এনহাইড্রাস বনাম মনোহাইড্রেট
কঠিন, তরল এবং বায়বীয় পর্যায়ে পদার্থ রয়েছে। তারা তাদের উপাদানগুলির কারণে ভিন্ন। একই রাসায়নিকের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে সেগুলির অবস্থা অনুযায়ী। যেহেতু জল সর্বত্র পাওয়া যায়, তাই রাসায়নিকগুলিতে জল থাকার সম্ভাবনা খুব বেশি। জলীয় বাষ্প বায়ুমণ্ডলে থাকে। যদিও আমরা এমন জায়গায় রাসায়নিক রাখি যেখানে জল নেই, বায়ুমণ্ডলীয় জল কিছু রাসায়নিক দ্বারা শোষিত হতে পারে। অতএব, আমরা যদি জল ছাড়া রাসায়নিক পেতে চাই, তবে এটি একটি জলমুক্ত, শুষ্ক জায়গায় সংরক্ষণ করা প্রয়োজন। কখনও কখনও আমরা একটি পাত্রে বায়ুমণ্ডলীয় জল শোষণ করতে সিলিকা জেলের মতো অন্য একটি পদার্থ ব্যবহার করতে পারি, যাতে রাসায়নিকগুলি ন্যূনতম পরিমাণে বায়ুমণ্ডলীয় জলের মুখোমুখি হয়।
পদার্থগুলি যেভাবে জল শোষণ করে তা রাসায়নিক থেকে রাসায়নিকের মধ্যে আলাদা। কিছু রাসায়নিক সম্পূর্ণরূপে অ-মেরু। এগুলি জলের সাথে যোগাযোগ করতে পছন্দ করে না; অতএব, তারা জলের অণুগুলিকে বিকর্ষণ করে। উদাহরণস্বরূপ, ইথার, বেনজিন, অ্যাসিটোন কোন জল ছাড়া পদার্থ। অ্যানহাইড্রাস শব্দটি এই জাতীয় যৌগগুলিকে বর্ণনা করতে রসায়নে ব্যবহৃত হয়। কিছু রাসায়নিক জল শোষণ করে এবং ধারণ করে। জলযুক্ত অণুগুলিকে হাইড্রেটেড অণু বলা হয়। যে রাসায়নিকগুলি বায়ু থেকে আর্দ্রতা শোষণ করার ক্ষমতা রাখে তাকে হাইগ্রোস্কোপিক বলা হয়। জল শোষণের হার রাসায়নিক থেকে রাসায়নিক ভিন্ন হতে পারে। বাতাসে সোডিয়ামের একটি টুকরা আর্দ্রতা খুব দ্রুত শোষণ করতে পারে যেখানে চিনি ধীরে ধীরে জল শোষণ করে। শুধু জল শোষণের হার নয়, একটি পদার্থ যে পরিমাণ জল শোষণ করতে পারে তা এক পদার্থ থেকে অন্য পদার্থের মধ্যে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের মতো কিছু পদার্থ জল দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত শোষণ করে। কিছু পদার্থে সেই পদার্থের অণুগুলির একটিতে শুধুমাত্র একটি জলের অণু থাকে। একইভাবে, কারো কারো রয়েছে 2, 3, 4, 5, 10, জলের অণু ইত্যাদি।আগেই উল্লেখ করা হয়েছে, একটি পদার্থের পানির পরিমাণ তার বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, আমরা জানি যে একটি লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) স্ফটিক দ্রবীভূত হয় যখন এটি জল শোষণ করে। কিন্তু কঠিন অবস্থায় কিছু যৌগ আছে। তারা এক বা কয়েকটি জলের অণু অন্তর্ভুক্ত করতে পারে। কিন্তু জল সহ ফর্ম এবং জল ছাড়া ফর্মগুলির রঙ, গঠন, প্রতিক্রিয়া ইত্যাদিতে পার্থক্য থাকতে পারে৷
অনহাইড্রাস
একটি রাসায়নিককে জলহীন বলা হয়, যখন এতে কোনো পানি থাকে না। কিছু প্রতিক্রিয়ার জন্য, এটি বিশেষভাবে নির্দিষ্ট করা হয় যে অ্যানহাইড্রাস অবস্থার অধীনে প্রতিক্রিয়া চালানোর জন্য। সেই অবস্থায়, আমাদের জল ছাড়াই রাসায়নিক গ্রহণ করা উচিত এবং জলমুক্ত পাত্রে প্রতিক্রিয়াও করা উচিত। গ্রিগনার্ড বিক্রিয়া হল এমনই একটি বিক্রিয়া যেখানে বিক্রিয়াটি জলহীন অবস্থায় করা উচিত। কপার সালফেট অ্যানহাইড্রাস আকারে পাওয়া যেতে পারে যেখানে এটি সাদা রঙের (অন্যথায় এটি পেন্টাহাইড্রেট আকারে বিদ্যমান এবং একটি নীল রঙ রয়েছে)। আমরা সিদ্ধ করে জলীয় দ্রবণ পেতে পারি।ফুটন্ত পানিকে বাষ্পীভূত করে এবং নির্জল তরল দেয়। অন্যথায়, আমরা এমন একটি পদার্থ ব্যবহার করতে পারি যা সমস্ত জল শোষণ করে এবং পদার্থটিকে শুষ্ক করে তোলে। অন্যথায় আমরা আণবিক চালনি ব্যবহার করতে পারি বা পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের মতো ক্ষারীয় ঘাঁটি যোগ করতে পারি।
মনোহাইড্রেট
মোনোহাইড্রেট প্রতি সূত্র ইউনিটে একটি জলের অণু থাকে। সাধারণত, একটি পদার্থের অণুতে জলের অণুর সংখ্যা "রাসায়নিক সূত্র" হিসাবে লেখা হয়। n H2O”। n জলের অণুর সংখ্যা দেয় এবং যৌগটি যদি মনোহাইড্রেটেড হয় তবে n হল একটি৷
এনহাইড্রাস এবং মনোহাইড্রেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
• অ্যানহাইড্রাস মানে পানি ছাড়া আর মনোহাইড্রেট মানে একটি পানির অণু রয়েছে।
• রাসায়নিকের অ্যানহাইড্রাস ফর্ম এবং মনোহাইড্রেট ফর্ম তাদের প্রতিক্রিয়া, রঙ এবং পর্যায় থেকে আলাদা হতে পারে।
