মুক্ত র্যাডিকেল এবং প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মুক্ত র্যাডিকেলে অক্সিজেন পরমাণু থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে, যেখানে প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতিতে মূলত অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
আমরা সাধারণত ফ্রি র্যাডিকেল এবং রিঅ্যাকটিভ অক্সিজেন স্পিসিস শব্দগুলিকে পরস্পরের বদলে ব্যবহার করি কারণ রিঅ্যাকটিভ অক্সিজেন প্রজাতি সবসময় ফ্রি র্যাডিকাল যৌগ। যাইহোক, সমস্ত মুক্ত র্যাডিকেল প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি নয়; এগুলিতে অক্সিজেন পরমাণু থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে, তবে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে তারা খুব প্রতিক্রিয়াশীল। তাই এই উভয় ফর্মই তাদের জোড়াবিহীন ইলেক্ট্রনের সাথে দম্পতিকে একটি ইলেকট্রন পাওয়ার জন্য উপযুক্ত উত্সগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় যাতে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্থিতিশীল হয়।
ফ্রি র্যাডিকেল কি?
মুক্ত র্যাডিকেল হল প্রতিক্রিয়াশীল পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী যাতে এক বা একাধিক জোড়াহীন ইলেকট্রন থাকে। একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে তারা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। অধিকন্তু, মুক্ত র্যাডিকেলগুলি খুব অস্থির, এবং তারা খালি অরবিটালগুলি পূরণ করার জন্য বাইরে থেকে ইলেকট্রন পাওয়ার মাধ্যমে স্থিতিশীল হওয়ার প্রবণতা রাখে। তারা প্রয়োজনীয় ইলেক্ট্রন ক্যাপচার করতে অন্যান্য রাসায়নিক যৌগের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। ফ্রি র্যাডিক্যালগুলি প্রাকৃতিক প্রক্রিয়ার গুরুত্বপূর্ণ মধ্যবর্তী। আমরা ডানদিকে একটি সুপারস্ক্রিপ্ট ডট দ্বারা মুক্ত র্যাডিকেলগুলি বোঝাতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, এইচ.
চিত্র 01: হাইড্রক্সিল র্যাডিক্যাল
দীর্ঘজীবী মুক্ত র্যাডিকেল তিনটি বিভাগে রয়েছে: স্থিতিশীল র্যাডিকাল, স্থায়ী র্যাডিক্যাল এবং ডাই-র্যাডিকাল।
- স্থির র্যাডিকেল: স্থিতিশীল র্যাডিকালের প্রধান উদাহরণ হল আণবিক অক্সিজেন O2। সংযোজিত π সিস্টেম ধারণকারী জৈব র্যাডিকেল দীর্ঘকাল বেঁচে থাকতে পারে।
- পারসিস্টেন্ট র্যাডিকেল: র্যাডিক্যাল কেন্দ্রের চারপাশে স্টেরিক ভিড়ের কারণে এরা দীর্ঘজীবী হয় এবং অন্য অণুর সাথে প্রতিক্রিয়া করা তাদের শারীরিকভাবে কঠিন করে তোলে।
- ডি-র্যাডিক্যালস: কিছু অণুর দুটি র্যাডিকাল কেন্দ্র থাকে; আমরা তাদের নাম দিই রেডিক্যাল। প্রাকৃতিকভাবে আণবিক অক্সিজেন (বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন) একটি ডাইর্যাডিকাল হিসেবে বিদ্যমান।
প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি কি
প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি হল র্যাডিকেল যা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং এতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এই শব্দের জন্য চিহ্নিতকরণ হল ROS. এই রাসায়নিক প্রজাতিতে মূলত অক্সিজেন পরমাণু থাকে যার মধ্যে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে। কিছু সাধারণ উদাহরণের মধ্যে রয়েছে পারক্সাইড, সুপারঅক্সাইড, হাইড্রক্সিল র্যাডিক্যাল, আলফা অক্সিজেন ইত্যাদি।
চিত্র 02: অন্তঃসত্ত্বাভাবে ROS গঠন
বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া এই প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি গঠন করে; উদাহরণস্বরূপ, আণবিক অক্সিজেন হ্রাস সুপারঅক্সাইড গঠন করে এবং এই প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি অন্যান্য অনেক র্যাডিকেল গঠনের অগ্রদূত হিসাবে কাজ করে। পারক্সাইড হল আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ ROS প্রকার যা সুপারঅক্সাইডের বিভাজন থেকে তৈরি হয়।
আরওএস তৈরির জন্য অন্তঃসত্ত্বা এবং বহির্মুখী পথ রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি কোষ এবং অর্গানেলের মধ্যে বিভিন্ন জৈবিক বিক্রিয়ায় গঠন করে যেমন পেরোক্সিসোম। ROS এর বহিরাগত উত্পাদন বলতে বাহ্যিক এজেন্ট যেমন দূষণকারী, ভারী ধাতু, ধোঁয়া, ওষুধ ইত্যাদির প্রভাবের কারণে প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতির গঠন বোঝায়।
ফ্রি র্যাডিকেল এবং প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতির মধ্যে পার্থক্য কী?
আমরা সাধারণত ফ্রি র্যাডিকেল এবং রিঅ্যাকটিভ অক্সিজেন স্পিসিস শব্দগুলিকে পরস্পরের বদলে ব্যবহার করি কারণ রিঅ্যাকটিভ অক্সিজেন প্রজাতি সবসময় ফ্রি র্যাডিকাল যৌগ। যাইহোক, সমস্ত মুক্ত র্যাডিকেল প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি নয়। মুক্ত র্যাডিকেল এবং প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মুক্ত র্যাডিকেলে অক্সিজেন পরমাণু থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে, যেখানে প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতিতে মূলত অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
নীচে মুক্ত র্যাডিকেল এবং প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতির মধ্যে পার্থক্যের একটি সারসংক্ষেপ রয়েছে।
সারাংশ – ফ্রি র্যাডিকেল বনাম প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি
মুক্ত র্যাডিকাল হল প্রতিক্রিয়াশীল পরমাণু বা এক বা একাধিক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন ধারণ করে পরমাণুর গোষ্ঠী, যখন প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি হল র্যাডিকাল যা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং জোড়াবিহীন ইলেকট্রন ধারণ করে।মুক্ত র্যাডিকেল এবং প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মুক্ত র্যাডিকেলে অক্সিজেন পরমাণু থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে, যেখানে প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতিতে মূলত অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
