সোডিয়াম পরমাণু বনাম সোডিয়াম আয়ন
পর্যায় সারণীর মৌলগুলো মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়। অতএব, উপাদানগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে, অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। একইভাবে, সোডিয়ামকেও একটি ইলেকট্রন পেতে হয় যা উন্নতমানের গ্যাস নিয়নের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমস্ত অধাতু সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম আয়ন তৈরি করে। কিছু মিল ব্যতীত, সোডিয়াম পরমাণু এবং সোডিয়াম আয়ন একটি ইলেকট্রনের পরিবর্তনের কারণে বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
সোডিয়াম পরমাণু
সোডিয়াম, যা Na হিসাবে প্রতীকী হল একটি গ্রুপ 1 উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 11।সোডিয়াম একটি গ্রুপ 1 ধাতু বৈশিষ্ট্য আছে. এর পারমাণবিক ওজন 22.989। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s1সোডিয়াম হল তৃতীয় পিরিয়ডের প্রথম উপাদান, তাই ইলেকট্রনগুলি অরবিটাল 3 তে ভরতে শুরু করেছে। সোডিয়াম একটি রূপালী রঙের কঠিন হিসাবে বিদ্যমান। কিন্তু সোডিয়াম যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে তখন অক্সিজেনের সাথে খুব দ্রুত বিক্রিয়া করে, এইভাবে একটি অক্সাইড আবরণ ঘোলা রঙ করে। সোডিয়াম একটি ছুরি দ্বারা কাটা যথেষ্ট নরম, এবং এটি কাটার সাথে সাথে অক্সাইড স্তর গঠনের কারণে রূপালী রঙ অদৃশ্য হয়ে যায়। সোডিয়ামের ঘনত্ব পানির তুলনায় কম, তাই এটি জোরালোভাবে বিক্রিয়া করার সময় পানিতে ভাসে। সোডিয়াম একটি উজ্জ্বল হলুদ শিখা দেয় যখন বাতাসে জ্বলে। সোডিয়ামের স্ফুটনাঙ্ক 883 °C, এবং গলনাঙ্ক হল 97.72 °C। সোডিয়ামের অনেক আইসোটোপ আছে। তাদের মধ্যে, Na-23 প্রায় 99% এর আপেক্ষিক প্রাচুর্যের সাথে সর্বাধিক প্রচুর। অসমোটিক ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, নার্ভ ইম্পুলস ট্রান্সমিশন ইত্যাদির জন্য জীবন্ত ব্যবস্থায় সোডিয়াম একটি অপরিহার্য উপাদান। সোডিয়াম অন্যান্য বিভিন্ন রাসায়নিক, জৈব যৌগ, সাবান এবং সোডিয়াম বাষ্প বাতির জন্য সংশ্লেষিত করতেও ব্যবহৃত হয়।
সোডিয়াম আয়ন
যখন সোডিয়াম পরমাণু তার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে অন্য পরমাণুতে ছেড়ে দেয়, তখন এটি একটি মনোভ্যালেন্ট (+1) ক্যাটেশন গঠন করে। এটির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে 1s2 2s2 2p6, যা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের মতো নিয়ন এর এটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ কঠিন; তাই, আয়নকরণ শক্তি খুব বেশি (4562 kJ·mol−1)। সোডিয়ামের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা খুবই কম (পলিং এর স্কেল অনুসারে এটি প্রায় 0.93), এটি একটি উচ্চতর ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুতে (হ্যালোজেনের মতো) একটি ইলেকট্রন দান করে ক্যাটেশন গঠন করতে দেয়। অতএব, সোডিয়াম প্রায়ই আয়নিক যৌগ তৈরি করে।
সোডিয়াম পরমাণু এবং সোডিয়াম আয়নের মধ্যে পার্থক্য কী?
• সোডিয়াম আয়ন সোডিয়াম পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন প্রদান করে একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেয়েছে। অতএব, সোডিয়াম আয়নে সোডিয়াম আয়নের চেয়ে এক ইলেকট্রন কম থাকে।
• অন্য কথায়, সোডিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স শেল/ শেষ শেলটিতে একটি মাত্র ইলেক্ট্রন থাকে। কিন্তু সোডিয়াম আয়নের শেষ শেলটিতে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।
• সোডিয়াম আয়নের +1 চার্জ রয়েছে যেখানে সোডিয়াম পরমাণু নিরপেক্ষ৷
• সোডিয়াম পরমাণু খুবই প্রতিক্রিয়াশীল; অতএব, প্রকৃতিতে বিনামূল্যে পাওয়া যাবে না। এটি একটি যৌগে সোডিয়াম আয়ন হিসেবে বিদ্যমান।
• একটি ইলেকট্রন নির্গত হওয়ার কারণে সোডিয়াম আয়ন ব্যাসার্ধ পারমাণবিক ব্যাসার্ধ থেকে পৃথক হয়।
• সোডিয়াম আয়ন ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোডের প্রতি আকৃষ্ট হয়, কিন্তু সোডিয়াম পরমাণু তা নয়৷
• সোডিয়াম পরমাণুর প্রথম আয়নকরণ শক্তি সোডিয়াম +1 আয়নের আয়নকরণ শক্তির তুলনায় খুবই কম৷
