1.0 মোলার দ্রবণ এবং 1 মোলাল দ্রবণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে একটি 1.0 মোলার দ্রবণে দ্রবণে এক মোল দ্রবণ দ্রবীভূত হয় যেখানে 1 মোলার দ্রবণে এক কিলোগ্রাম দ্রবণে এক মোল দ্রবণ দ্রবীভূত হয়।
অনেক আগে, অ্যাভোগাড্রো অনুমান করেছিলেন যে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যা রয়েছে যা একটি পদার্থের এক মোলে পরমাণু বা অণুর সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে। এইভাবে, প্রতিটি মৌলের একটি মোলে সমান সংখ্যক পরমাণু থাকে, সেই উপাদানটির পারমাণবিক ওজন নির্বিশেষে। ফলস্বরূপ, দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্ব বর্ণনা করার জন্য মোলারিটি এবং মোলালিটির ধারণাগুলিও বিকশিত হয়েছিল।মোলারিটি হল এক লিটার দ্রবণে দ্রবণের কয়েকটি মোলের পরিমাপ, মোলালিটি হল 1 কেজি দ্রবণে মোলের সংখ্যা। তাই, 1.0 মোলার দ্রবণ এবং 1 মোলার দ্রবণের মধ্যে পার্থক্য খুঁজে বের করা সহজ৷
1.0 মোলার সলিউশন কী?
A 1.0 মোলার দ্রবণ হল একটি দ্রবণ যাতে এক লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবণের এক মোল থাকে। তদ্ব্যতীত, এটি ঘনত্বের একটি শব্দ, এবং আমরা এটিকে সমাধানের "মোলারিটি" বলি৷
চিত্র 01: বিভিন্ন সমাধানের বিভিন্ন মোলারিটি এবং মোলালিটি আছে
এই শব্দটির প্রতীক হল "M"। পরিমাপের একক হল mol/L। উদাহরণস্বরূপ, NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) এর একটি জলীয় 1.0 মোলার দ্রবণ মানে সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি দ্রবণ যা এক লিটার পানিতে দ্রবীভূত NaCl ধারণ করে।
1 মোলাল সমাধান কি?
A 1 মোলাল দ্রবণ হল এমন একটি দ্রবণ যাতে এক কিলোগ্রাম দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবণের এক মোল থাকে। তাই, পরিমাপের একক হল mol/kg।
চিত্র 02: জলীয় সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের একটি 1 মোলাল দ্রবণে এক কিলোগ্রাম জলে এক মোল NaCl থাকে৷
এছাড়াও, এটি ঘনত্বের একটি শব্দ যাকে আমরা সমাধানের "মোলালিটি" হিসাবে নাম দিয়েছি। আমরা "m" দ্বারা বোঝাতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি 1 মোলাল দ্রবণ মানে NaCl এর একটি জলীয় দ্রবণ যার মধ্যে এক মোল NaCl এক কিলোগ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়৷
একটি 1.0 মোলার সলিউশন এবং একটি 1 মোলাল সলিউশনের মধ্যে পার্থক্য কী?
A ১.0 মোলার দ্রবণ হল এমন একটি দ্রবণ যেখানে এক লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবণের এক মোল থাকে যেখানে একটি 1 মোল দ্রবণ হল এমন একটি দ্রবণ যাতে এক কিলোগ্রাম দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবণের এক মোল থাকে। অতএব, এটি একটি 1.0 মোলার এবং একটি 1 মোলাল সমাধানের মধ্যে মূল পার্থক্য। অধিকন্তু, 1.0 মোলার দ্রবণের পরিমাপের একক হল mol/L যখন 1 মোলাল দ্রবণের হল mol/kg। যাইহোক, যদি জল দ্রাবক হয়, তাহলে 1.0 মোলার দ্রবণ এবং 1 মোলার দ্রবণের মধ্যে খুব বেশি পার্থক্য নেই। কারণ, ঘরের তাপমাত্রায় পানির ঘনত্ব 1 কেজি/এল ধরা হয়। অতএব, এর ফলে সমাধানের মোলারিটি এবং মোলালিটি সমান হয়৷
সারাংশ – একটি 1.0 মোলার সলিউশন বনাম 1 মোলাল সমাধান
মোলারিটি এবং মোলালিটি রসায়নের অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পদ যা আমরা একটি সমাধানের ঘনত্ব পরিমাপ করতে ব্যবহার করি। একটি 1.0 মোলার দ্রবণ এবং একটি 1 মোলাল দ্রবণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে একটি 1.0 মোলার দ্রবণে দ্রবণে এক মোল দ্রবণ থাকে। যেখানে, একটি 1 মোল দ্রবণে এক কিলোগ্রাম দ্রবণে এক মোল দ্রবণ দ্রবীভূত হয়৷
