হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হাইড্রোজেন একটি ডায়াটমিক গ্যাস, আর হিলিয়াম একটি মনোটমিক গ্যাস।
পর্যায় সারণীতে হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম প্রথম দুটি উপাদান। উভয়ই গ্যাস এবং মহাবিশ্বে উচ্চ প্রাচুর্য রয়েছে। এগুলি খুব সাধারণ উপাদান যা শুধুমাত্র 1s অরবিটালে ইলেকট্রন পূর্ণ করে। হাইড্রোজেনের শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে, এবং এটি হিলিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে অন্য একটি পাওয়ার মাধ্যমে।
হাইড্রোজেন কি?
হাইড্রোজেন হল পর্যায় সারণির প্রথম এবং ক্ষুদ্রতম মৌল, যাকে H হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এতে একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন রয়েছে। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের কারণে আমরা পর্যায় সারণিতে গ্রুপ 1 এবং পিরিয়ড 1 এর অধীনে এটিকে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি: 1s1।হাইড্রোজেন একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, বা সহজে একটি ইলেকট্রন দান করতে পারে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন তৈরি করতে বা সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে নিতে পারে। এই ক্ষমতার কারণে, হাইড্রোজেন প্রচুর পরিমাণে অণুতে উপস্থিত রয়েছে এবং এটি পৃথিবীতে একটি অত্যন্ত প্রচুর পরিমাণে উপাদান।
উপরন্তু, হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যার নাম প্রোটিয়াম-১এইচ (কোন নিউট্রন নেই), ডিউটেরিয়াম-২এইচ (এক নিউট্রন), এবং ট্রিটিয়াম-৩এইচ (দুটি নিউট্রন)। প্রোটিয়াম তিনটির মধ্যে সর্বাধিক প্রচুর, প্রায় 99% আপেক্ষিক প্রাচুর্য রয়েছে।
হাইড্রোজেন গ্যাস পর্যায়ে একটি ডায়াটমিক অণু (H2) হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। তদ্ব্যতীত, এটি একটি অত্যন্ত দাহ্য গ্যাস এবং এটি একটি ফ্যাকাশে নীল শিখা দিয়ে জ্বলে। সাধারণ কক্ষ তাপমাত্রার অধীনে, এটি খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। যাইহোক, উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি দ্রুত প্রতিক্রিয়া করতে পারে।H2 শূন্য জারণ অবস্থায় আছে; অতএব, এটি ধাতব অক্সাইড, বা ক্লোরাইড কমাতে এবং ধাতু ছেড়ে দেওয়ার জন্য একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে। হাইড্রোজেন রাসায়নিক শিল্প যেমন হ্যাবার প্রক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া উৎপাদনে উপযোগী। তাছাড়া, রকেট ও যানবাহনে জ্বালানি হিসেবে তরল হাইড্রোজেন গুরুত্বপূর্ণ।
হিলিয়াম কি?
হিলিয়াম (তিনি) পর্যায় সারণির দ্বিতীয় উপাদান, এবং এটি গ্রুপ 18 (নোবেল গ্যাস) এ রয়েছে। এটি দুটি ইলেকট্রন আছে; সুতরাং, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2। এস অরবিটালে শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন মিটমাট করা যায়, তাই হিলিয়ামের অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয়, হিলিয়ামকে একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস করে তোলে। হিলিয়ামের আণবিক ওজন 4 গ্রাম mol-1।
হিলিয়াম হল হাইড্রোজেনের মতো হালকা, বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। এটির একটি কম স্ফুটনাঙ্ক, কম ঘনত্ব, কম দ্রবণীয়তা এবং উচ্চ তাপ পরিবাহিতা রয়েছে।হিলিয়ামের গলনাঙ্ক (0.95 কে) এবং স্ফুটনাঙ্ক (4.22 কে) অন্যান্য উপাদানগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন মান হিসাবে বিবেচিত হয়। তাছাড়া, এই গ্যাসের সাতটি আইসোটোপ রয়েছে, যার মধ্যে শুধুমাত্র He-3 এবং He-4 স্থিতিশীল। হিলিয়াম বাতাসের চেয়ে হালকা, তাই এটি বেলুন, এয়ারশিপ ইত্যাদি ভরাট করতে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, এটি ম্যাগনেটিক রেজোন্যান্স ইমেজিং (MRI), তরল জ্বালানী রকেটের চাপ, পারমাণবিক চুল্লির শীতল মাধ্যম ইত্যাদির জন্য উপযোগী।
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম হল ক্ষুদ্রতম উপাদান এবং এগুলি পর্যায় সারণির প্রথম দুটি মৌল। হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হাইড্রোজেন একটি ডায়াটমিক গ্যাস, যখন হিলিয়াম একটি মনোটমিক গ্যাস। হিলিয়ামের একটি সম্পূর্ণ ভরা s অরবিটাল (1s2), কিন্তু হাইড্রোজেনে, শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন (1s1), তাই এটি অস্থির। হাইড্রোজেনের তুলনায় হিলিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। তদুপরি, হিলিয়াম বাতাসের চেয়ে হালকা, তবে হাইড্রোজেন বাতাসের চেয়ে কিছুটা ভারী। অধিকন্তু, হাইড্রোজেন হিলিয়ামের তুলনায় প্রতিক্রিয়াশীল, তাই হাইড্রোজেন অনেক রাসায়নিক যৌগ গঠন করে, কিন্তু হিলিয়াম তা করে না।
সারাংশ – হাইড্রোজেন বনাম হিলিয়াম
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম হল ক্ষুদ্রতম উপাদান এবং এগুলি পর্যায় সারণির প্রথম দুটি মৌল। হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হাইড্রোজেন একটি ডায়াটমিক গ্যাস, আর হিলিয়াম হল একটি মনোটমিক গ্যাস।
