N2 এবং 2N এর মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

N2 এবং 2N এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল N2 হল আণবিক নাইট্রোজেন বা নাইট্রোজেন গ্যাস, যেখানে 2N বলতে কেবল নাইট্রোজেনের দুটি পরমাণুকে বোঝায়।

নাইট্রোজেন একটি রাসায়নিক উপাদান, এবং আমরা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণির গ্রুপ 15 এবং পর্যায় 2 এ এটি খুঁজে পেতে পারি। এটি নাইট্রোজেন গ্যাস হিসাবে প্রকৃতিতে ঘটে।

N2 কি?

N2 হল আণবিক নাইট্রোজেন বা নাইট্রোজেন গ্যাস। এটি একটি ডায়াটমিক অণু যার মৌলিক নাইট্রোজেনে অত্যন্ত শক্তিশালী ট্রিপল বন্ড রয়েছে। এটি যে কোনও ডায়াটমিক অণুর মধ্যে দ্বিতীয় শক্তিশালী বন্ধন, কার্বন মনোক্সাইডের বন্ধনের পরে এটি দ্বিতীয়। অতএব, জীব ও শিল্প উভয়ের জন্যই N2 কে দরকারী নাইট্রোজেনাস যৌগে রূপান্তর করা খুবই কঠিন।একই সময়ে, নাইট্রোজেন অণুতে এই ট্রিপল বন্ডের জ্বলন, বিস্ফোরণ বা পচন প্রচুর পরিমাণে দরকারী শক্তি নির্গত করে।

সাধারণত, নাইট্রোজেন গ্যাস বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন। এটি একটি ডায়ম্যাগনেটিক গ্যাস এবং খুব কম তাপমাত্রায় (প্রায় -210 সেলসিয়াস ডিগ্রি) গলে যেতে পারে। N2 অণু কক্ষ তাপমাত্রায় অপ্রতিক্রিয়াশীল, কিন্তু এটি লিথিয়াম ধাতু এবং কিছু অন্যান্য রূপান্তর ধাতু কমপ্লেক্সের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে। অধিকন্তু, N2 প্রায় 77 K তাপমাত্রায় তরল করতে পারে এবং 63 K তাপমাত্রায় হিমায়িত হতে পারে। এই হিমাঙ্ক ষড়ভুজাকার-ক্লোজ প্যাকড স্ফটিক অ্যালোট্রপিক ফর্ম গঠন করে।

2N কি?

2N বলতে কেবল নাইট্রোজেনের দুটি পরমাণুকে বোঝায়। যখন নাইট্রোজেনের দুটি পরমাণু একে অপরের সাথে একত্রিত হয়, তখন এটি একটি ডায়াটমিক নাইট্রোজেন অণুতে পরিণত হয়, যা নাইট্রোজেন গ্যাসের প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া রূপ।নাইট্রোজেনের একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে সাতটি ইলেকট্রন আছে 1s²2s²2p^{3 তাই, সেখানে নাইট্রোজেনের একটি পরমাণুর পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (2s এবং 2p অরবিটালে)। এই পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে তিনটি জোড়াবিহীন এবং বাকি দুটি একে অপরের সাথে যুক্ত।}

এছাড়াও, রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান রয়েছে (মানটি কেবলমাত্র ক্লোরিন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিনের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলিকে অতিক্রম করে)। এই উচ্চ চিত্রের কারণে, নাইট্রোজেনের সাধারণত কোন ক্যাটানিক রসায়ন থাকে না। সাধারণত, নাইট্রোজেন পরমাণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধনের জন্য উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এবং সহজাত ক্ষমতার কারণে অক্সিজেন পরমাণুর অনুরূপ। উপরন্তু, এটি ইলেকট্রনের একক জোড়া দান করার মাধ্যমে অক্সিজেনের মতো সমন্বয় কমপ্লেক্স গঠন করার ক্ষমতা রাখে।

উপরন্তু, 2N শব্দটি নাইট্রোজেনের যেকোনো স্থিতিশীল আইসোটোপকে নির্দেশ করতে পারে কারণ নাইট্রোজেনের দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে, যার মধ্যে N-14 এবং N-15 রয়েছে। তাদের মধ্যে, সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ হল N-14, যা প্রাকৃতিক নাইট্রোজেন সামগ্রীর প্রায় 99% তৈরি করে৷

এছাড়া, উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে 2N বা দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুকে সক্রিয় নাইট্রোজেন নামকরণ করা যেতে পারে এবং মুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন সহ একটি ট্রাই-র্যাডিক্যাল। অতএব, এই মুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণুগুলি সহজেই অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রাইড তৈরি করতে পারে এবং যখন দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে একটি উত্তেজিত N2 অণু তৈরি করে, তখন বিক্রিয়াটি প্রচুর শক্তি নির্গত করে৷

N2 এবং 2N এর মধ্যে পার্থক্য কী?

N2 এবং 2N হল নাইট্রোজেন রাসায়নিক উপাদানের দুটি রূপ। N2 এবং 2N এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল N2 হল আণবিক নাইট্রোজেন বা নাইট্রোজেন গ্যাস, যেখানে 2N বলতে কেবল নাইট্রোজেনের দুটি পরমাণুকে বোঝায়। অতএব, N2 একটি ডায়াটমিক গ্যাস অণু যখন 2N একটি মুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণু। অধিকন্তু, N2 বেশিরভাগই জড়, যখন 2N অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল।

নীচে সারণী আকারে N2 এবং 2N এর মধ্যে পার্থক্যের একটি সারাংশ রয়েছে৷

সারাংশ – N2 বনাম 2N

নাইট্রোজেন একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক উপাদান। N2 এবং 2N এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল N2 হল আণবিক নাইট্রোজেন বা নাইট্রোজেন গ্যাস যেখানে 2N বলতে কেবল নাইট্রোজেনের দুটি পরমাণুকে বোঝায়।