হাইড্রোনিয়াম আয়ন বনাম হাইড্রোজেন আয়ন
হাইড্রোজেন, যা পর্যায় সারণীতে প্রথম এবং ক্ষুদ্রতম উপাদান, এটিকে H হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটির ইলেকট্রন কনফিগারেশনের কারণে পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 1 এবং পিরিয়ড 1 এর অধীনে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে: 1s 1 হাইড্রোজেন একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করতে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, অথবা ইলেকট্রনকে সহজেই দান করতে পারে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন তৈরি করতে বা সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে ইলেকট্রন ভাগ করে নিতে পারে। এই ক্ষমতার কারণে, হাইড্রোজেন প্রচুর সংখ্যক অণুতে উপস্থিত রয়েছে এবং এটি পৃথিবীতে একটি অত্যন্ত প্রচুর উপাদান। হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যার নাম প্রোটিয়াম-1H (নিউট্রন নেই), ডিউটেরিয়াম-2H (একটি নিউট্রন) এবং ট্রিটিয়াম- 3H (দুটি নিউট্রন)।প্রায় 99% আপেক্ষিক প্রাচুর্য সহ তিনটির মধ্যে প্রোটিয়াম সবচেয়ে বেশি। গ্যাস পর্যায়ে হাইড্রোজেন একটি ডায়াটমিক অণু (H2) হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। তদ্ব্যতীত, হাইড্রোজেন একটি অত্যন্ত দাহ্য গ্যাস, এবং এটি একটি ফ্যাকাশে নীল শিখায় জ্বলে। সাধারণ ঘরের তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন খুব বেশি প্রতিক্রিয়াশীল নয়। যাইহোক, উচ্চ তাপমাত্রায় এটি দ্রুত প্রতিক্রিয়া করতে পারে। H2শূন্য অক্সিডেশন অবস্থায় আছে; অতএব, এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে, ধাতব অক্সাইড, বা ক্লোরাইড কমাতে এবং ধাতু ছেড়ে দিতে পারে। হাইড্রোজেন রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত হয় যেমন হ্যাবার প্রক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া উৎপাদনের জন্য। তরল হাইড্রোজেন রকেট ও যানবাহনে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
পর্যায় সারণীর মৌলগুলো মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়। অতএব, উপাদানগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে, অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। একইভাবে, হাইড্রোজেনকেও একটি ইলেকট্রন পেতে হয় যা হিলিয়ামের মহৎ গ্যাসের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে।সমস্ত অধাতু হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন আয়ন তৈরি করে। আয়ন বিভিন্ন উপায়ে গুরুত্বপূর্ণ। তারা সমাধানে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে। বিভিন্ন আয়ন একত্রিত হলে, নতুন বৈশিষ্ট্য সহ যৌগ তৈরি হয়। বিশেষ করে হাইড্রোজেন আয়ন অম্লতা বজায় রাখতে গুরুত্বপূর্ণ।
হাইড্রোজেন আয়ন
হাইড্রোজেন আয়নকে হাইড্রনও বলা হয়। এটি পারমাণবিক হাইড্রোজেন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের মাধ্যমে তৈরি করা হয়। হাইড্রোজেন আয়নের একটি +1 চার্জ (একচেটিয়া) আছে। প্রোটিয়ামের ক্যাটেশন বিশেষভাবে প্রোটন হিসাবে পরিচিত, এবং তারা হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রকার যা আমরা প্রধানত প্রোটিয়াম হিসাবে বিবেচনা করি, যার প্রাকৃতিক প্রাচুর্য অন্যান্য আইসোটোপের তুলনায় খুব বেশি। এটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন হিসাবে জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান (H3O+)। হাইড্রোজেন আয়নগুলি অম্লতার জন্য দায়ী, এবং pH মান গণনা করতে হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্ব নেওয়া হয়। যখন হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি অন্যান্য অ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন আয়ন তৈরি হয় এবং অণুটি দ্রবীভূত হয়ে গেলে এগুলি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে জলীয় মাধ্যমে মুক্তি পায়।
হাইড্রোনিয়াম আয়ন
হাইড্রোনিয়াম আয়ন H3O+ এটি একটি ধনাত্মক আয়ন, যা পানির প্রোটোনেশন দ্বারা উত্পন্ন হয়। দুটি জলের অণু বিক্রিয়া করলে একটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন এবং একটি হাইড্রোক্সাইড আয়ন তৈরি হতে পারে (জলের স্বয়ং বিয়োজন)। বিশুদ্ধ পানিতে হাইড্রোনিয়াম আয়ন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নের সংখ্যা সমান হবে যার pH মান 7।
হাইড্রোজেন আয়ন এবং হাইড্রোনিয়াম আয়নের মধ্যে পার্থক্য কী?
• হাইড্রোজেন আয়নকে H+ চিহ্ন দ্বারা দেখানো হয় এবং হাইড্রোনিয়াম আয়নকে H3O চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয় +।
• হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে হাইড্রোজেন আয়ন পাওয়া যায়। যেহেতু এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, তাই জলীয় মাধ্যমে এটি জলের সাথে একত্রিত হয়ে একটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন তৈরি করে।
• হাইড্রোনিয়াম আয়নগুলিও জলের প্রোটোনেশন দ্বারা উত্পন্ন হয়৷
• হাইড্রোনিয়াম আয়ন হাইড্রোজেন আয়নের চেয়ে স্থিতিশীল।
