অনুনাদন এবং π কনজুগেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অনুরণন বলতে ডিলোকালাইজড ইলেক্ট্রনের উপস্থিতিতে একটি অণুর স্থায়িত্বকে বোঝায়, যেখানে π কনজুগেশন বলতে বোঝায় পাই ইলেক্ট্রনগুলি একটি অণুর সমগ্র এলাকা জুড়ে বিতরণ করা হচ্ছে। অণুতে একটি একক পরমাণুর অন্তর্গত।
অনুরণন এবং π সংমিশ্রণ ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত শব্দ কারণ π সংমিশ্রণ রাসায়নিক যৌগের অনুরণন ঘটায়।
অনুরণন কি?
অনুরণন একটি রাসায়নিক ধারণা যা একটি যৌগের একক ইলেক্ট্রন জোড়া এবং বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে মিথস্ক্রিয়া বর্ণনা করে।সাধারণত, অনুরণনের প্রভাব সেই জৈব বা অজৈব যৌগের প্রকৃত রাসায়নিক গঠন নির্ধারণে সহায়ক। এই প্রভাব ডবল বন্ড এবং একা ইলেক্ট্রন জোড়া ধারণকারী রাসায়নিক যৌগগুলিতেও প্রদর্শিত হয়। অধিকন্তু, এই প্রভাবটি অণুর মেরুত্ব ঘটায়।
রেজোন্যান্স পাই বন্ডে ইলেকট্রন ডিলোকালাইজ করার মাধ্যমে একটি রাসায়নিক যৌগের স্থিতিশীলতা দেখায়। এখানে, অণুতে ইলেকট্রন পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে পারে কারণ একটি ইলেকট্রনের পরমাণুর ভিতরে একটি নির্দিষ্ট অবস্থান নেই। অতএব, একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া পাই বন্ডে যেতে সক্ষম এবং এর বিপরীতে। এটি একটি স্থিতিশীল অবস্থা পাওয়ার জন্য ঘটে। এই ইলেক্ট্রন আন্দোলন প্রক্রিয়া অনুরণন হিসাবে পরিচিত। তাছাড়া, আমরা একটি অণুর সবচেয়ে স্থিতিশীল গঠন পেতে অনুরণন কাঠামো ব্যবহার করতে পারি।
চিত্র 01: বেনজোনিট্রিলে অনুরণন
একটি অণুতে সেই অণুতে উপস্থিত একা জোড়া এবং পাই বন্ডের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে বেশ কয়েকটি অনুরণন কাঠামো থাকতে পারে। একটি অণুর সমস্ত অনুরণন কাঠামোতে একই সংখ্যক ইলেকট্রন এবং পরমাণুর একই বিন্যাস থাকে। সেই অণুর প্রকৃত গঠন সমস্ত অনুরণন কাঠামোর মধ্যে একটি হাইব্রিড গঠন। দুই ধরনের অনুরণন প্রভাব রয়েছে: ইতিবাচক অনুরণন প্রভাব এবং নেতিবাচক অনুরণন প্রভাব।
ধনাত্মক অনুরণন প্রভাব ইতিবাচক চার্জযুক্ত যৌগগুলিতে পাওয়া যায় এমন অনুরণনকে ব্যাখ্যা করে। ইতিবাচক অনুরণন প্রভাব সেই অণুতে ধনাত্মক চার্জকে স্থিতিশীল করতে সাহায্য করে। নেতিবাচক অনুরণন প্রভাব একটি অণুতে একটি ঋণাত্মক চার্জের স্থিতিশীলতা ব্যাখ্যা করে। যাইহোক, অনুরণন বিবেচনা করে যে হাইব্রিড কাঠামো পাওয়া যায় তাতে সমস্ত অনুরণন কাঠামোর তুলনায় কম শক্তি থাকে।
π কনজুগেশন কি?
π কনজুগেশন শব্দটি জৈব যৌগের ডিলোকালাইজেশনকে বোঝায় যেখানে আমরা একটি অণুর মাধ্যমে ননবন্ডিং পাই ইলেকট্রনের বন্টন পর্যবেক্ষণ করতে পারি।অতএব, আমরা সেই রাসায়নিক যৌগের ননবন্ডিং ইলেকট্রন হিসাবে একটি π সংযোজন পদ্ধতিতে ইলেকট্রনকে বর্ণনা করতে পারি। অধিকন্তু, এই শব্দটি ইলেকট্রনকে বোঝায় যেগুলি একটি একক পরমাণু বা সমযোজী বন্ধনের সাথে যুক্ত নয়৷
একটি সাধারণ উদাহরণ হিসাবে, আমরা বেনজিনকে একটি সুগন্ধযুক্ত সিস্টেম হিসাবে দিতে পারি যার ডিলোকালাইজড ইলেকট্রন রয়েছে। সাধারণত, একটি বেনজিন বলয়ের বেনজিন অণুতে ছয়টি পাই ইলেকট্রন থাকে; আমরা প্রায়শই একটি বৃত্ত ব্যবহার করে গ্রাফিকভাবে এইগুলি নির্দেশ করি। এই বৃত্তের অর্থ হল পাই ইলেকট্রনগুলি অণুর সমস্ত পরমাণুর সাথে যুক্ত। এই ডিলোকালাইজেশন বেনজিন রিংকে একই ধরনের বন্ড দৈর্ঘ্যের সাথে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে।
রেজোন্যান্স এবং π কনজুগেশনের মধ্যে পার্থক্য কী?
অনুরণন এবং পাই সংমিশ্রণ ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত পদ। অনুরণন এবং π কনজুগেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অনুরণন বলতে ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে একটি অণুর স্থায়িত্বকে বোঝায় যেখানে π কনজুগেশন একটি একক পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত না হয়ে একটি অণুর সমগ্র এলাকা জুড়ে পাই ইলেক্ট্রন বিতরণের ধারণাকে বোঝায়। অণুতে
নিচের ইনফোগ্রাফিক সারণী আকারে অনুরণন এবং π সংমিশ্রণের মধ্যে পার্থক্যকে সংক্ষিপ্ত করে৷
সারাংশ – অনুরণন বনাম π সংযোগ
অনুরণন এবং π সংমিশ্রণ ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত শব্দ যেখানে π সংমিশ্রণ রাসায়নিক যৌগের অনুরণন ঘটায়। অনুরণন এবং π কনজুগেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অনুরণন বলতে ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে একটি অণুর স্থায়িত্বকে বোঝায় যেখানে π কনজুগেশন একটি একক পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত না হয়ে একটি অণুর সমগ্র এলাকা জুড়ে পাই ইলেক্ট্রন বিতরণের ধারণাকে বোঝায়। অণুতে।
