সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফাইট হল একটি আয়নিক যৌগ যার মধ্যে সালফেট (IV) অ্যানিয়ন রয়েছে যেখানে সালফার ট্রাইঅক্সাইড হল একটি অ-আয়নিক যৌগ৷
সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড হল সালফার পরমাণু ধারণকারী রাসায়নিক যৌগ। সালফাইট শব্দটি বিভিন্ন ক্যাটেশনের সাথে আবদ্ধ সালফাইট অ্যানিয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে বোঝায়। সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3।
সালফাইট কি?
সালফাইট শব্দটি বিভিন্ন ক্যাটেশনের সাথে আবদ্ধ সালফাইট অ্যানিয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে নির্দেশ করে। সালফাইট অ্যানিয়নের রাসায়নিক সূত্র হল SO32-এটিকে সালফেট (IV) আয়ন নামেও নামকরণ করা হয় যেখানে অ্যানিয়নে সালফার পরমাণুর +4 অক্সিডেশন অবস্থা থাকে। সালফাইট অ্যানিয়ন হল বিসালফাইটের কনজুগেট বেস। সালফাইট যৌগগুলি সাধারণত কিছু খাবারে এবং মানবদেহের ভিতরেও ঘটে। অধিকন্তু, সালফাইটগুলি খাদ্য সংযোজন হিসাবে কার্যকর এবং খাবারে সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে মিলিত হলে পিণ্ড তৈরি করতে পারে৷
চিত্র 01: সালফাইট অ্যানিয়নের গঠন
সালফাইট অ্যানিয়নের জন্য তিনটি সম্ভাব্য অনুরণন কাঠামো রয়েছে। প্রতিটি অনুরণন কাঠামোতে, আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে সালফার পরমাণু তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর একটির সাথে দ্বি-বন্ধনযুক্ত। অতএব, প্রতিটি অনুরণন কাঠামোতে একটি সালফার থেকে অক্সিজেন ডাবল বন্ড থাকে যার আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য থাকে, যখন সালফার পরমাণু একটি একক বন্ধনের মাধ্যমে অন্য দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন থাকে।এই অন্য দুটি অক্সিজেন পরমাণু তাই প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর -1 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ বহন করে। এই আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি সালফাইট অ্যানিয়নের সামগ্রিক চার্জে (-2) অবদান রাখে। সালফার পরমাণুর উপর একটি একা ইলেকট্রন জোড়া আছে। অতএব, এই আয়নের জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় পিরামিডাল।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড কি?
সালফার ট্রাইঅক্সাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3। এটি সালফারের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অর্থনৈতিক অক্সাইড যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়। এই পদার্থটি বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান থাকতে পারে: গ্যাস অবস্থায়, স্ফটিক ট্রিমার অবস্থায় এবং কঠিন পলিমারে। যাইহোক, এটি বাণিজ্যিকভাবে প্রধানত বর্ণহীন থেকে সাদা স্ফটিক কঠিন হিসাবে পাওয়া যায় যা বাতাসে ধোঁয়া দিতে পারে। এই যৌগের গন্ধ পরিবর্তিত হতে পারে, তবে এটি তীব্র বাষ্প গঠন করে।
আমরা সালফার ট্রাইঅক্সাইড যৌগের তিনটি অনুরণন কাঠামো পর্যবেক্ষণ করতে পারি। অতএব, প্রকৃত অণু এই তিনটি অনুরণন কাঠামোর একটি হাইব্রিড গঠন। হাইব্রিড কাঠামোতে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে।এখানে, সালফার পরমাণুটি অণুর কেন্দ্রে রয়েছে এবং এটির +6 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে। সালফার পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। অনুরণন কাঠামো নির্দেশ করে যে তিনটি সালফার থেকে অক্সিজেন সমযোজী বন্ধন বন্ধনের দৈর্ঘ্য সমান৷
চিত্র 02: সালফার ট্রাইঅক্সাইড অণুর অনুরণন
এই উপাদান সালফোনেশন বিক্রিয়ায় বিকারক হিসেবে গুরুত্বপূর্ণ। এই প্রতিক্রিয়াগুলি ডিটারজেন্ট, রং এবং ফার্মাসিউটিক্যাল যৌগ তৈরিতে গুরুত্বপূর্ণ৷
সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
সালফাইট শব্দটি বিভিন্ন ক্যাটেশনের সাথে আবদ্ধ সালফাইট অ্যানিয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে নির্দেশ করে। সালফার ট্রাইঅক্সাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3। সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফাইট হল একটি আয়নিক যৌগ যার একটি সালফেট (IV) অ্যানিয়ন রয়েছে, যেখানে সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অ-আয়নিক যৌগ।
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনার জন্য সারণী আকারে সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে পার্থক্যগুলি তালিকাভুক্ত করে৷
সারাংশ – সালফাইট বনাম সালফার ট্রাইঅক্সাইড
সালফাইট শব্দটি বিভিন্ন ক্যাটেশনের সাথে আবদ্ধ সালফাইট অ্যানিয়ন ধারণকারী আয়নিক যৌগকে বোঝায়। সালফার ট্রাইঅক্সাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SO3। সালফাইট এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফাইট হল আয়নিক যৌগ যা সালফেট (IV) অ্যানিয়ন থাকে, যেখানে সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি অ-আয়নিক যৌগ।
