H2S এবং SO2 এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে H2S এর একটি পচা ডিমের গন্ধ আছে, যেখানে SO2 এর একটি পোড়া ম্যাচের গন্ধ আছে৷
H2S এবং SO2 উভয়ই ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় যৌগ। এই যৌগগুলিতে সালফার পরমাণু থাকে। H2S হল সালফারের একটি হাইড্রাইড যখন SO2 হল সালফারের একটি অক্সাইড। তাছাড়া, এই দুটি গ্যাসেরই তীব্র গন্ধ আছে।
H2S কি?
H2S হল হাইড্রোজেন সালফাইড। এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি গ্যাস, এতে পচা ডিমের গন্ধ পাওয়া যায়। অতএব, এটি একটি তীক্ষ্ণ এবং বিরক্তিকর গন্ধ আছে। এই গ্যাস অত্যন্ত বিষাক্ত। তদুপরি, এটি ক্ষয়কারী এবং দাহ্যও। অতএব, আমাদের সাবধানে এটি পরিচালনা করতে হবে।H2S এর মোলার ভর হল 38.09 g/mol। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস হিসাবে প্রদর্শিত হয়৷
H2S গ্যাস স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসের চেয়ে সামান্য ঘন। যাইহোক, বায়ু এবং H2S এর মিশ্রণ বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করতে পারে। তদ্ব্যতীত, অক্সিজেন গ্যাসের উপস্থিতিতে এই গ্যাসটি নীল শিখা সহ বাতাসে জ্বলে। এই বিক্রিয়াটি SO2 এবং জল দেয়। সাধারণত, H2S গ্যাস একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে কারণ এটি শুধুমাত্র অক্সিডেশনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে কারণ এই যৌগের সালফার পরমাণু তার ন্যূনতম জারণ অবস্থায় থাকে (আর কমানো যায় না)।
চিত্র 01: H2S গ্যাসের গঠন
মৌলিক সালফার পেতে আমরা H2S ব্যবহার করতে পারি। একটি অনুঘটক এবং উচ্চ তাপমাত্রার উপস্থিতিতে H2S এবং SO2 এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া মৌলিক সালফার এবং জল দেয়। এটি H2S নিষ্পত্তি করার জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি। অধিকন্তু, H2S সামান্য জলে দ্রবণীয় এবং দ্রবীভূত হলে এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠন করতে পারে।
H2S ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং ধাতব সালফাইড গঠন করতে পারে। এই ধাতব সালফাইডগুলি গাঢ় রঙের জলে অদ্রবণীয় যৌগ। উদাহরণস্বরূপ, আমরা একটি নমুনা থেকে বিকশিত H2S সনাক্ত করতে একটি সীসা(II) অ্যাসিটেট প্রয়োগ করা কাগজ ব্যবহার করতে পারি কারণ কাগজে থাকা সীসা H2S এর সাথে বিক্রিয়া করে কালো রঙের সীসা সালফাইড তৈরি করতে পারে৷
SO2 কি?
SO2 হল সালফার ডাই অক্সাইড। এটি একটি বিষাক্ত গ্যাস যা বর্ণহীন এবং পোড়া ম্যাচের গন্ধ রয়েছে। প্রকৃতিতে, এই গ্যাসটি আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাত থেকে উদ্ভূত হয়। এই গ্যাসের মোলার ভর হল 64.8 গ্রাম/মোল। এটি সামান্য পানিতে দ্রবণীয় এবং দ্রবীভূত হলে এটি সালফারাস অ্যাসিড গঠন করে। তদুপরি, এই গ্যাসটি জারণ এবং হ্রাস উভয় প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে কারণ এই অণুর মধ্যে সালফার পরমাণু সর্বনিম্ন এবং সর্বোচ্চ জারণ অবস্থার মধ্যে থাকে যা একটি সালফার পরমাণু দেখাতে পারে। অতএব, SO2 একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট উভয় হিসাবে কাজ করতে পারে।
চিত্র 02: SO2 গ্যাসের গঠন
SO2 উৎপাদন বিবেচনা করলে, এটি প্রাথমিকভাবে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদন থেকে উত্পাদিত হয়। অধিকন্তু, SO2 গ্যাস হল জ্বলন্ত সালফারের (বা জ্বলন্ত উপাদান যাতে সালফার থাকে)। এছাড়াও, এই গ্যাসটি ক্যালসিয়াম সিলিকেট সিমেন্ট তৈরির একটি উপজাত। আমরা SO2 এর সাথে একটি জলীয় বেসের বিক্রিয়া থেকে SO2 উৎপন্ন করতে পারি।
H2S এবং SO2 এর মধ্যে পার্থক্য কী?
H2S এবং SO2 উভয়ই ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় যৌগ। H2S এবং SO2 এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে H2S এর একটি পচা ডিমের গন্ধ রয়েছে, যেখানে SO2 এর একটি পোড়া ম্যাচের গন্ধ রয়েছে। অতএব, এই উভয় গ্যাসের একটি তীব্র গন্ধ আছে। এছাড়াও, আমরা টক গ্যাস পৃথক করার মাধ্যমে H2S তৈরি করতে পারি যখন আমরা সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন থেকে একটি উপজাত হিসাবে SO2 তৈরি করতে পারি।
এই গ্যাসগুলির ব্যবহার বিবেচনা করার সময়, আমরা ধাতুর গুণগত বিশ্লেষণে, ধাতব সালফাইডের অগ্রদূত হিসাবে, মৌল সালফার উৎপাদনের জন্য H2S ব্যবহার করতে পারি।, যেখানে SO2 সালফিউরিক অ্যাসিডের অগ্রদূত হিসাবে, খাদ্য সংযোজক হিসাবে, একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে, ওয়াইন মেকিং ইত্যাদিতে উপযোগী।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে H2S এবং SO2 এর মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে।
সারাংশ – H2S বনাম SO2
H2S এবং SO2 উভয়ই ঘরের তাপমাত্রায় বায়বীয় যৌগ। H2S এবং SO2 এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে H2S এর একটি পচা ডিমের গন্ধ আছে, যেখানে SO2 এর একটি পোড়া ম্যাচের গন্ধ আছে৷
