ক্লোরিন পরমাণু এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে পার্থক্য

ক্লোরিন পরমাণু বনাম ক্লোরাইড আয়ন

পর্যায় সারণীর মৌলগুলো মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়। অতএব, উপাদানগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে, অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। একইভাবে, ক্লোরিনকেও একটি ইলেকট্রন পেতে হয় যা আর্গন গ্যাসের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমস্ত ধাতু ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, ক্লোরাইড তৈরি করে। কিছু মিল বাদে, একটি ইলেকট্রনের পরিবর্তনের কারণে ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

ক্লোরিন পরমাণু

ক্লোরিন পর্যায় সারণির একটি উপাদান যা Cl দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।এটি একটি হ্যালোজেন (17^th গ্রুপ) পর্যায় সারণির ৩^য়। ক্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা 17; সুতরাং, এতে সতেরোটি প্রোটন এবং সতেরোটি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ যেহেতু p সাব লেভেলে আর্গন নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন পেতে 6 ইলেকট্রন থাকা উচিত, তাই ক্লোরিন একটি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রাখে। ক্লোরিনের একটি খুব উচ্চ ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি রয়েছে, যা পলিং স্কেল অনুসারে প্রায় 3। ক্লোরিনের পারমাণবিক ওজন 35.453 amu। ঘরের তাপমাত্রায়, ক্লোরিন একটি ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান (Cl₂)। Cl₂ হল একটি হলুদ - সবুজ বর্ণের গ্যাস। ক্লোরিনের গলনাঙ্ক -101.5 °C এবং একটি স্ফুটনাঙ্ক -34.04 °C। সমস্ত ক্লোরিন আইসোটোপের মধ্যে, Cl-35 এবং Cl-37 হল সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ। বায়ুমণ্ডলে, ³⁵Cl 75.77% এবং ^{37Cl 24.23% এ উপস্থিত। যখন ক্লোরিন গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড গঠন করে, যা অত্যন্ত অম্লীয়।ক্লোরিনের সমস্ত জারণ সংখ্যা -1 থেকে +7 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়।}

ক্লোরাইড আয়ন

ক্লোরাইড যখন অন্য ইলেক্ট্রোপজিটিভ মৌল থেকে ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে বিমূর্ত করে তখন ক্লোরাইড হল ফলিত আয়ন। ক্লোরাইডকে Cl^- চিহ্ন দ্বারা উপস্থাপিত করা হয় ক্লোরাইড হল -1 চার্জ সহ একটি একক আয়ন। অতএব, এটিতে 18টি ইলেকট্রন এবং সতেরোটি প্রোটন রয়েছে। ক্লোরাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1 সেকেন্ড ² 2 s² 2 p⁶ 3s ² 3p^{6 সোডিয়াম ক্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং HCl এর মতো আয়নিক যৌগগুলিতে ক্লোরাইড বিদ্যমান যা আয়নিক। ক্লোরাইড প্রাকৃতিকভাবে জলের উত্সগুলিতেও বিদ্যমান এবং এটি প্রকৃতিতে সবচেয়ে সাধারণ অ্যানিয়ন। সমুদ্রের পানিতে যথেষ্ট পরিমাণে ক্লোরাইড আয়ন রয়েছে। ক্লোরাইড আয়ন দ্রাবকের মাধ্যমে বিদ্যুৎ সঞ্চালনে অংশগ্রহণ করতে পারে।}

ক্লোরিন পরমাণু এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে পার্থক্য কী?

• ক্লোরাইড আয়ন ক্লোরিন পরমাণুর হ্রাসকৃত রূপ। ক্লোরিনের সতেরোটি ইলেকট্রনের তুলনায় ক্লোরাইডে 18টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং উভয়টিতেই সতেরোটি প্রোটন রয়েছে। অতএব, ক্লোরাইডের একটি ঋণাত্মক (-1) চার্জ রয়েছে যেখানে ক্লোরিন নিরপেক্ষ।

• যেহেতু পরমাণুর তুলনায় ক্লোরাইড আয়নে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে, তাই আয়নিক ব্যাসার্ধ ক্লোরিনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ থেকে পৃথক। বাইরের শেলটিতে অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকলে, ক্লোরাইড আয়ন একে অপরের মধ্যে ইলেক্ট্রন বিকর্ষণের কারণে প্রসারিত হতে থাকে। এটি ক্লোরিন পারমাণবিক ব্যাসার্ধের তুলনায় ক্লোরাইডের জন্য আয়নিক ব্যাসার্ধের বৃদ্ধি ঘটায়।

• ক্লোরিন ক্লোরাইডের চেয়ে বেশি রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল কারণ এটি বেশি অস্থির৷

• ক্লোরাইড আর্গন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে, তাই, ক্লোরিন পরমাণুর চেয়ে স্থিতিশীল৷

• ক্লোরাইড আয়ন ইতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোড বা অন্যান্য ইতিবাচক চার্জযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতির প্রতি আকৃষ্ট হয়, কিন্তু ক্লোরিন তা করে না।