ইথেন এবং ইথানলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথেন একটি অ্যালকেন যেখানে ইথানল একটি অ্যালকোহল৷
ইথেন এবং ইথানল উভয়ই জৈব যৌগ। যাইহোক, এই উভয় বিভিন্ন উপায়ে একে অপরের থেকে পৃথক. তদনুসারে, ইথেন একটি অ্যালকেন, যার মানে কার্বন পরমাণুর মধ্যে এটির কোন দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ধন নেই; শুধুমাত্র একক বন্ড। ইথানল হল একটি অ্যালকোহল, যার মানে এটির কার্যকরী গ্রুপ হিসাবে একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH) রয়েছে।
ইথেন কি?
ইথেন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C2H6 এটি একটি অ্যালকেন এবং একটি সাধারণ অ্যালিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বন অণু।ইথেন একটি হাইড্রোকার্বন কারণ এটি শুধুমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। ইথেন একটি অ্যালকেন কারণ এতে কার্বন পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন নেই। তদ্ব্যতীত, ইথেনের কার্বন পরমাণুতে সর্বাধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যা এই কার্বন পরমাণুগুলি ধারণ করতে পারে, যা এটিকে একটি স্যাচুরেটেড অ্যালকেন করে তোলে৷
চিত্র 01: ইথেনের রাসায়নিক গঠন
ইথেন মান তাপমাত্রা এবং চাপে একটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস হিসাবে বিদ্যমান। এই যৌগের আণবিক ওজন হল 30 গ্রাম mol-1 তাছাড়া, এই অণুর প্রতিটি কার্বন পরমাণুর একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে। সুতরাং, H-C-H বন্ধন কোণ হল 109o ইথেনের কার্বন পরমাণু হল sp3 সংকরিত পরমাণু। সেখানে, প্রতিটি কার্বন পরমাণু থেকে একটি sp3 হাইব্রিডাইজড অরবিটাল কার্বন-কার্বন সিগমা বন্ধন তৈরি করতে ওভারল্যাপ করে।কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বন্ধনটিও একটি সিগমা বন্ধন, তবে এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একমাত্র অরবিটালের সাথে কার্বনের একটি sp3 হাইব্রিডাইজড অরবিটালকে ওভারল্যাপ করে গঠিত হয়।
কার্বন পরমাণুর মধ্যে একক সিগমা বন্ধনের কারণে, ইথেনে বন্ড ঘূর্ণন সম্ভব, এবং এর জন্য প্রচুর পরিমাণে শক্তির প্রয়োজন হয় না। ইথেন প্রাকৃতিক গ্যাসের একটি উপাদান, তাই আমরা এটিকে প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে বিচ্ছিন্ন করতে পারি। উপরন্তু, আমরা পেট্রোলিয়াম পরিশোধনের উপজাত হিসেবে এই গ্যাসীয় যৌগ পেতে পারি।
ইথানল কি?
ইথানল হল সরল অ্যালকোহল যার আণবিক সূত্র C2H5OH। এটি একটি স্বচ্ছ, বর্ণহীন তরল যার একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ। তদ্ব্যতীত, এটি আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে একটি দাহ্য তরল বিদ্যমান। এই অ্যালকোহলের গলনাঙ্ক হল -114.1 oC, এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 78.5 oC। তা ছাড়া, –OH গ্রুপে অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে ইথানল মেরু।এছাড়াও –OH গ্রুপের কারণে, এটি হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের ক্ষমতা রাখে।
চিত্র 02: ইথানলের রাসায়নিক গঠন
ইথানল পানীয় হিসেবে উপকারী। ইথানল শতাংশ অনুযায়ী, বিভিন্ন ধরনের পানীয় যেমন ওয়াইন, বিয়ার, হুইস্কি, ব্র্যান্ডি, অ্যারাক ইত্যাদি রয়েছে। তাছাড়া, জাইমাজ এনজাইম ব্যবহার করে চিনির গাঁজন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে আমরা সহজেই এই অ্যালকোহল পেতে পারি। এই এনজাইম প্রাকৃতিকভাবে খামিরে উপস্থিত থাকে, তাই অ্যানেরোবিক শ্বাস-প্রশ্বাসে, খামির ইথানল তৈরি করতে পারে। ইথানল শরীরের জন্য বিষাক্ত, এবং এটি লিভারে অ্যাসিটালডিহাইডে রূপান্তরিত হয়, যা বিষাক্তও। পানীয় ব্যতীত এটি অণুজীব থেকে পৃষ্ঠ পরিষ্কার করতে একটি এন্টিসেপটিক হিসাবে কার্যকর। প্রধানত, আমরা এটিকে জ্বালানী এবং যানবাহনে জ্বালানী সংযোজন হিসাবে ব্যবহার করতে পারি। ইথানল জলের সাথে মিশে যায় এবং এটি একটি ভাল দ্রাবক হিসাবে কাজ করে।
ইথেন এবং ইথানলের মধ্যে পার্থক্য কী?
ইথেন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C2H6 যেখানে ইথানল হল সরল অ্যালকোহল যার আণবিক সূত্র C 2H5OH. ইথেন এবং ইথানলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথেন একটি অ্যালকেন যেখানে ইথানল হল অ্যালকোহল। তবে উভয়ই জৈব যৌগ। দুটি যৌগের রাসায়নিক গঠন বিবেচনা করার সময়, ইথেনে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যখন ইথানলে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু থাকে। তদুপরি, ইথানলের গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত তাপমাত্রা ইথেনের তুলনায় তুলনামূলকভাবে বেশি কারণ ইথানল অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের মতো শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করতে পারে যা ইথেন পারে না।
ইথেন এবং ইথানলের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হিসাবে, ইথান একটি বায়বীয় যৌগ হিসাবে বিদ্যমান যেখানে ইথানল একটি প্রমিত তাপমাত্রা এবং চাপের অবস্থায় একটি তরল যৌগ হিসাবে বিদ্যমান। ইথেন এবং ইথানলের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে নীচের ইনফোগ্রাফিক উভয়ের মধ্যে আরও পার্থক্য দেখায়।
সারাংশ – ইথেন বনাম ইথানল
ইথেন এবং অ্যালকোহল হল গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগ যা শিল্পের পাশাপাশি অন্যান্য অনেক ক্ষেত্রে যেমন ওষুধ, রাসায়নিক সংশ্লেষণ ইত্যাদিতে ব্যবহার করা হয়। ইথেন এবং ইথানলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইথেন হল একটি অ্যালকেন যেখানে ইথানল হল অ্যালকোহল।.
