- লেখক Alex Aldridge [email protected].
- Public 2023-12-17 13:33.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-06-01 07:36.
রুথেনিয়াম এবং রোডিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল রুথেনিয়ামের বাইরেরতম ডি ইলেকট্রন শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে রোডিয়ামের বাইরেরতম ডি ইলেকট্রন শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে।
পর্যায় সারণির ৫ম পর্বে রুথেনিয়াম এবং রোডিয়াম উভয়ই রাসায়নিক উপাদান। কিন্তু তাদের পারমাণবিক সংখ্যা আলাদা; তাই এই রাসায়নিক উপাদানগুলির বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা নীচে বর্ণিত হয়েছে৷
রুথেনিয়াম কি?
রুথেনিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 44। রুথেনিয়ামের রাসায়নিক প্রতীক হল রু, এবং এটি একটি বিরল রূপান্তর ধাতু।আমরা মৌলগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ 8 এবং পিরিয়ড 5-এ রুথেনিয়াম খুঁজে পেতে পারি। অতএব, এটি একটি ডি ব্লক উপাদান, এবং এই উপাদানটির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Kr]4d75s1 ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে, এটি রাসায়নিক উপাদানটি কঠিন অবস্থায় ঘটে এবং এটির একটি খুব উচ্চ গলনাঙ্ক (প্রায় 2300 সেলসিয়াস) এবং একটি খুব উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক (প্রায় 4400 সেলসিয়াস) রয়েছে। রুথেনিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ এবং স্থিতিশীল জারণ অবস্থা হল +3 এবং +4। এটি একটি হালকা অ্যাসিডিক অক্সাইড তৈরি করতে পারে৷
রুথেনিয়াম স্বাভাবিকভাবেই তার আদিম অবস্থায় পাওয়া যায়। এই কঠিন পদার্থটি পলিভ্যালেন্ট হার্ড সাদা ধাতু হিসাবে উপস্থিত হয়। কঠিন রুথেনিয়ামের স্ফটিক কাঠামোটি একটি ষড়ভুজাকার ক্লোজ-প্যাকড কাঠামো। তদুপরি, রুথেনিয়ামে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, যা এটিকে প্যারাম্যাগনেটিক করে তোলে। তা ছাড়াও, রুথেনিয়ামের বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলটিতে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন রয়েছে যেখানে অন্যান্য সমস্ত গ্রুপ 8 উপাদানে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে।এটি রুথেনিয়ামের একটি অনন্য বৈশিষ্ট্য।
রোডিয়াম কি?
রোডিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা ৪৫। এই মৌলের রাসায়নিক প্রতীক হল Rh। এটি একটি বিরল রূপান্তর ধাতু যা উপাদানগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ 9 এবং পর্যায় 5 এ রয়েছে। রোডিয়াম একটি রূপালী-সাদা ধাতু হিসাবে উপস্থিত হয়। এটি একটি শক্ত ধাতু যা জারা-প্রতিরোধী এবং রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। অতএব, আমরা এটিকে একটি মহৎ ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। রোডিয়াম (Rh-103) এর শুধুমাত্র একটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া আইসোটোপ রয়েছে। জড় প্রকৃতির কারণে আমরা এই ধাতুটিকে প্রাকৃতিকভাবে একটি মুক্ত ধাতু হিসাবে খুঁজে পেতে পারি। কখনও কখনও এটি অনুরূপ ধাতুগুলির সাথে একটি সংকর ধাতু হিসাবে ঘটে এবং এটি খুব কমই খনিজগুলির রাসায়নিক যৌগ হিসাবে ঘটে। যেমন bowieite রোডিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল +3। এটি অ্যামফোটেরিক অক্সাইড গঠন করতে পারে।
রোডিয়ামের প্রাকৃতিক ঘটনা বিবেচনা করলে, এটি আদিম, এবং এর কঠিন অবস্থায়, রোডিয়ামের একটি মুখকেন্দ্রিক ঘন স্ফটিক গঠন রয়েছে।এই ধাতুটি প্যারাম্যাগনেটিক কারণ এতে জোড়াহীন ইলেকট্রন রয়েছে। গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি (যথাক্রমে প্রায় 1900 এবং 3600 সেলসিয়াস)।
রোডিয়াম একটি শক্ত ধাতু যার উচ্চ প্রতিফলন রয়েছে। সাধারণত, এটি গরম করার পরেও অক্সাইড গঠন করে না। এটি শুধুমাত্র ধাতুর লেটিং পয়েন্টে অক্সিজেন শোষণ করতে পারে। দৃঢ় হওয়ার পরে, এই শোষিত অক্সিজেন সম্পূর্ণরূপে মুক্তি পায়। বেশিরভাগ অ্যাসিড রোডিয়াম ধাতুকে আক্রমণ করতে পারে না। যেমন নাইট্রিক এসিডে অদ্রবণীয়।
রুথেনিয়াম এবং রোডিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কী?
রুথেনিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 44 এবং রোডিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 45। উভয়ই পরমাণু 5 মৌল। রুথেনিয়াম এবং রোডিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল রুথেনিয়ামের বাইরেরতম ডি ইলেকট্রন শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে রোডিয়ামের বাইরেরতম ডি ইলেকট্রন শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে।
রথেনিয়াম এবং রোডিয়ামের মধ্যে পার্থক্য নির্ণয় করার জন্য নীচের টেবিলে উভয় উপাদানের একটি বিশদ তুলনা উপস্থাপন করা হয়েছে।
সারাংশ - রুথেনিয়াম বনাম রোডিয়াম
রুথেনিয়াম এবং রোডিয়াম উভয়ই মৌলগুলির পর্যায় সারণীতে একই সময়ের মধ্যে রয়েছে, তবে তারা বিভিন্ন গ্রুপে রয়েছে কারণ তাদের আলাদা পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে। রুথেনিয়াম এবং রোডিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে রুথেনিয়ামের বাইরেরতম ডি ইলেকট্রন শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে রোডিয়ামের বাইরেরতম ডি ইলেকট্রন শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে।
