ভর বনাম মোলার ভর
আমরা ভর সম্পর্কে জানি যদিও আমরা সাধারণত আমাদের দৈনন্দিন জীবনে ভরের পরিবর্তে ওজনের ধারণা ব্যবহার করি। একজন ব্যক্তির ওজন তার শরীরের ভর এবং পৃথিবীর মাধ্যাকর্ষণ এর একটি পণ্য। যেহেতু এই মহাকর্ষীয় প্রভাব সারা পৃথিবীতে একই, তাই ওজনের ক্ষেত্রে কথা বলা আরও সুবিধাজনক। কিন্তু যখন আমরা অণু এবং পদার্থের পরমাণুর মতো ছোট বস্তুর পরিপ্রেক্ষিতে কথা বলি, তখন আণবিক ভর এবং মোলার ভরের ধারণা ব্যবহার করা হয়। একটি পদার্থের ভর এবং মোলার ভরের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে যা এই নিবন্ধটি পড়ার পরে স্পষ্ট হবে৷
তত্ত্ব অনুসারে, একটি পদার্থের ভর হল তার আপেক্ষিক ভর কারণ এটি একটি কার্বন পরমাণুর ভরের পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয় যা 12 হিসাবে নেওয়া হয়েছে।যদিও অনুশীলনে, একটি পদার্থের আণবিক ভরকে অণুর উপাদান পরমাণুর পারমাণবিক ভরের সমষ্টি হিসেবে ধরা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কার্বন মনোক্সাইডের আণবিক ভর গণনা করতে হয় তবে আমাদের কার্বন এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর যোগ করতে হবে। যেহেতু কার্বনের পারমাণবিক ভর 12 এবং অক্সিজেনের 16, কার্বন মনোক্সাইডের আণবিক ভর হল 12+16=28। একইভাবে, যদি পদার্থটি কার্বন ডাই অক্সাইড হয়, আমরা জানি যে অক্সিজেনের দুটি পরমাণু জড়িত, তাই CO2 এর আণবিক ভর নিম্নরূপ গণনা করা হবে: 12+ 16×2=44
আণবিক ভর একটি মাত্রাবিহীন সংখ্যা।
একটি পদার্থের এক মোলের গ্রাম ভরকে এর মোলার ভর বলে। বিভিন্ন পদার্থের বিভিন্ন মোলার ভর থাকে এবং এর কারণ বিভিন্ন উপাদানের পরমাণুতে বিভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। একটি পদার্থের একটি মোলে সেই পদার্থের 6.022 x 1023 পরমাণু থাকে। এটি অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা নামেও পরিচিত। কার্বনের মোলার ভর 12।011g যখন ম্যাগনেসিয়াম 24.3050g।
কিন্তু যখন যৌগগুলির মোলার ভরের কথা আসে, প্রথম ধাপটি হল এর আণবিক ভর গণনা করা, যা উপাদান উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরের সমষ্টি। জলের উদাহরণ নেওয়া যাক।
পানির আণবিক ভর=2 x 1.00794 (হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর) + 15.9994 (অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর)=18.0153
একটি আণবিক যৌগের মোলার ভর=গ্রামে আণবিক ভর/ 1 মোল যৌগ
তাহলে জলের মোলার ভর=18.0153/ 1 মোল H2O
ভর এবং মোলার ভরের মধ্যে পার্থক্য
• ভর, বা একটি পদার্থের আণবিক ভর হল পদার্থের একটি অণুর ভর এবং উপাদান উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরের যোগফল
• মোলার ভর হল একটি পদার্থের এক মোলের গ্রামের ভর যা পদার্থের এক মোলে পরমাণুর সংখ্যা। এটি একটি ধ্রুবক সংখ্যা যাকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা বলা হয়।
• যখন আণবিক ভর কার্বন পরমাণুর ভরের তুলনায় একটি মাত্রাবিহীন সংখ্যা প্রকাশ করা হয়, মোলার ভরকে গ্রামে প্রকাশ করা হয়
• অনেকে মনে করেন উভয় পদ একই কিন্তু বাস্তবে গড় ভর একটি একক অণুর ভরের সমান নয়
• ছোট অণু বিবেচনা করার সময়, পার্থক্যটি ক্ষুদ্র এবং দুটি মোটামুটি সমান
