ক্লোরিন বনাম ক্লোরাইড
পর্যায় সারণীর মৌলগুলো মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়। অতএব, উপাদানগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে, অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। একইভাবে, ক্লোরিনকেও একটি ইলেকট্রন পেতে হয় যা আর্গন গ্যাসের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমস্ত ধাতু ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, ক্লোরাইড তৈরি করে। একটি ইলেকট্রনের পরিবর্তনের কারণে ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
ক্লোরিন
ক্লোরিন পর্যায় সারণির একটি উপাদান, যা Cl দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি একটি হ্যালোজেন (17th গ্রুপ) পর্যায় সারণির ৩য়।ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা 17; সুতরাং, এতে সতেরোটি প্রোটন এবং সতেরোটি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 যেহেতু p সাব লেভেলে আর্গন নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন পেতে 6 ইলেকট্রন থাকা উচিত, তাই ক্লোরিন একটি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে সক্ষম। ক্লোরিনের একটি খুব উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, যা পলিং স্কেল অনুসারে প্রায় 3। ক্লোরিনের পারমাণবিক ওজন 35.453 amu। ঘরের তাপমাত্রায়, ক্লোরিন একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান (Cl2)। Cl2 হল একটি হলুদ – সবুজ বর্ণের গ্যাস। ক্লোরিনের গলনাঙ্ক -101.5 °C এবং একটি স্ফুটনাঙ্ক -34.04 °C। সমস্ত ক্লোরিন আইসোটোপের মধ্যে, Cl-35 এবং Cl-37 হল সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ। বায়ুমণ্ডলে, 35Cl 75.77% এবং 37Cl 24.23% এ উপস্থিত। যখন ক্লোরিন গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড গঠন করে, যা অত্যন্ত অম্লীয়। ক্লোরিনের সমস্ত জারণ সংখ্যা -1 থেকে +7 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়।ক্লোরিন একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস। এটি যথাক্রমে ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড লবণ থেকে ব্রোমিন এবং আয়োডিন নির্গত করতে পারে। অতএব, এটি পর্যায় সারণীতে ক্লোরিনের নীচে অবস্থিত উপাদানগুলির অ্যানয়নগুলিকে অক্সাইড করতে সক্ষম। যাইহোক, এটি ফ্লোরিন দিতে ফ্লোরাইডকে অক্সিডাইজ করতে পারে না। ক্লোরিন প্রধানত সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়। তারপর অ্যানোডে, ক্লোরিন গ্যাস সংগ্রহ করা যেতে পারে। ক্লোরিন প্রধানত জল বিশুদ্ধকরণে জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আরও এটি খাদ্য, কীটনাশক, রং, পেট্রোলিয়াম পণ্য, প্লাস্টিক, ওষুধ, টেক্সটাইল, দ্রাবকের মতো বিস্তৃত ভোক্তা পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
ক্লোরাইড
ক্লোরাইড যখন অন্য ইলেক্ট্রোপজিটিভ মৌল থেকে ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে বিমূর্ত করে তখন ক্লোরাইড হল ফলিত আয়ন। ক্লোরাইডকে Cl– চিহ্ন দ্বারা উপস্থাপিত করা হয় ক্লোরাইড হল -1 চার্জ সহ একটি একক আয়ন। অতএব, এটিতে 18টি ইলেকট্রন এবং সতেরোটি প্রোটন রয়েছে। ক্লোরাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1 সেকেন্ড 2 2 s2 2 p6 3s 2 3p6সোডিয়াম ক্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং HCl এর মতো আয়নিক যৌগগুলিতে ক্লোরাইড বিদ্যমান। ক্লোরাইড প্রাকৃতিকভাবে জলের উত্সগুলিতেও বিদ্যমান এবং এটি প্রকৃতিতে সবচেয়ে সাধারণ অ্যানিয়ন। সমুদ্রের পানিতে যথেষ্ট পরিমাণে ক্লোরাইড আয়ন রয়েছে।
ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• ক্লোরাইড হল ক্লোরিন এর হ্রাসকৃত রূপ। ক্লোরিনের সতেরোটি ইলেকট্রনের তুলনায় ক্লোরাইডে 18টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং উভয়টিতেই সতেরোটি প্রোটন রয়েছে। অতএব, ক্লোরাইডের একটি -1 চার্জ আছে যেখানে ক্লোরিন নিরপেক্ষ।
• ক্লোরিন ক্লোরাইডের চেয়ে বেশি রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল৷
• ক্লোরাইড আর্গন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে, তাই, ক্লোরিন পরমাণুর চেয়ে স্থিতিশীল৷
