মূল পার্থক্য - বোর বনাম রাদারফোর্ড মডেল
পরমাণুর ধারণা এবং তাদের গঠন প্রথম 1808 সালে জন ডল্টন দ্বারা প্রবর্তিত হয়। তিনি গঠন ছাড়াই পরমাণুকে অদৃশ্য কণা হিসাবে বিবেচনা করে রাসায়নিক সংমিশ্রণের নিয়ম ব্যাখ্যা করেছিলেন। তারপরে 1911 সালে, নিউজিল্যান্ডের পদার্থবিজ্ঞানী আর্নেস্ট রাদারফোর্ড প্রস্তাব করেছিলেন যে পরমাণু দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত: পরমাণুর কেন্দ্রে একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং পরমাণুর বহিরাগত অংশে নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রন। ম্যাক্সওয়েল দ্বারা উপস্থাপিত ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক তত্ত্বের মতো কিছু তত্ত্ব রাদারফোর্ডের মডেলের সাথে ব্যাখ্যা করা যায়নি। রাদারফোর্ডের মডেলের এই ধরনের সীমাবদ্ধতার কারণে, ডেনিশ পদার্থবিদ নিলস বোর 1913 সালে বিকিরণের কোয়ান্টাম তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে একটি নতুন মডেলের প্রস্তাব করেছিলেন।বোহরের মডেলটি মূলত গৃহীত হয়েছিল এবং তার কাজের জন্য তাকে নোবেল পুরস্কার দেওয়া হয়েছিল। যদিও এটি ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়েছিল, তবুও এটি কিছু ত্রুটি এবং সীমাবদ্ধতা বহন করে। বোহর মডেল এবং রাদারফোর্ড মডেলের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল যে রাদারফোর্ড মডেলে, ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে যে কোনও কক্ষপথে ঘুরতে পারে, যেখানে বোহর মডেলে, ইলেকট্রন একটি নির্দিষ্ট শেলে ঘুরতে পারে।
বোর মডেল কি?
বোহরের মডেলটি পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করার জন্য 1922 সালে নীলস বোহর প্রস্তাব করেছিলেন। এই মডেলে, বোহর উল্লেখ করেছেন যে বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসে থাকে যেখানে প্রোটন এবং ইলেকট্রন থাকে নির্দিষ্ট শক্তি স্তরে সাজানো থাকে এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে। মডেলটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনেরও প্রস্তাব করেছে, যা K, L, M, N, ইত্যাদি হিসাবে মনোনীত বৃত্তাকার কক্ষপথে ইলেকট্রনের বিন্যাস ব্যাখ্যা করে। সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সহ পরমাণু সক্রিয় নয়। ইলেকট্রন কনফিগারেশন পরমাণুর প্রতিক্রিয়া নির্ধারণ করে।
চিত্র 01: বোহর মডেল
বোহরের মডেল হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে সক্ষম, কিন্তু এটি মাল্টিইলেক্ট্রন পরমাণুর বিক্রিয়াকে পুরোপুরি ব্যাখ্যা করতে পারে না। অধিকন্তু, এটি জিম্যান প্রভাবকে ব্যাখ্যা করে না, যেখানে প্রতিটি বর্ণালী রেখা একটি বহিরাগত চৌম্বক ক্ষেত্রের উপস্থিতিতে আরও লাইনে বিভক্ত হয়। এই মডেলে, একটি ইলেকট্রন শুধুমাত্র একটি কণা হিসাবে বিবেচিত হয়। যাইহোক, একজন ফরাসি পদার্থবিদ, ডি ব্রোগলি আবিষ্কার করেছিলেন যে ইলেকট্রনের তরঙ্গ এবং কণা উভয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। পরবর্তীতে, একজন পদার্থবিজ্ঞানী হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি নামে আরেকটি নীতি তুলে ধরেন, যা ইলেকট্রনের মতো ছোট গতিশীল কণার সঠিক অবস্থান এবং গতিবেগ একযোগে নির্ধারণের অসম্ভবতা ব্যাখ্যা করে। এই আবিষ্কারের সাথে, বোহরের মডেল একটি গুরুতর ধাক্কার সম্মুখীন হয়েছিল৷
রাদারফোর্ড মডেল কি?
