি দ্রাবকের একটি বৈশিষ্ট্য যা নির্ধারণ করে যে দ্রাবকটি একটি নির্দিষ্ট দ্রবণ তৈরি করতে দ্রাবকের মধ্যে কতদূর দ্রবীভূত হবে। দ্রবণের রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি এর দ্রবণীয়তার মাত্রা নির্ধারণে একটি প্রধান ভূমিকা পালন করে। যখন আমরা একটি দ্রবণের ঘনত্ব উল্লেখ করি তখন আমরা দ্রাবকের একটি নির্দিষ্ট দ্রবণের দ্রবণীয়তার মাত্রা উল্লেখ করি। একটি নির্দিষ্ট দ্রাবক যে পরিমাণ দ্রাবক দ্রবণে ধারণ করতে পারে তার একটি সীমা রয়েছে। এই সীমার বাইরে যদি দ্রবণগুলি আরও দ্রবীভূত করা হয় তবে এটি নীচে বর্ষণ শুরু করবে। এই দুটি অবস্থার মধ্যে গতিশীল ভারসাম্য দ্রবণীয়তার পরিমাণ নির্ধারণ করে।অতএব, দ্রবণীয়তা ঘটে যখন দ্রবীভূত হওয়ার হার বৃষ্টিপাতের হারের সমান হয়। দ্রাব্যতা পরিমাপ করা যেতে পারে এবং একক mol/kg বহন করে।
সাধারণত আমরা দ্রবণীয়তার একটি অঙ্গুষ্ঠের নিয়ম অনুসরণ করি যা 'like dissolves like' নামে পরিচিত এই ধারণাটি পরামর্শ দেয় যে মেরু যৌগগুলির মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হওয়ার প্রবণতা বেশি এবং এর বিপরীতে। যখন একটি দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে দ্রবণীয় হয়, তখন আমরা বলি এটি মিসসিবল। এটি প্রায়শই দুটি তরলের ক্ষেত্রে সত্য (যখন একটি তরল অন্য তরলে মিশ্রিত হয়)। যখন দ্রবণীয়তা কম হয়, আমরা বলি যে যৌগটি খারাপভাবে দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয়। একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা অন্য পদার্থের দ্রবণীয় এবং দ্রাবক অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তির পরিমাণের উপর নির্ভর করে এবং বিভিন্ন ভৌত এবং তাপগতিগত কারণ দ্রবণীয়তার মাত্রাকে প্রভাবিত করে। যেমন তাপমাত্রা, চাপ, দ্রাবকের পোলারিটি, দ্রবণে সাধারণ আয়নের অতিরিক্ত বা ঘাটতি ইত্যাদি। সাধারণত তাপমাত্রা বেশি হলে একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকের দ্রবণীয়তা শীতল হওয়ার চেয়ে বেশি হয়।কখনও কখনও, দ্রবণ একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার কারণে ঘটতে পারে এবং দ্রবণের বিশুদ্ধ দ্রবণীয়তার কারণে নয়। এটি দ্রবণীয়তার উপর বিভ্রান্ত করা উচিত নয়। যখন একটি দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে দ্রবণীয় হয়, তখন দ্রাবকের বাষ্পীভবনের পরে আবার দ্রবণটি ফিরে পেতে সক্ষম হওয়া উচিত।
দ্রোগ
ডিসসোলিউশন এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি দ্রাবক একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবণ তৈরি করে। অতএব, এই একটি গতিগত প্রভাব আছে. দ্রবীভূতকরণ বিভিন্ন হারে ঘটতে পারে এবং কখনও কখনও একটি দ্রাবক সম্পূর্ণরূপে দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার জন্য এটি বেশ দীর্ঘ সময়ের প্রয়োজন হতে পারে। দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়া চলাকালীন, দ্রবণের কাঠামোগত অখণ্ডতা পৃথক উপাদান, অণু বা পরমাণুতে বিভক্ত হয় এবং দ্রবীভূত হওয়ার ফলাফলকে দ্রবণীয়তা হিসাবে উল্লেখ করা হয়। দ্রবণীয়তার মতই দ্রবীভূতও একই ধরনের শারীরিক নীতি দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়, কিন্তু দ্রবীভূতকরণ নিজেই একটি গতিশীল প্রক্রিয়া। আয়নিক যৌগগুলি সহজেই জলে দ্রবীভূত হতে পারে এবং উপরে উল্লিখিত হিসাবে 'যেমন দ্রবীভূত হয়' নীতিটি এখানেও গণনা করা যেতে পারে।দ্রবীভূত হওয়ার হার বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে; যান্ত্রিক মিশ্রণ, দ্রাবক এবং দ্রাবকের প্রকৃতি, দ্রবীভূত পদার্থের ভর, তাপমাত্রা ইত্যাদি। দ্রবীভূতকরণ একক mol/s দ্বারা পরিমাপ করা যেতে পারে।
দ্রবণীয়তা এবং দ্রবীভূতকরণের মধ্যে পার্থক্য কী?
• দ্রবণ এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি দ্রাবক একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে একটি দ্রবণ তৈরি করে, যেখানে দ্রবণীয়তা হল দ্রবীভূতির ফলাফল৷
• দ্রবণীয়তা একটি তাপগতিগত সত্তা যেখানে দ্রবীভূত হয় গতিশীল৷
• দ্রবণীয়তা mol/kg এ পরিমাপ করা হয় এবং দ্রবণকে mol/s-এ পরিমাপ করা হয়।
