সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সোডিয়াম সালফেটে একটি সালফেট অ্যানয়ন রয়েছে যা একটি সালফার পরমাণু এবং চারটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত যেখানে সোডিয়াম সালফাইটে একটি সালফাইট অ্যানয়ন রয়েছে যা একটি সালফার পরমাণু এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। তাছাড়া, সোডিয়াম সালফেট হাইগ্রোস্কোপিক এবং সোডিয়াম সালফাইট তুলনামূলকভাবে পানিতে কম দ্রবণীয়।
সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইট উভয়ই অজৈব রাসায়নিক যৌগ। এই দুটি যৌগের রাসায়নিক সূত্র বিবেচনা করার সময়, তারা অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা থেকে একে অপরের থেকে পৃথক।
সোডিয়াম সালফেট কি?
সোডিয়াম সালফেট হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র Na2SO4 এর বেশ কয়েকটি হাইড্রেটেড ফর্মও রয়েছে। সবচেয়ে সাধারণ হাইড্রেট হল ডেকাহাইড্রেট ফর্ম। সমস্ত নির্জল এবং হাইড্রেটেড ফর্ম সাদা স্ফটিক কঠিন পদার্থ। তাছাড়া, এই যৌগটি হাইগ্রোস্কোপিক।
চিত্র 01: সোডিয়াম সালফেট
এই যৌগের মোলার ভর হল 142.04 গ্রাম/মোল (এনহাইড্রাস ফর্ম)। এটি গন্ধহীন, এবং গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক 884 °C এবং 1, 429 °C। অতএব, এর হয় অর্থরহম্বিক বা ষড়ভুজাকার স্ফটিক কাঠামো থাকতে পারে। আরও গুরুত্বপূর্ণ, এই যৌগটি খুব স্থিতিশীল। এইভাবে এটি অনেক অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী এজেন্টের প্রতি অপ্রতিক্রিয়াশীল। যাইহোক, উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি কার্বোথার্মাল হ্রাসের মাধ্যমে সোডিয়াম সালফাইডে রূপান্তরিত হয়।
এটি ছাড়াও, এই যৌগটি একটি নিরপেক্ষ লবণ। অতএব, এই যৌগের জলীয় দ্রবণে 7 এর pH রয়েছে। এছাড়াও, এই যৌগটি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে যা অ্যাসিড লবণ সোডিয়াম বিসালফেট দেয়। এই যৌগের প্রয়োগ বিবেচনা করার সময়, ডিটাহাইড্রেট ফর্মটি ডিটারজেন্ট এবং অন্যান্য অনেক পণ্য তৈরিতে কার্যকর। তদুপরি, এটি ক্রাফ্ট প্রক্রিয়া এবং কাগজের পাল্পিংয়ের ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ৷
সোডিয়াম সালফাইট কি?
সোডিয়াম সালফাইট হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র Na2SO3 এটি সালফারাস অ্যাসিডের দ্রবণীয় লবণ। এটি জ্বালানী-গ্যাস ডিসালফারাইজেশন প্রক্রিয়ায় সালফার ডাই অক্সাইড স্ক্রাবিংয়ের একটি পণ্য হিসাবে গঠন করে। তাছাড়া, এটি শুকনো ফল সংরক্ষণে (রঙ সংরক্ষণের জন্য) সংরক্ষণকারী হিসেবে উপকারী।
চিত্র 02: সোডিয়াম সালফাইটের একটি নির্জল রূপ
মোলার ভর হল 126.04 গ্রাম/মোল। গলনাঙ্ক 33.4 °C, এবং উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি পচে যায়; সুতরাং, এই জন্য কোন ফুটন্ত বিন্দু আছে. তদ্ব্যতীত, এই যৌগটি অ্যালডিহাইড, কেটোনের সাথে বিক্রিয়ার মাধ্যমে একটি বিসালফাইট অ্যাডাক্ট গঠন করতে পারে, যা সালফোনিক অ্যাসিড গঠন করে। এটি অ্যালডিহাইড বা কেটোন শুদ্ধ করতে কার্যকর। তা ছাড়াও, এই যৌগটি খুব বেশি স্থিতিশীল নয়; এমনকি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা এটি পচে যেতে পারে। এবং, এই পচন সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন করে। একটি স্যাচুরেটেড জলীয় দ্রবণের স্বাভাবিক pH হল 9৷ তবে, যখন এটি বাতাসের সংস্পর্শে আসে, অবশেষে সোডিয়াম সালফেটে রূপান্তরিত হয়৷
সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য কী?
সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল তাদের আণবিক গঠন। এছাড়াও, সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে তাদের রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য যেমন স্থিতিশীলতা, দ্রবণীয়তা, ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক ইত্যাদির মধ্যে অন্যান্য পার্থক্যযোগ্য পার্থক্য রয়েছে।
নিচের ইনফোগ্রাফিকটি ট্যাবুলার আকারে সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে আরও বিশদ উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – সোডিয়াম সালফেট বনাম সোডিয়াম সালফাইট
সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইট হল সোডিয়ামের অজৈব লবণ। সোডিয়াম সালফেট এবং সোডিয়াম সালফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সোডিয়াম সালফেটে একটি সালফেট অ্যানয়ন রয়েছে, যার একটি সালফার পরমাণু এবং চারটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে যেখানে সোডিয়াম সালফাইটে একটি সালফাইট অ্যানিয়ন রয়েছে, যার একটি সালফার পরমাণু এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।
