ঘনত্ব বনাম দ্রাব্যতা
ঘনত্ব
ঘনত্ব রসায়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ এবং খুব সাধারণ ঘটনা। এটি একটি পদার্থের পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। আপনি যদি একটি দ্রবণে তামার আয়নের পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান তবে এটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। প্রায় সব রাসায়নিক গণনা মিশ্রণ সম্পর্কে সিদ্ধান্তে আঁকতে ঘনত্ব পরিমাপ ব্যবহার করে। ঘনত্ব নির্ধারণ করতে, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ থাকতে হবে। প্রতিটি উপাদানের ঘনত্ব গণনা করতে, দ্রবণে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণ জানতে হবে।
ঘনত্ব পরিমাপ করার জন্য কয়েকটি পদ্ধতি রয়েছে। সেগুলো হল ভর ঘনত্ব, সংখ্যা ঘনত্ব, মোলার ঘনত্ব এবং আয়তনের ঘনত্ব। এই সমস্ত পরিমাপগুলি হল অনুপাত যেখানে লবটি দ্রাবকের পরিমাণকে প্রতিনিধিত্ব করছে এবং হরটি দ্রাবকের পরিমাণকে প্রতিনিধিত্ব করছে। এই সমস্ত পদ্ধতিতে, দ্রবণকে উপস্থাপন করার উপায় ভিন্ন। যাইহোক, হর সর্বদা দ্রাবকের আয়তন। ভর ঘনত্বে, দ্রাবকের এক লিটারে দ্রবীভূত দ্রবণের ভর দেওয়া হয়। একইভাবে, সংখ্যা ঘনত্বে, দ্রবণের সংখ্যা এবং মোলার ঘনত্বে, দ্রবণের মোল দেওয়া হয়। আরও ভলিউমের ঘনত্বে দ্রবণের আয়তন দেওয়া হয়। এগুলি ব্যতীত, ঘনত্বগুলিকে মোল ভগ্নাংশ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে যেখানে মিশ্রণের মোট পদার্থের পরিমাণের সাথে দ্রবণের মোল দেওয়া হয়। একইভাবে, ঘনত্ব নির্দেশ করতে মোল অনুপাত, ভর ভগ্নাংশ, ভর অনুপাত ব্যবহার করা যেতে পারে। এটি শতাংশ মান হিসাবেও নির্দেশিত হতে পারে।প্রয়োজন অনুসারে, ঘনত্ব নির্দেশ করার জন্য একটি উপযুক্ত পদ্ধতি নির্বাচন করতে হবে। যাইহোক, এই ইউনিটগুলির মধ্যে রূপান্তরটি রসায়নের শিক্ষার্থীদের সাথে কাজ করার জন্য তাদের জানা উচিত।
দ্রবণীয়তা
দ্রাবক হল দ্রবীভূত করার ক্ষমতা সহ একটি পদার্থ, এইভাবে অন্য পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে। দ্রাবক তরল, বায়বীয় বা কঠিন অবস্থায় থাকতে পারে। দ্রবণ এমন একটি পদার্থ যা একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণীয় হয় যাতে একটি দ্রবণ তৈরি হয়। দ্রবণগুলি তরল, বায়বীয় বা কঠিন পর্যায়ে হতে পারে। সুতরাং, দ্রবণীয়তা হল দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত করার ক্ষমতা। দ্রবণীয়তার মাত্রা বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে যেমন দ্রাবক এবং দ্রবণের ধরন, তাপমাত্রা, চাপ, নাড়ার গতি, দ্রবণের স্যাচুরেশন স্তর, ইত্যাদি। পদার্থগুলি একে অপরের মধ্যে দ্রবণীয় হয় শুধুমাত্র যদি তারা একই রকম হয় ("পছন্দ দ্রবীভূত পছন্দ")। উদাহরণস্বরূপ, পোলার পদার্থগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় তবে অ-মেরু দ্রাবকগুলিতে নয়। চিনির অণুগুলির মধ্যে দুর্বল আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে।জলে দ্রবীভূত হলে, এই মিথস্ক্রিয়াগুলি ভেঙে যাবে এবং অণুগুলি বিভক্ত হবে। বন্ড ভেঙ্গে শক্তি প্রয়োজন। এই শক্তি জলের অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের মাধ্যমে সরবরাহ করা হবে। এই প্রক্রিয়ার কারণে চিনি পানিতে ভালোভাবে দ্রবণীয়। একইভাবে, যখন সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন সোডিয়াম এবং ক্লোরাইড আয়নগুলি নির্গত হয় এবং তারা মেরু জলের অণুর সাথে যোগাযোগ করবে। উপরের দুটি উদাহরণ থেকে আমরা যে উপসংহারে আসতে পারি তা হল, দ্রাবকগুলি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার পরে তাদের প্রাথমিক কণাগুলি দেবে। যখন একটি পদার্থ প্রথমে একটি দ্রাবক যোগ করা হয়, প্রথমে এটি দ্রুত দ্রবীভূত হবে। কিছুক্ষণ পরে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া প্রতিষ্ঠিত হয় এবং দ্রবীভূত হওয়ার হার হ্রাস পাবে। একবার দ্রবীভূত হওয়ার হার এবং প্রক্ষেপণের হার সমান হয়ে গেলে, সমাধানটিকে দ্রবণীয় ভারসাম্যে বলা হয়। এই ধরনের সমাধান একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ হিসাবে পরিচিত৷
ঘনত্ব এবং দ্রাব্যতার মধ্যে পার্থক্য কী?
• ঘনত্ব একটি দ্রবণে পদার্থের পরিমাণ দেয়। দ্রবণীয়তা হল একটি পদার্থের অন্য পদার্থে দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা।
• যদি কোনো পদার্থের দ্রবণীয়তা একটি দ্রাবকের মধ্যে বেশি হয়, তাহলে দ্রবণে এর ঘনত্ব বেশি হবে। একইভাবে, দ্রবণীয়তা কম হলে ঘনত্ব কম হবে।
