মোল এবং মোলারিটির মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মোল বনাম মোলারিটি

মোল এবং মোলারিটি উভয়ই পদার্থ পরিমাপের সাথে সম্পর্কিত।

মোল

আমরা যে জিনিসগুলি দেখতে এবং স্পর্শ করতে পারি তা আমরা গণনা এবং পরিমাপ করতে পারি। পেন্সিল, বই, চেয়ার, ঘর বা এই জাতীয় যেকোন জিনিস সহজেই গণনা করা যায় এবং একটি সংখ্যায় বলা যায়, তবে যে জিনিসগুলি সত্যিই ছোট তা গণনা করা কঠিন। এই পদার্থের পরমাণু এবং অণুগুলি সত্যিই ছোট, এবং একটি প্রদত্ত ক্ষুদ্র স্থানে কোটি কোটি রয়েছে। তাই তাদের অন্যান্য বস্তু হিসাবে গণনা করার চেষ্টা করা অকেজো। এই কারণেই "মোল" নামে একটি পরিমাপ ইউনিট চালু করা হয়েছে। এটি পদার্থের পরিমাণ (পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন ইত্যাদি পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়।) রসায়নে। এককের প্রতীক হল মোল। কার্বন 12 আইসোটোপ একটি তিল সংজ্ঞায়িত করতে ব্যবহৃত হয়। 12 গ্রাম বিশুদ্ধ কার্বন-12 আইসোটোপে পরমাণুর সংখ্যা 1 মোল নামে পরিচিত। এই মানটি 6.02214179(30) ×10²³ কার্বন-12 পরমাণুর সমতুল্য। অতএব, 1mol হল 6.02214179(30)×10^{23 যেকোনো পদার্থের। এই সংখ্যাটি অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা হিসাবে পরিচিত। গ্রামে প্রকাশ করা পদার্থের এক মোলের ভর পদার্থের আণবিক ওজনের সমান। যদি আমরা 1 আণবিক ওজনের ভর নিই, তাতে 1 মোল পদার্থ থাকবে এবং তাই অ্যাভোগাড্রোর পদার্থের সংখ্যা থাকবে। রসায়নে, আয়তন বা ওজনের পরিবর্তে পরিমাপ নির্দেশ করতে মোল ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।}

মোলারিটি

ঘনত্ব রসায়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ এবং সাধারণভাবে ব্যবহৃত ঘটনা। এটি একটি পদার্থের পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। আপনি যদি একটি দ্রবণে তামার আয়নের পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান তবে এটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। প্রায় সব রাসায়নিক গণনা মিশ্রণ সম্পর্কে সিদ্ধান্তে আঁকতে ঘনত্ব পরিমাপ ব্যবহার করে।ঘনত্ব নির্ধারণ করতে, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ থাকতে হবে। প্রতিটি উপাদানের ঘনত্বের ঘনত্ব গণনা করতে, দ্রবণে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণগুলি জানতে হবে। ঘনত্ব পরিমাপের কয়েকটি পদ্ধতি রয়েছে এবং মোলারিটি তাদের মধ্যে একটি।

মোলারিটি মোলার ঘনত্ব নামেও পরিচিত। এটি একটি দ্রাবকের এক আয়তনে একটি পদার্থের মোলের সংখ্যার মধ্যে অনুপাত। প্রচলিতভাবে, দ্রাবকের পরিমাণ ঘন মিটারে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য, আমরা প্রায়ই লিটার বা ঘন ডেসিমিটার ব্যবহার করি। অতএব, মোলারিটির একক হল mol প্রতি লিটার/ ঘন ডেসিমিটার (mol l^-1, mol dm^{-3)। এককটিকে এম হিসাবেও নির্দেশ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, পানিতে দ্রবীভূত সোডিয়াম ক্লোরাইডের I mol এর একটি দ্রবণে 1 M.}

মোলারিটি হল ঘনত্ব পরিমাপের সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত পদ্ধতি। উদাহরণস্বরূপ, এটি pH, বিভাজন ধ্রুবক/ভারসাম্য ধ্রুবক ইত্যাদির গণনায় ব্যবহৃত হয়।একটি প্রদত্ত দ্রাবকের ভরকে তার মোলার সংখ্যায় রূপান্তর করতে হয় যাতে মোলার ঘনত্ব দেওয়া হয়। এটি করার জন্য, ভরকে দ্রবণের আণবিক ওজন দ্বারা ভাগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা 1 এম পটাসিয়াম সালফেট দ্রবণ প্রস্তুত করতে চাই, 174.26 গ্রাম মল^{-1 (1 mol) পটাসিয়াম সালফেট এক লিটার জলে দ্রবীভূত করা উচিত।}

মোল এবং মোলারিটির মধ্যে পার্থক্য কী?

• মোল হল পদার্থের সংখ্যার একটি পরিমাপ, যেখানে মোলারিটি হল ঘনত্বের পরিমাপ৷

• মোলারিটি একটি মিশ্রণে উপস্থিত পদার্থের পরিমাণ সম্পর্কে ধারণা দেয়।

• মোলারিটি দ্রাবকের এক আয়তনে পদার্থের মোল হিসাবে দেওয়া হয়।

• একটি মোল একটি ইউনিট যেখানে মোলারিটি নয়৷