ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে পার্থক্য

ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ট্রাইথিলামাইনে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি ইথাইল গ্রুপ রয়েছে যেখানে ট্রাইথানোলামাইনে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি ইথাইল অ্যালকোহল গ্রুপ রয়েছে৷

রাসায়নিক যৌগ ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইন হল নাইট্রোজেন পরমাণু ধারণকারী জৈব যৌগ। এই যৌগগুলির অণুর কেন্দ্রে একটি নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে এবং নাইট্রোজেন কেন্দ্রের সাথে তিনটি জৈব অংশ সংযুক্ত থাকে।

ট্রাইথাইলামাইন কি?

ট্রাইথাইলামাইন একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র N(CH₂CH₃)_{3 এই যৌগটিকে সংক্ষেপে Et3N বলা হয়। এটি ঘরের তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে এবং এটি একটি উদ্বায়ী, বর্ণহীন তরল হিসাবে উপস্থিত হয়। এটিতে একটি শক্তিশালী মাছের গন্ধ রয়েছে যা অ্যামোনিয়ার গন্ধের মতো।}

চিত্র 01: ট্রাইথাইলামাইনের রাসায়নিক গঠন

ট্রাইথাইলামাইন ইথানলের সাথে অ্যামোনিয়ার অ্যালকাইলেশন দ্বারা উত্পাদিত হতে পারে। এই তরলটির pKa প্রায় 10.75 তাই, এটি pH 10.75 এর কাছাকাছি বাফার সমাধান তৈরির জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। Triethylamine সামান্য জল-দ্রবণীয়। যাইহোক, এটি কিছু জৈব দ্রাবকের সাথেও মিস করা যায়। যেমন অ্যাসিটোন, ইথানল, ইত্যাদি। ট্রাইথাইলামাইনের হাইড্রোক্লোরাইড লবণ হল ট্রাইথাইলামাইন হাইড্রোক্লোরাইড, যা একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং হাইড্রোস্কোপিক পাউডার।

ট্রাইথাইলামাইনের অনেক গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ রয়েছে।সাধারণত, এটি একটি ভিত্তি হিসাবে জৈব রসায়নে সংশ্লেষণ প্রতিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়। যেমন অ্যাসিল ক্লোরাইড থেকে এস্টার তৈরি করা। তদ্ব্যতীত, এটি টেক্সটাইল শিল্পের জন্য কোয়াটারনারি অ্যামোনিয়াম যৌগ তৈরিতে কার্যকর। এটি একটি অনুঘটক এবং ঘনীভূত প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি অ্যাসিড নিউট্রালাইজার হিসাবেও কার্যকর। অধিকন্তু, এটি ওষুধ, কীটনাশক ইত্যাদি তৈরির জন্য একটি মধ্যবর্তী হিসাবে কার্যকর।

ট্রাইথানোলামাইন কি?

ট্রাইথানোলামাইন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র N(CH₂CH₂OH)_{3এটিতে একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি অ্যালকোহল গ্রুপ রয়েছে। অতএব, আমরা এটিকে ট্রায়ামিন এবং ট্রায়াল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। এই যৌগটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন এবং সান্দ্র তরল হিসাবে ঘটে। তবে, যদি এতে অমেধ্য থাকে তবে এই তরলটি হলুদ রঙে প্রদর্শিত হবে।}

ইথিলিন অক্সাইড এবং জলীয় অ্যামোনিয়ার মধ্যে বিক্রিয়ার মাধ্যমে আমরা ট্রাইথানোলামাইন তৈরি করতে পারি। যাইহোক, এই প্রতিক্রিয়া ইথানোলামাইন এবং ডাইথানোলামাইনও তৈরি করতে পারে।বিক্রিয়কদের স্টোইচিওমেট্রি পরিবর্তন করে, আমরা এই বিক্রিয়া থেকে উৎপন্ন পণ্যের অনুপাত পরিবর্তন করতে পারি।

ট্রাইথানোলামাইনের অনেক প্রয়োগ রয়েছে। প্রাথমিকভাবে, এটি surfactants উত্পাদন জন্য দরকারী. অধিকন্তু, এটি শিল্প এবং ভোক্তা উভয় পণ্যের একটি সাধারণ উপাদান। ট্রাইথাইলামাইন ফ্যাটি অ্যাসিড নিরপেক্ষ করতে পারে, পিএইচ সামঞ্জস্য করতে পারে এবং তেল এবং অন্যান্য উপাদানগুলিকে দ্রবণীয় করতে পারে যা সামান্য জলে দ্রবণীয়৷

ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে পার্থক্য কী?

ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইন হল অণুর কেন্দ্রে নাইট্রোজেন পরমাণু ধারণকারী জৈব যৌগ। ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ট্রাইথিলামাইনে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি ইথাইল গ্রুপ রয়েছে যেখানে ট্রাইথানোলামাইনে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি ইথাইল অ্যালকোহল গ্রুপ রয়েছে।ট্রাইথাইলামাইন একটি অ্যামাইন যৌগ, যখন ট্রাইথানোলামাইন একটি অ্যালকোহলযুক্ত যৌগ৷

এছাড়াও, ট্রাইথাইলামাইনের একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি ইথাইল গ্রুপের সাথে বন্ধন রয়েছে যেখানে ট্রাইথানোলামাইনের একটি কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি ইথাইল অ্যালকোহল গ্রুপের সাথে বন্ধন রয়েছে। সুতরাং, এটি ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে একটি কাঠামোগত পার্থক্য।

নিচে ইনফোগ্রাফিক সারণী ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে আরও পার্থক্য তুলে ধরেছে।

সারাংশ - ট্রাইথাইলামাইন বনাম ট্রাইথানোলামাইন

ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইন হল অণুর কেন্দ্রে নাইট্রোজেন পরমাণু ধারণকারী জৈব যৌগ। ট্রাইথাইলামাইন এবং ট্রাইথানোলামাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ট্রাইথিলামাইনে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি ইথাইল গ্রুপ রয়েছে যেখানে ট্রাইথানোলামাইনে একই নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তিনটি ইথাইল অ্যালকোহল গ্রুপ রয়েছে।