স্বাভাবিকতা বনাম মোলারিটি
মোলারিটি এবং স্বাভাবিকতা রসায়নে দুটি গুরুত্বপূর্ণ এবং সাধারণভাবে ব্যবহৃত ঘটনা। উভয় পদই একটি পদার্থের পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। আপনি যদি একটি দ্রবণে তামার আয়নের পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান তবে এটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। সমস্ত রাসায়নিক গণনাগুলি মিশ্রণ সম্পর্কে সিদ্ধান্তে আঁকতে ঘনত্ব পরিমাপ ব্যবহার করে। ঘনত্ব নির্ধারণ করতে, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ থাকতে হবে। প্রতিটি উপাদানের ঘনত্ব গণনা করতে, দ্রবণে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণ জানতে হবে। ঘনত্ব একটি বিস্তৃত শব্দ ব্যবহৃত হয়, এবং মোলারিটি এবং স্বাভাবিকতা হল ঘনত্ব পরিমাপের প্রকার।
স্বাভাবিকতা
উপরে উল্লিখিত স্বাভাবিকতা হল ঘনত্ব নির্দেশ করার আরেকটি উপায়। "N" হল স্বাভাবিকতা বোঝাতে ব্যবহৃত চিহ্ন। স্বাভাবিকতা প্রতি লিটার সমতুল্য হিসাবে দেওয়া হয়। একটি সমতুল্য হল একটি যৌগের প্রতিক্রিয়াশীল এককের মোলের সংখ্যা। Eq/L এবং mol/L হল একক যা স্বাভাবিকতা নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের এক মোল দ্রবণে এক মোল হাইড্রোজেন আয়ন এবং এক মোল ক্লোরাইড আয়ন দেয়। হাইড্রোজেন আয়নের এক মোল হাইড্রোজেন আয়নের এক সমতুল্য। অতএব, 1M HCl হল 1N HCL এর মতো, কিন্তু যখন আমরা সালফিউরিক অ্যাসিড নিই, তখন 1 মোল সালফিউরিক অ্যাসিড 2 মোল হাইড্রোজেন আয়ন দ্রবণে দেয়। অতএব, সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের জন্য হাইড্রোজেন আয়নের স্বাভাবিকতা হবে 2N। স্বাভাবিকতা সম্পর্কে আরও বোঝার জন্য, আমরা একটি ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ নেব। ক্লোরাইড আয়নগুলির জন্য, স্বাভাবিকতা 2 N কারণ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের এক মোল ক্লোরাইড আয়নের দুটি মোল উৎপন্ন করে। ক্যালসিয়ামের জন্য, ভ্যালেন্সি +2। সুতরাং এটি ক্যালসিয়ামের মতো দুটি হাইড্রোজেন আয়নের জায়গা নিতে পারে।অতএব, এর স্বাভাবিকতাও 2।
মোলারিটি
মোলারিটি মোলার ঘনত্ব নামেও পরিচিত। এটি একটি দ্রাবকের এক আয়তনে একটি পদার্থের মোলের সংখ্যার মধ্যে অনুপাত। প্রচলিতভাবে, দ্রাবকের পরিমাণ ঘন মিটারে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য আমরা প্রায়ই লিটার বা ঘন ডেসিমিটার ব্যবহার করি। অতএব, মোলারিটির একক হল mol প্রতি লিটার/ ঘন ডেসিমিটার (mol l-1, mol dm-3)। এককটিকে এম হিসাবেও নির্দেশ করা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, পানিতে দ্রবীভূত সোডিয়াম ক্লোরাইডের 1 মোল দ্রবণে 1 এম মোলারিটি রয়েছে। ঘনত্বের সর্বাধিক ব্যবহৃত পদ্ধতি হল মোলারিটি। উদাহরণস্বরূপ, এটি pH, বিভাজন ধ্রুবক/ভারসাম্য ধ্রুবক ইত্যাদির গণনায় ব্যবহৃত হয়। একটি প্রদত্ত দ্রাবকের ভরকে তার মোলার সংখ্যায় রূপান্তর করতে হয় যাতে মোলার ঘনত্ব দিতে হয় এবং এটি করার জন্য, ভর দ্রবণের আণবিক ওজন দ্বারা ভাগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি 1 এম পটাসিয়াম সালফেট দ্রবণ প্রস্তুত করতে চান, 174.26 গ্রাম মল-1 (1 mol) পটাসিয়াম সালফেট এক লিটার জলে দ্রবীভূত করা উচিত।
স্বাভাবিকতা এবং মোলারিটির মধ্যে পার্থক্য কী?
• স্বাভাবিকতা প্রতি লিটার সমতুল্য হিসাবে দেওয়া হয়। মোলারিটি প্রতি লিটারে মোলের সংখ্যা হিসাবে দেওয়া হয়।
• স্বাভাবিকতা একটি দ্রবণের এক লিটারে প্রতিক্রিয়াশীল এককের সংখ্যা সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে, যেখানে মোলারিটি এক লিটার দ্রবণে অণুর সংখ্যা সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে৷
• সমাধানের স্বাভাবিকতা মোলার ঘনত্বকে সমতুল্য গুণক দ্বারা ভাগ করে দেওয়া যেতে পারে।
