পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পার্ক্লোরেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পটাসিয়াম ক্লোরেট পটাসিয়াম পারক্লোরেটের তুলনায় অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল।
পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেট হল আয়নিক যৌগ যা আমরা অজৈব লবণ যৌগ হিসাবে বর্ণনা করতে পারি। এই যৌগগুলি পটাসিয়াম আয়ন, ক্লোরাইড পরমাণু এবং অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
পটাসিয়াম ক্লোরেট কি?
পটাসিয়াম ক্লোরেট হল একটি আয়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র KClO3 রয়েছে। এই যৌগটি একটি সাদা স্ফটিক পদার্থ হিসাবে প্রদর্শিত হয় যখন এটি বিশুদ্ধ আকারে থাকে। শিল্প প্রয়োগে, সোডিয়াম ক্লোরেটের পরে এটির গুরুত্ব অনুসারে এটি দ্বিতীয় সর্বাধিক সাধারণ ক্লোরেট যৌগ।পটাসিয়াম ক্লোরেট একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে সুপরিচিত। সবচেয়ে সাধারণ অ্যাপ্লিকেশন নিরাপত্তা ম্যাচ উত্পাদন হয়. যাইহোক, এই যৌগটি অন্য অনেক অ্যাপ্লিকেশনে অন্যান্য বিকল্প যৌগ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছে কারণ এটি বেশিরভাগই অপ্রচলিত।
চিত্র 01: পটাসিয়াম ক্লোরেট
পটাসিয়াম ক্লোরেটের সাধারণ প্রয়োগের মধ্যে রয়েছে আতশবাজি, প্রোপেল্যান্ট, বিস্ফোরক, পরীক্ষাগার ব্যবহারের জন্য অক্সিজেন প্রস্তুত করা এবং রাসায়নিক অক্সিজেন জেনারেটর। এটি মাউথওয়াশের জন্য জীবাণুনাশক এবং কৃষিতে ভেষজনাশক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়াম ক্লোরেটের শিল্প-স্কেল উৎপাদনে লবণ মেটাথেসিস প্রতিক্রিয়া জড়িত, যার মধ্যে সোডিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড রয়েছে।পানিতে পটাসিয়াম ক্লোরেটের কম দ্রবণীয়তা এই বিক্রিয়ায় সাহায্য করে। কখনও কখনও, KCl-এর সরাসরি তড়িৎ বিশ্লেষণও এই উৎপাদনের জন্য ব্যবহার করা হয়৷
সাধারণত, পটাসিয়াম ক্লোরেট একটি বিপজ্জনক যৌগ যা আমাদের যত্ন সহকারে পরিচালনা করতে হবে। এটি কিছু দাহ্য পদার্থের সাথে মেশানোর পরে প্রবলভাবে এবং কখনও কখনও এমনকি স্বতঃস্ফূর্তভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়।
পটাসিয়াম পার্ক্লোরেট কি?
পটাসিয়াম পারক্লোরেট হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র KClO4 রয়েছে। এটি একটি অজৈব লবণ। অন্যান্য পারক্লোরেটের মতো, পটাসিয়াম পারক্লোরেটও একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার। তবে এটি জৈব পদার্থের সাথে খুব ধীরে ধীরে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই যৌগটি একটি বর্ণহীন, স্ফটিক কঠিন পদার্থ হিসাবে উপস্থিত হয়৷
চিত্র 02: পটাসিয়াম পার্ক্লোরেট ক্রিস্টাল
আমরা পটাসিয়াম ক্লোরাইডের সাথে সোডিয়াম পারক্লোরেটের জলীয় দ্রবণকে চিকিত্সা করে শিল্পভাবে পটাসিয়াম পারক্লোরেট উত্পাদন করতে পারি। এটি একটি একক ধাপ বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া। এটি এই যৌগের কম দ্রবণীয়তাকে কাজে লাগায় - অর্থাৎ সোডিয়াম পারক্লোরেটের তুলনায় খুব কম দ্রবণীয়তা। তাছাড়া, আমরা পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণের মাধ্যমে ক্লোরিন গ্যাসকে বুদবুদ করে বিকল্পভাবে এই যৌগ তৈরি করতে পারি।
পটাসিয়াম পারক্লোরেটের প্রয়োগের মধ্যে রয়েছে আতশবাজি, গোলাবারুদ পারকাশন ক্যাপ, বিস্ফোরক প্রাইমার এবং বিভিন্ন প্রপেলান্ট, ফ্ল্যাশ কম্পোজিশন, তারা এবং স্পার্কলারের ব্যবহার। এছাড়াও, এটি অতীতে একটি কঠিন রকেট প্রপেলান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হত। কিন্তু এই অ্যাপ্লিকেশনটি অ্যামোনিয়াম পার্ক্লোরেট দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল৷
পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেট হল আয়নিক, অজৈব যৌগ।পটাসিয়াম ক্লোরেটের রাসায়নিক সূত্র হল KClO3 এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেটের রাসায়নিক সূত্র হল KClO4। পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পটাসিয়াম ক্লোরেট পটাসিয়াম পারক্লোরেটের তুলনায় অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। অধিকন্তু, পটাসিয়াম ক্লোরেটের শিল্প স্কেল উৎপাদনে লবণ মেটাথেসিস বিক্রিয়া জড়িত, যার মধ্যে রয়েছে সোডিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড, যেখানে পটাসিয়াম পারক্লোরেটের শিল্প উৎপাদনে পটাসিয়াম ক্লোরাইডের সাথে সোডিয়াম পারক্লোরেটের জলীয় দ্রবণকে চিকিত্সা করা জড়িত।
নিচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনার জন্য ছক আকারে পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পার্ক্লোরেটের মধ্যে পার্থক্যগুলি তালিকাভুক্ত করে৷
সারাংশ – পটাসিয়াম ক্লোরেট বনাম পটাসিয়াম পার্ক্লোরেট
পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেট হল আয়নিক, অজৈব যৌগ। পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং পটাসিয়াম পারক্লোরেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পটাসিয়াম ক্লোরেট পটাসিয়াম পারক্লোরেটের তুলনায় অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল।
