হ্যালোজেন এবং হ্যালাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হ্যালোজেন হল রাসায়নিক উপাদান যার বাইরেরতম অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে যেখানে হ্যালাইডের কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে।
হ্যালোজেন হল গ্রুপ 7 উপাদান। যেহেতু তাদের পি অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, হ্যালোজেনের সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল -1 কারণ তারা একটি ইলেকট্রন পেয়ে স্থিতিশীল হতে পারে। এই ইলেক্ট্রন প্রাপ্তি একটি হ্যালাইড গঠন করে। অতএব, হ্যালাইড হল হ্যালোজেনের অ্যানিওনিক রূপ।
হ্যালোজেন কি?
হ্যালোজেন হল গ্রুপ 7 রাসায়নিক উপাদান যা 5 ইলেক্ট্রন রয়েছে যার বাইরেরতম p অরবিটালে রয়েছে।অধিকন্তু, এই উপাদানগুলির বাইরেরতম p অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, বাইরে থেকে একটি ইলেক্ট্রন প্রাপ্ত করা এবং স্থিতিশীল হওয়া অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। তারা সহজেই একটি ইলেকট্রন পেয়ে অ্যানিওনিক ফর্ম, হ্যালাইড গঠন করে।
চিত্র 01: হ্যালোজেনের উপস্থিতি। (বাম থেকে ডানে: ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন।)
এই গ্রুপের সদস্যরা হল ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং Astatine (At)। তদ্ব্যতীত, তাদের হ্যালোজেন নাম দেওয়ার কারণ হল যে তারা সবাই একই বৈশিষ্ট্য সহ সোডিয়াম লবণ তৈরি করতে পারে। আমরা এই গোষ্ঠীর মধ্যে পদার্থের সমস্ত পর্যায় দেখতে পারি; ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন প্রকৃতির গ্যাস, ব্রোমিন একটি তরল এবং আয়োডিন স্বাভাবিক অবস্থায় একটি কঠিন যৌগ। অ্যাস্টাটাইন একটি তেজস্ক্রিয় উপাদান। তাছাড়া, এই উপাদানগুলির সাধারণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল ns2np5
হ্যালাইডস কি?
হ্যালাইড হল হ্যালোজেনের অ্যানিওনিক রূপ। অতএব, এই রাসায়নিক প্রজাতিগুলি গঠন করে যখন একটি হ্যালোজেন একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পেতে বাইরে থেকে একটি ইলেকট্রন অর্জন করে। তারপর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হয়ে যায় ns2np6 যাইহোক, একটি হ্যালাইডে সবসময় ঋণাত্মক চার্জ থাকবে। এই গ্রুপের সদস্যদের মধ্যে রয়েছে ফ্লোরাইড (F−), ক্লোরাইড (Cl−), ব্রোমাইড (Br−), আয়োডাইড (I−) এবং অ্যাস্টাটাইন (At−)। এই আয়নযুক্ত লবণ হল হ্যালাইড লবণ। তদ্ব্যতীত, এই সমস্ত হ্যালাইডগুলি বর্ণহীন এবং কঠিন স্ফটিক যৌগগুলিতে ঘটে। এই কঠিন পদার্থগুলির গঠনের উচ্চ নেতিবাচক এনথালপি রয়েছে। অতএব, এর অর্থ হল এই কঠিন পদার্থগুলি সহজেই গঠিত হয়৷
এমন নির্দিষ্ট পরীক্ষা আছে যেখান থেকে আমরা হ্যালাইডের উপস্থিতি শনাক্ত করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, আমরা ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের উপস্থিতি নির্দেশ করতে সিলভার নাইট্রেট ব্যবহার করতে পারি। এর কারণ হল, যখন আমরা ক্লোরাইড আয়ন সম্বলিত দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট যোগ করি, তখন সিলভার ক্লোরাইড অবক্ষয় হয়।যদি আমরা ব্রোমাইডযুক্ত দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট যোগ করি, একটি ক্রিমযুক্ত রূপালী ব্রোমাইড অবক্ষেপণ তৈরি হয়। আয়োডাইড আয়নযুক্ত দ্রবণগুলির জন্য, এটি একটি সবুজ রঙের অবক্ষেপ দেয়। কিন্তু, আমরা এই পরীক্ষা থেকে ফ্লোরাইড শনাক্ত করতে পারি না কারণ ফ্লোরাইডগুলি সিলভার নাইট্রেটের সাথে অবক্ষয় তৈরি করতে পারে না৷
হ্যালোজেন এবং হ্যালাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
হ্যালোজেন হল গ্রুপ 7 রাসায়নিক উপাদানগুলির বাইরেরতম p অরবিটালে 5 ইলেকট্রন রয়েছে, যার মধ্যে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। হ্যালাইড হল হ্যালোজেনের অ্যানিওনিক রূপ এবং এতে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই। এটি হ্যালোজেন এবং হ্যালাইডের মধ্যে প্রধান পার্থক্য। আরও, হ্যালোজেন গ্রুপের সদস্য হল ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং Astatine (At)। অন্যদিকে, হ্যালাইড গ্রুপের সদস্যরা হল ফ্লোরাইড (F−), ক্লোরাইড (Cl−), ব্রোমাইড (Br −), আয়োডাইড (I−) এবং অ্যাস্টাটাইন (−)। নীচে ট্যাবুলার আকারে হ্যালোজেন এবং হ্যালাইডের মধ্যে বিশদ পার্থক্য দেওয়া হল।
সারাংশ -হ্যালোজেন বনাম হ্যালাইডস
হ্যালোজেন হল গ্রুপ 7 উপাদান যা বাইরের কক্ষপথে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। তারা একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করে এবং স্থিতিশীল হয়ে হ্যালাইডে পরিণত হয়। অতএব, হ্যালোজেন এবং হ্যালাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হ্যালোজেন হল রাসায়নিক উপাদান যার বাইরেরতম পি অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে যেখানে হ্যালাইডের কোন জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে।
