আনুষ্ঠানিকতা এবং মোলারিটির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মান গণনা করার সময় আনুষ্ঠানিকতা দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হওয়ার পরে পদার্থের কী ঘটবে তা বিবেচনা করে না, যেখানে মোলারিটি বিবেচনা করে যে দ্রবণটি দ্রবীভূত হওয়ার পরে কী ঘটবে। পরিমাপ করা হচ্ছে।
আনুষ্ঠানিকতা হল একটি পদার্থের নির্দিষ্ট রাসায়নিক রূপ বিবেচনা না করে একটি দ্রবণে মোট ঘনত্ব। অন্যদিকে মোলারিটি হল মোলার ঘনত্ব।
আনুষ্ঠানিকতা কি?
আনুষ্ঠানিকতা হল একটি পদার্থের নির্দিষ্ট রাসায়নিক রূপ বিবেচনা না করে একটি দ্রবণে মোট ঘনত্ব।অন্য কথায়, আনুষ্ঠানিকতা হল দ্রবণের সূত্র ভরের সংখ্যা যা লিটারে দ্রবণের আয়তন দ্বারা ভাগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা এক লিটার জলে সোডিয়াম ক্লোরাইড 0.1 মোল দ্রবীভূত করি, এটি আমাদের 0.1 মোল সোডিয়াম ক্যাটেশন এবং 0.1 মোল ক্লোরাইড অ্যানিয়ন সমন্বিত একটি দ্রবণ দেয়৷
আনুষ্ঠানিকতার সংক্ষিপ্ত রূপের প্রতীক হল “F”। আনুষ্ঠানিকতা সহজভাবে একটি সমাধান একটি যৌগ ঘনত্ব প্রকাশের একটি উপায় হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে. কখনও কখনও, আনুষ্ঠানিকতা মোলারিটির অনুরূপ যখন আয়নগুলির মধ্যে কোনও বিচ্ছেদ ঘটে না। এর কারণ হল আনুষ্ঠানিকতা পরিমাপ একটি রাসায়নিক যৌগ একবার দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হয়ে গেলে কী ঘটে তা বিবেচনায় নেয় না। অতএব, এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট বা অ-ইলেক্ট্রোলাইট হলেও, আনুষ্ঠানিকতা একই মান হবে৷
মোলারিটি কি?
মোলারিটি হল মোলার ঘনত্ব। এটি একটি দ্রাবকের এক আয়তনে পদার্থের মোলের সংখ্যার অনুপাত। প্রচলিতভাবে, দ্রাবকের পরিমাণ ঘন মিটারে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য, আমরা প্রায়ই লিটার বা ঘন ডেসিমিটার ব্যবহার করি। অতএব, মোলারিটির একক হল mol প্রতি লিটার/ ঘন ডেসিমিটার (molL-1, moldm-3)। তাছাড়া, আমরা ইউনিটটিকে M. হিসাবে নির্দেশ করতে পারি
উদাহরণস্বরূপ, পানিতে দ্রবীভূত 1 mol সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণে 1 M এর মোলারিটি থাকে। ঘনত্বের সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত পদ্ধতি হল মোলারিটি। উদাহরণস্বরূপ, আমরা pH, বিভাজন ধ্রুবক/ভারসাম্য ধ্রুবক ইত্যাদির গণনায় এটি ব্যবহার করি। তাছাড়া, মোলার ঘনত্ব দেওয়ার জন্য আমাদের একটি প্রদত্ত দ্রাবকের ভরকে তার মোলার সংখ্যায় রূপান্তর করতে হবে। এটি করার জন্য, আমাদের ভরকে দ্রবণের আণবিক ওজন দ্বারা ভাগ করতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা 1 এম পটাসিয়াম সালফেট দ্রবণ প্রস্তুত করতে চাই, তাহলে 174.26 গ্রাম মল-1 (1 mol) পটাসিয়াম সালফেট এক লিটার জলে দ্রবীভূত করতে হবে।
আনুষ্ঠানিকতা এবং মোলারিটির মধ্যে পার্থক্য কী?
আনুষ্ঠানিকতা এবং মোলারিটি গুরুত্বপূর্ণ বিশ্লেষণাত্মক পরামিতি। আনুষ্ঠানিকতা এবং মোলারিটির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মান গণনা করার সময় আনুষ্ঠানিকতা দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হওয়ার পরে পদার্থের কী ঘটবে তা বিবেচনা করে না, যেখানে পরিমাপ নেওয়ার সময় দ্রাবকটি দ্রবীভূত হওয়ার পরে মোলারিটি বিবেচনা করে।
নীচের ইনফোগ্রাফিক পাশাপাশি তুলনার জন্য সারণী আকারে আনুষ্ঠানিকতা এবং মোলারিটির মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে।
সারাংশ – আনুষ্ঠানিকতা বনাম মোলারিটি
আনুষ্ঠানিকতা হল একটি পদার্থের নির্দিষ্ট রাসায়নিক রূপ বিবেচনা না করে একটি দ্রবণে তার মোট ঘনত্ব। মোলারিটি হল মোলার ঘনত্ব। আনুষ্ঠানিকতা এবং মোলারিটির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মান গণনা করার সময় আনুষ্ঠানিকতা দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হওয়ার পরে পদার্থের কী ঘটবে তা বিবেচনা করে না, যেখানে পরিমাপ নেওয়ার সময় দ্রবণটি দ্রবীভূত হওয়ার পরে মোলারিটি বিবেচনা করে।অন্য কথায়, আনুষ্ঠানিকতা দ্রবীভূত হওয়ার পরে দ্রবণের বিয়োজনের উপর নির্ভর করে না, যখন মোলারিটি দ্রবীভূত হওয়ার পরে দ্রবণের বিয়োজনের উপর নির্ভর করে
