পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পারমাণবিক ভর হল একটি একক পরমাণুর ভর যেখানে আণবিক ওজন হল অণুতে থাকা পরমাণুর ওজনের সমষ্টি৷
পরমাণু হল সমস্ত পদার্থের বিল্ডিং ব্লক। একটি পরমাণুর ওজন আছে; এটা পারমাণবিক ভর। পরমাণু বিভিন্ন সংমিশ্রণে যোগ দিতে পারে, অণু এবং অন্যান্য যৌগ গঠন করতে পারে। আণবিক কাঠামো পরমাণুর সঠিক অনুপাত দেয়; এইভাবে, আমরা যৌগের জন্য আণবিক সূত্র লিখতে পারি। আণবিক ওজন নির্ধারণে এগুলো গুরুত্বপূর্ণ।
পারমাণবিক ভর কি?
পরমাণুতে প্রধানত প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন থাকে।পারমাণবিক ভর হল একটি পরমাণুর ভর। অন্য কথায়, এটি একটি একক পরমাণুতে সমস্ত নিউট্রন, প্রোটন এবং ইলেকট্রনের ভরের সংগ্রহ, বিশেষ করে, যখন পরমাণু চলমান না (বাকি ভর)। আমরা ভরকে তার বিশ্রামে নিই কারণ, পদার্থবিজ্ঞানের মৌলিক নীতি অনুসারে, যখন পরমাণুগুলি খুব বেশি বেগে চলে তখন ভর বৃদ্ধি পায়।
তবে, প্রোটন এবং নিউট্রনের ভরের তুলনায় একটি ইলেকট্রনের ভর অনেক কম। অতএব, আমরা বলতে পারি যে পারমাণবিক ভরে ইলেকট্রনের অবদান কম। পর্যায় সারণির অধিকাংশ পরমাণুর দুই বা ততোধিক আইসোটোপ থাকে। আইসোটোপগুলি একই প্রোটন এবং ইলেক্ট্রনের পরিমাণ থাকা সত্ত্বেও বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার কারণে একে অপরের থেকে পৃথক হয়। যেহেতু তাদের নিউট্রনের পরিমাণ ভিন্ন, প্রতিটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর আলাদা।
চিত্র 01: রাসায়নিক উপাদানের পারমাণবিক ভর
আরও, পরমাণুর ভর অত্যন্ত ক্ষুদ্র; সুতরাং, আমরা গ্রাম বা কিলোগ্রামের মতো সাধারণ ভর এককে তাদের প্রকাশ করতে পারি না। আমাদের উদ্দেশ্যে, আমরা পারমাণবিক ভর পরিমাপের জন্য আরেকটি ইউনিট কল পারমাণবিক ভর ইউনিট (আমু) ব্যবহার করছি। 1 পারমাণবিক ভরের একক হল একটি C-12 আইসোটোপের ভরের এক-দ্বাদশ ভাগ। যখন আমরা একটি পরমাণুর ভরকে একটি C-12 আইসোটোপের ভরের দ্বাদশ ভাগের ভর দিয়ে ভাগ করি, তখন আমরা এর আপেক্ষিক ভর পেতে পারি। যাইহোক, সাধারণ ব্যবহারে যখন আমরা বলি কোন মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, তখন আমরা বুঝি তাদের পারমাণবিক ওজন (কারণ আমরা সব আইসোটোপ বিবেচনা করে এটি গণনা করি)।
আণবিক ওজন কী?
আণবিক ওজন হল একটি অণুর সমস্ত পরমাণুর ওজনের সংগ্রহ। এই প্যারামিটারের SI একক হল gmol-1 এটি পদার্থের এক মোলে উপস্থিত পরমাণু/অণু/যৌগগুলির পরিমাণ দেয়। অন্য কথায়, এটি অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার পরমাণু/অণু বা যৌগের ভর।
চিত্র 02: বিভিন্ন যৌগের স্ফুটনাঙ্ক এবং মোলার ভর (আণবিক ওজন)
ব্যবহারিক দৃশ্যে পরমাণু এবং অণুর ওজন পরিমাপ করা গুরুত্বপূর্ণ। তবে পৃথক কণা হিসাবে তাদের ওজন করা কঠিন, কারণ তাদের ভর সাধারণ ওজনের পরামিতি (গ্রাম বা কিলোগ্রাম) অনুসারে অত্যন্ত ছোট। অতএব, এই ব্যবধানটি পূরণ করতে এবং ম্যাক্রোস্কোপিক স্তরে কণাগুলি পরিমাপ করতে, মোলার ভর ধারণাটি খুব কার্যকর।
আণবিক ওজনের সংজ্ঞা সরাসরি কার্বন-12 আইসোটোপের সাথে সম্পর্কিত। কার্বন 12 পরমাণুর এক মোলের ভর ঠিক 12 গ্রাম, যা এর মোলার ভর প্রতি মোল ঠিক 12 গ্রাম। তাছাড়া, আমরা O2 বা N2 পারমাণবিক ওজন দ্বারা পরমাণুর সংখ্যাকে গুণ করে একই পরমাণু ধারণকারী অণুগুলির আণবিক ওজন গণনা করতে পারি পরমাণুর।যাইহোক, NaCl বা CuSO4 এর মতো যৌগের আণবিক ওজন প্রতিটি পরমাণুর পারমাণবিক ওজন যোগ করে গণনা করা হয়।
পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে পার্থক্য কী?
পারমাণবিক ভর পরমাণুর ভর দেয় যখন আণবিক ওজন অণুগুলির ভর দেয়। যাইহোক, পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পারমাণবিক ভর হল একটি একক পরমাণুর ভর যেখানে আণবিক ওজন হল অণুতে থাকা পরমাণুর ওজনের সমষ্টি। পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হিসাবে, পারমাণবিক ভর পরিমাপের একক হল amu যখন আণবিক ওজনের একক হল g/mol৷
আরও, আমরা যেভাবে এই দুটি পরিমাণ গণনা করি তাতে পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। আমরা পরমাণুর নিউট্রন, প্রোটন এবং ইলেকট্রনের ভর যোগ করে সহজেই পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করতে পারি। যাইহোক, আমরা অণুতে পরমাণুর গড় ভর যোগ করার মাধ্যমে একটি অণুর ভর বা একটি অণুর আণবিক ওজন নির্ধারণ করি।
নীচের চিত্রটি একটি সারণী আকারে পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে।
সারাংশ – পারমাণবিক ভর বনাম আণবিক ওজন
রাসায়নিক বিক্রিয়া সম্পর্কিত মান নির্ধারণ করতে আমরা প্রধানত সাধারণ রসায়ন গণনায় পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজন শব্দগুলি ব্যবহার করি; যেমন বিক্রিয়কের পরিমাণ, পণ্য ইত্যাদি। পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল পারমাণবিক ভর হল একটি একক পরমাণুর ভর যেখানে আণবিক ওজন হল অণুতে থাকা পরমাণুর ওজনের সমষ্টি৷
