একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি অণুর আকৃতি হল অণুর গঠন, কেন্দ্রীয় পরমাণুর একক জোড়া বাদ দিয়ে, যেখানে একটি অণুর জ্যামিতি একাকী জোড়ার বিন্যাস বর্ণনা করে এবং অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন।
আমরা সাধারণত পরিভাষাগুলি ব্যবহার করি - একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতি - বিনিময়যোগ্যভাবে। যাইহোক, আমরা জানি কিছু অণুর জন্য এই দুটি ভিন্ন পদ।
অণুর আকৃতি কি?
একটি অণুর আকৃতি হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর বন্ড ইলেকট্রন জোড়া ব্যবহার করে অনুমান করা অণুর গঠন।অন্য কথায়, কেন্দ্রীয় পরমাণুর একক ইলেক্ট্রন জোড়া বাদ দিয়ে একটি অণুর আকৃতি নির্ধারিত হয়। ভিএসইপিআর মডেল (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ মডেল) ব্যবহার করে অণুর আকৃতি অনুমান করা যেতে পারে।
VSEPR মডেল হল একটি তত্ত্ব যা একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতি নির্ধারণ করে। আমরা এই VSEPR মডেলটি ব্যবহার করতে পারি সমযোজী বন্ধন বা সমন্বয় বন্ড থাকা অণুর জন্য একটি স্থানিক ব্যবস্থার প্রস্তাব করতে। এই তত্ত্বের ভিত্তি হল পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে ইলেকট্রন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ। এখানে, আমরা বন্ধন জোড়া এবং একা জোড়া হিসাবে দুই ধরনের ইলেক্ট্রন জোড়া খুঁজে পেতে পারি। এই ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে তিন ধরনের বিকর্ষণ বিদ্যমান; বন্ড পেয়ার – একাকী জোড়া বিকর্ষণ, বন্ড পেয়ার-বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ, এবং একাকী জোড়া- একাকী জোড়া বিকর্ষণ। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম ক্লোরাইড অণুর আকৃতি নিম্নরূপ অনুমান করা হয়েছে:
কেন্দ্রীয় পরমাণু হল Be.
এতে ২টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
Cl পরমাণু প্রতি পরমাণু একটি ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে।
অতএব, কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা=2 (Be থেকে) + 1×2 (cl পরমাণু থেকে)=4
অতএব, বি পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা=4 / 2=2
বর্তমান একক বন্ডের সংখ্যা=2
উপস্থিত একা জোড়ার সংখ্যা=2 – 2=0
অতএব, BeCl2 অণুর জ্যামিতি রৈখিক।
চিত্র 01: BeH2 অণু, যা বেরিলিয়াম ক্লোরাইড অণুর আকৃতির অনুরূপ
অণুর জ্যামিতি কি?
একটি অণুর জ্যামিতি হল অণুর গঠন, যার মধ্যে একাকী ইলেকট্রন জোড়া এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ড ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। অতএব, এই শব্দটি একটি অণুর আকৃতি থেকে ভিন্ন কারণ একটি অণুর আকৃতি শুধুমাত্র বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া ব্যবহার করে নির্ধারিত হয়, একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া বাদ দিয়ে।
চিত্র 02: জলের অণুর জ্যামিতি
একটি অণুর জ্যামিতি নির্ধারণের বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে, যেমন বিভিন্ন বর্ণালী পদ্ধতি, বিবর্তন পদ্ধতি ইত্যাদি।
একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতির মধ্যে পার্থক্য কী?
একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি অণুর আকৃতি হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর একক জোড়া বাদ দিয়ে অণুর গঠন যেখানে একটি অণুর জ্যামিতি একাকী জোড়া এবং বন্ধন জোড়ার বিন্যাস বর্ণনা করে অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন। সাধারণত, একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতি শব্দগুলি পরস্পর পরিবর্তনযোগ্যভাবে ব্যবহার করা হয় কারণ এই উভয় কাঠামোই সাধারণত বেশিরভাগ অণুর জন্য একই হয় যদি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একক ইলেকট্রন জোড়া না থাকে।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতির মধ্যে পার্থক্যগুলি সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে৷
সারাংশ – আকৃতি বনাম একটি অণুর জ্যামিতি
একটি অণুর আকৃতি হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া ব্যবহার করে অনুমান করা অণুর গঠন যখন একটি অণুর জ্যামিতি হল অণুর গঠন যার মধ্যে রয়েছে কেন্দ্রের একক ইলেক্ট্রন জোড়া এবং বন্ড ইলেকট্রন জোড়া পরমাণু সুতরাং, এটি একটি অণুর আকৃতি এবং জ্যামিতির মধ্যে মূল পার্থক্য। সাধারণত, একটি অণুর পদ, আকৃতি এবং জ্যামিতি, পরস্পর পরিবর্তনযোগ্যভাবে ব্যবহার করা হয় কারণ এই উভয় কাঠামোই সাধারণত অধিকাংশ অণুর জন্য একই হয় যদি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একক ইলেকট্রন জোড়া না থাকে।
