- লেখক Alex Aldridge [email protected].
- Public 2023-12-17 13:33.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-06-01 07:36.
আমিন বনাম অ্যামাইড
Amines এবং amides উভয়ই নাইট্রোজেনযুক্ত জৈব যৌগ। যদিও তারা একই রকম শোনাচ্ছে, তাদের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যগুলি খুব আলাদা৷
আমিন
Amines কে অ্যামোনিয়ার জৈব ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। অ্যামাইনের নাইট্রোজেন কার্বনের সাথে যুক্ত থাকে। অ্যামাইনগুলি প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় অ্যামাইন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। এই শ্রেণীবিভাগ নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত জৈব গোষ্ঠীর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে। তাই, প্রাথমিক অ্যামাইনে নাইট্রোজেনের সাথে যুক্ত একটি R গ্রুপ আছে; সেকেন্ডারি অ্যামাইনগুলির দুটি আর গ্রুপ রয়েছে এবং তৃতীয় অ্যামাইনগুলির তিনটি আর গ্রুপ রয়েছে। সাধারণত, নামকরণে, প্রাথমিক অ্যামাইনগুলিকে অ্যালকিলামাইন হিসাবে নাম দেওয়া হয়।অ্যানিলিনের মতো অ্যারিল অ্যামাইন রয়েছে এবং হেটেরোসাইক্লিক অ্যামাইন রয়েছে। গুরুত্বপূর্ণ হেটেরোসাইক্লিক অ্যামাইনগুলির সাধারণ নাম আছে যেমন পাইরোল, পাইরাজোল, ইমিডাজল, ইন্ডোল ইত্যাদি। অ্যামাইনগুলির নাইট্রোজেন পরমাণুর চারপাশে ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আকৃতি রয়েছে। ট্রাইমিথাইল অ্যামাইনের C-N-C বন্ড কোণ হল 108.7, যা মিথেনের H-C-H বন্ধন কোণের কাছাকাছি। এইভাবে, অ্যামাইনের নাইট্রোজেন পরমাণুকে sp3 সংকরিত বলে মনে করা হয়। তাই নাইট্রোজেনে শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়াও একটি sp3 হাইব্রিডাইজড অরবিটালে রয়েছে। এই ভাগ না করা ইলেক্ট্রন জোড়া বেশিরভাগ অ্যামাইনগুলির প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত। অ্যামাইনগুলি মাঝারিভাবে মেরু। মেরু মিথস্ক্রিয়া তৈরি করার ক্ষমতার কারণে তাদের স্ফুটনাঙ্ক সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনগুলির চেয়ে বেশি। কিন্তু তাদের স্ফুটনাঙ্ক সংশ্লিষ্ট অ্যালকোহলের চেয়ে কম। প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক অ্যামাইন অণু একে অপরের সাথে এবং জলের সাথে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। কিন্তু টারশিয়ারি অ্যামাইন অণুগুলি শুধুমাত্র জল বা অন্য কোনও হাইড্রোক্সিলিক দ্রাবকের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে (নিজেদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে না)।অতএব, প্রাথমিক বা মাধ্যমিক অ্যামাইন অণুর তুলনায় টারশিয়ারি অ্যামাইনগুলির স্ফুটনাঙ্ক কম থাকে। আমিনগুলি অপেক্ষাকৃত দুর্বল ঘাঁটি। যদিও তারা জলের চেয়ে শক্তিশালী ঘাঁটি, অ্যালকক্সাইড আয়ন বা হাইড্রক্সাইড আয়নগুলির তুলনায়, তারা অনেক দুর্বল। যখন অ্যামাইনগুলি ঘাঁটি হিসাবে কাজ করে এবং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন তারা অ্যামিনিয়াম লবণ তৈরি করে, যা ধনাত্মক চার্জযুক্ত। নাইট্রোজেন চারটি গ্রুপের সাথে সংযুক্ত হলে অ্যামাইনগুলি চতুর্মুখী অ্যামোনিয়াম লবণও গঠন করতে পারে এবং এইভাবে ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয়।
অ্যামাইড
অ্যামাইড কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের একটি ডেরিভেটিভ। অতএব, তাদের একটি সংযুক্ত R গ্রুপের সাথে একটি কার্বনাইল কার্বন রয়েছে। এবং একটি -NH2 গ্রুপ রয়েছে যা সরাসরি কার্বনাইল কার্বনের সাথে সংযুক্ত। প্রাসঙ্গিক অ্যাসিডের সাধারণ নামের শেষে -amide যোগ করে নাইট্রোজেনের কোনো বিকল্প নেই এমন অ্যামাইডের নামকরণ করা হয়। যদি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে অ্যালকাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে, তবে সেই গ্রুপগুলিকে বিকল্প হিসাবে নামকরণ করা হয়। নাইট্রোজেনের কোনো বা একটি প্রতিস্থাপক না থাকা অ্যামাইডগুলি একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম; এইভাবে, এই জাতীয় অ্যামাইডগুলির গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক বেশি।N, N- অব্যবহিত অ্যামাইড সহ অণুগুলি একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না এবং ফলস্বরূপ তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক কম থাকে।
Amine এবং Amide এর মধ্যে পার্থক্য কি?
• অ্যামাইডে, নাইট্রোজেন একটি কার্বনাইল কার্বনের সাথে বন্ধন করা হয়, যেখানে অ্যামাইনগুলিতে, নাইট্রোজেন সরাসরি অন্তত একটি অ্যালকাইল/আরিল গ্রুপের সাথে আবদ্ধ হয়।
• amides নামকরণের সময়, অভিভাবক নামের পরে -amide প্রত্যয় ব্যবহার করা হয়। কিন্তু অ্যামাইন নামকরণের প্রত্যয় -মাইন বা উপসর্গ - অ্যামিনো তাদের মূল নামের সাথে ব্যবহার করা যেতে পারে।
• অ্যামাইড অ্যামাইনের চেয়ে কম মৌলিক। অ্যামাইডগুলি অনুরণন স্থিতিশীল হয় এবং প্রবর্তক প্রভাবের কারণে সেগুলি কম মৌলিক হয়ে যায়৷