1911 সালে, আর্নেস্ট রাদারফোর্ড রাদারফোর্ডের মডেলের প্রস্তাব করেছিলেন। এটি বলে যে পরমাণু (আয়তন) প্রধানত স্থান নিয়ে গঠিত এবং পরমাণুর ভর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত হয়, যা পরমাণুর মূল। নিউক্লিয়াস ধনাত্মক চার্জযুক্ত এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন কক্ষপথ। কক্ষপথের কোন নির্দিষ্ট পথ নেই। তাছাড়া, যেহেতু পরমাণু নিরপেক্ষ, তাই তাদের সমান ধনাত্মক (নিউক্লিয়াসে) এবং ঋণাত্মক চার্জ (ইলেকট্রন) রয়েছে।
চিত্র 02: রাদারফোর্ড অ্যাটম
রাদারফোর্ডের মডেল ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক তত্ত্ব, পরমাণুর স্থায়িত্ব এবং হাইড্রোজেন বর্ণালীতে নির্দিষ্ট রেখার অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়।
বোর এবং রাদারফোর্ড মডেলের মধ্যে পার্থক্য কী?
বোর বনাম রাদারফোর্ড মডেল |
|
| বোহর মডেল ১৯২২ সালে নীলস বোর দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। | রাদারফোর্ড মডেল আর্নেস্ট রাদারফোর্ড 1911 সালে প্রস্তাব করেছিলেন। |
| তত্ত্ব | |
| অধিকাংশ পারমাণবিক ভর কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসে থাকে, যেখানে প্রোটন থাকে এবং ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শক্তির স্তর বা খোসায় সাজানো থাকে। | অধিকাংশ পরমাণু খালি স্থান নিয়ে গঠিত। পরমাণুর কেন্দ্রে একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস থাকে এবং এর নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশের স্থানটিতে উপস্থিত থাকে। |
| ইলেকট্রনের বিকিরণ নির্গমন | |
| ইলেকট্রন শুধুমাত্র নির্দিষ্ট ফ্রিকোয়েন্সির তরঙ্গ নির্গত করে। | ইলেকট্রন সব ফ্রিকোয়েন্সির তরঙ্গ নির্গত করে। |
| ইলেক্ট্রন নির্গমন স্পেকট্রাম | |
| ইলেকট্রন নির্গমন বর্ণালী একটি লাইন বর্ণালী। | ইলেকট্রন নির্গমন বর্ণালী একটি অবিচ্ছিন্ন বর্ণালী। |
সারাংশ – বোর বনাম রাদারফোর্ড মডেল
বোর এবং রাদারফোর্ড উভয় মডেলই গ্রহের মডেল যা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ পর্যন্ত পারমাণবিক গঠন ব্যাখ্যা করে। এই মডেলগুলির সীমাবদ্ধতা রয়েছে এবং পদার্থবিজ্ঞানের কিছু আধুনিক নীতি ব্যাখ্যা করে না। যাইহোক, এই মডেলগুলি আধুনিক উন্নত মডেলগুলির দিকে ব্যাপকভাবে অবদান রাখে যা পারমাণবিক গঠন ব্যাখ্যা করে। বোহর মডেল বলে যে বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসে থাকে, যাতে প্রোটন থাকে এবং ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শক্তির স্তর বা শেলগুলিতে সাজানো হয়, যার ফলে ইলেক্ট্রন লাইন বর্ণালী হয়। রাদারফোর্ডের মডেল বলে যে বেশিরভাগ পরমাণু একটি খালি স্থান নিয়ে গঠিত এবং পরমাণুর কেন্দ্রে একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস রয়েছে যা নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত থাকে, যার ফলে ক্রমাগত ইলেকট্রন বর্ণালী হয়।এটি বোহর এবং রাদারফোর্ড মডেলের মধ্যে পার্থক্য৷
বোর বনাম রাদারফোর্ড মডেলের পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করুন
আপনি এই নিবন্ধটির PDF সংস্করণ ডাউনলোড করতে পারেন এবং উদ্ধৃতি নোট অনুসারে অফলাইন উদ্দেশ্যে এটি ব্যবহার করতে পারেন। অনুগ্রহ করে এখানে পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করুন বোহর এবং রাদারফোর্ড মডেলের মধ্যে পার্থক্য।
