প্রতিক্রিয়ার হার এবং নির্দিষ্ট হারের ধ্রুবকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল প্রতিক্রিয়া হার একটি ইঙ্গিত দেয় যে গতিতে প্রতিক্রিয়াগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হয় যখন নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক সমানুপাতিক ধ্রুবক হয়।
যখন এক বা একাধিক বিক্রিয়ক পণ্যে রূপান্তরিত হয়, তখন তারা বিভিন্ন পরিবর্তন এবং শক্তি পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে। বিক্রিয়কগুলির রাসায়নিক বন্ধনগুলি ভেঙে যায় এবং নতুন বন্ধনগুলি এমন পণ্য তৈরি করতে গঠিত হয় যা বিক্রিয়কগুলির থেকে সম্পূর্ণ আলাদা। এই ধরণের রাসায়নিক পরিবর্তনগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত। প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণকারী অসংখ্য ভেরিয়েবল রয়েছে।তাপগতিবিদ্যা এবং গতিবিদ্যা অধ্যয়ন করে, আমরা একটি প্রতিক্রিয়া এবং কীভাবে আমরা তাদের নিয়ন্ত্রণ করতে পারি সে সম্পর্কে অনেক সিদ্ধান্তে আঁকতে পারি। তাপগতিবিদ্যা হল শক্তির রূপান্তরের অধ্যয়ন। এটি কেবলমাত্র একটি প্রতিক্রিয়ায় ভারসাম্যপূর্ণ এবং ভারসাম্যের অবস্থানের সাথে সম্পর্কিত। ভারসাম্য কত দ্রুত পৌঁছেছে সে সম্পর্কে বলার কিছু নেই। এই প্রশ্নটি গতিবিদ্যার ডোমেইন।
প্রতিক্রিয়া হার কি?
প্রতিক্রিয়ার হার কেবল প্রতিক্রিয়ার গতির ইঙ্গিত। এটি একটি প্যারামিটার হিসাবে গণ্য করা যেতে পারে যা নির্ধারণ করে কত দ্রুত বা কত ধীর প্রতিক্রিয়া। স্বাভাবিকভাবেই, কিছু প্রতিক্রিয়া খুব ধীর হয়, তাই আমরা খুব দীর্ঘ সময় ধরে পর্যবেক্ষণ না করলে প্রতিক্রিয়াটি ঘটতেও দেখতে পারি না। উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক প্রক্রিয়া দ্বারা শিলা আবহাওয়া একটি সত্যিই ধীর প্রতিক্রিয়া যা বছরের পর বছর ধরে ঘটে। বিপরীতে, এক টুকরো পটাসিয়াম এবং জলের মধ্যে প্রতিক্রিয়া খুব দ্রুত হয় এবং প্রচুর পরিমাণে তাপ উৎপন্ন করে; এটি একটি জোরালো প্রতিক্রিয়া বলে মনে করা হয়৷
নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি বিবেচনা করুন যেখানে বিক্রিয়ক A এবং B C এবং D পণ্যে যাচ্ছে।
a A + b B → c C + d D
প্রতিক্রিয়ার হার দুটি বিক্রিয়াকারক বা পণ্যের ক্ষেত্রে দেওয়া যেতে পারে।
রেট=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ ঘ) d[D]/dt
a, b, c এবং d হল বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির স্টোচিওমেট্রিক সহগ। বিক্রিয়কদের জন্য, হার সমীকরণটি একটি বিয়োগ চিহ্ন দিয়ে লেখা হয় কারণ বিক্রিয়া এগিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে পণ্যগুলি হ্রাস পাচ্ছে। যাইহোক, পণ্য বাড়ছে, তাদের ইতিবাচক লক্ষণ দেওয়া হয়েছে।
চিত্র 01: ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়
রাসায়নিক গতিবিদ্যা হল বিক্রিয়ার হারের অধ্যয়ন এবং প্রতিক্রিয়ার গতিকে প্রভাবিত করে এমন অনেক কারণ রয়েছে।এই কারণগুলির মধ্যে রয়েছে বিক্রিয়াকের ঘনত্ব, অনুঘটক, তাপমাত্রা, দ্রাবক প্রভাব, pH, কখনও কখনও পণ্যের ঘনত্ব ইত্যাদি। এই কারণগুলি সর্বাধিক প্রতিক্রিয়া হারের জন্য অপ্টিমাইজ করা যেতে পারে বা প্রয়োজনীয় প্রতিক্রিয়া হারগুলি পরিচালনা করার জন্য সামঞ্জস্য করা যেতে পারে।
নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক কি?
যদি আমরা উপরে প্রদত্ত বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক A-এর সাথে হারের সমীকরণ লিখি তবে তা নিম্নরূপ।
R=-K [A]a [B]b
এই বিক্রিয়ায়, k হল হার ধ্রুবক। এটি নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত যখন প্রতিটি বিক্রিয়কের ঘনত্ব একতা হয়; অর্থাৎ এক মোল/ডিএম৩। এটি একটি সমানুপাতিক ধ্রুবক যা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। একটি প্রতিক্রিয়ার হার এবং নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক পরীক্ষা দ্বারা পাওয়া যেতে পারে৷
প্রতিক্রিয়ার হার এবং নির্দিষ্ট হার ধ্রুবকের মধ্যে পার্থক্য কী?
প্রতিক্রিয়া হার একটি ইঙ্গিত দেয় যে গতিতে প্রতিক্রিয়াগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হয় যখন নির্দিষ্ট হারের ধ্রুবক সমানুপাতিক ধ্রুবক।সুতরাং, এটি প্রতিক্রিয়া হার এবং নির্দিষ্ট হার ধ্রুবকের মধ্যে মূল পার্থক্য। আরও গুরুত্বপূর্ণভাবে, নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক প্রতিক্রিয়া হারের একটি অংশ। নির্দিষ্ট হারের ধ্রুবক শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়া গতির একটি বৈধ বিবৃতি দিতে পারে না।
সারাংশ – প্রতিক্রিয়া হার বনাম নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক
প্রতিক্রিয়ার হার এবং নির্দিষ্ট হারের ধ্রুবকের মধ্যে মূল পার্থক্য হল প্রতিক্রিয়া হার একটি ইঙ্গিত দেয় যে গতিতে প্রতিক্রিয়াগুলি পণ্যে রূপান্তরিত হয় যখন নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক সমানুপাতিক ধ্রুবক হয়।
ছবি সৌজন্যে:
1. "ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি" ব্রাজোস্পোর্ট কলেজ - নিজস্ব কাজ (CC BY-SA 3.0) কমন্স উইকিমিডিয়ার মাধ্যমে
