সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফার হল একটি উপাদান যেখানে সালফেট এবং সালফাইট হল সালফারের অক্সি-আয়ন।

রাসায়নিকের খুব অনন্য নাম রয়েছে। সালফেট (সালফেট), সালফাইট (সালফাইট), এবং সালফার (সালফার) তিনটি রাসায়নিক পদার্থ যা খুব ভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। একজন রসায়নবিদ বা যে কেউ রাসায়নিকের সাথে পরিচিত তাদের এই 3টি রাসায়নিকের মধ্যে পার্থক্য আলাদা করতে কোনও সমস্যা হতে পারে না, তবে যারা পরিচিত নয় তাদের জন্য এই নামগুলি কিছুটা একই রকম শোনাচ্ছে। আসুন সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য খুঁজে বের করি।

সালফার কি?

সালফার একটি অধাতু উপাদান। এই মৌলের রাসায়নিক প্রতীক হল S। এছাড়াও, এই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হল 16। তাছাড়া, সালফার অসংখ্য যৌগ এবং বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান। অতএব, আমরা এটিকে একটি অ্যালোট্রপিক উপাদান বলি। বিশুদ্ধ আকারে, সালফারের অনেক শারীরিক রূপ থাকতে পারে। সবচেয়ে সাধারণ হল স্ফটিক হলুদ রঙের কঠিন যা খুবই ভঙ্গুর।

চিত্র 01: সালফার যৌগ

এছাড়া, সালফার অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং এর অনেক প্রয়োগ রয়েছে। এটি গানপাউডার, কীটনাশক এবং প্রেসক্রিপশন ওষুধ ইত্যাদি উৎপাদনে কার্যকর।

সালফেট কি?

সালফেট হল সালফারের একটি অক্সি-আয়ন (একটি অক্সি-আয়ন হল নেতিবাচক আয়ন ধারণকারী অক্সিজেন)। আপনি এই আয়নের সাথে পরিচিত না হলেও, আপনি অবশ্যই সালফিউরিক অ্যাসিড জানেন।সালফিউরিক অ্যাসিড দুটি H⁺ আয়ন এবং একটি সালফেট আয়ন নিয়ে গঠিত। এই আয়নের পরীক্ষামূলক সূত্র হল SO₄^{2- । এটি একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন। অতএব, এই আয়নে, সালফার পরমাণু হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং চারটি অক্সিজেন পরমাণু এই কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ৷}

চিত্র 02: সালফেট অ্যানিয়ন

এছাড়াও, দুটি অক্সিজেন পরমাণু ডবল বন্ধনের মাধ্যমে আবদ্ধ হয় এবং বাকি দুটি একক আবদ্ধ। অতএব, একক আবদ্ধ অক্সিজেন পরমাণুতে মূলত তাদের প্রত্যেকটিতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। যখন এই আয়ন তৈরি হয়, তখন এটি H^{+ ছেড়ে দেয় এবং ঋণাত্মক চার্জ বহন করে। তদনুসারে, আয়নের জ্যামিতি হল টেট্রাহেড্রাল যেখানে অক্সিজেন পরমাণুগুলি টেট্রাহেড্রনের চার কোণায় থাকে৷}

সালফাইট কি?

সালফাইট হল সালফারের আরেকটি অক্সি-অ্যানিয়ন।এই আয়নের অভিজ্ঞতামূলক সূত্র হল SO₃2- ^{এটিতে সালফেট আয়নের মতো দুটি ঋণাত্মক চার্জও রয়েছে। অতএব, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য আয়নে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে রয়েছে। এখানে, এই আয়নে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে যা কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণুর সাথে দ্বিগুণভাবে বন্ধন করে। যখন H}+ ^{আয়ন থাকে, সালফাইট সালফারাস অ্যাসিডে পরিণত হয়।}

আরও, এই আয়নের জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় পিরামিডাল। এইভাবে, অক্সিজেন পরমাণুগুলি তিনটি প্রান্তে রয়েছে এবং এক জোড়া ইলেকট্রন শীর্ষে রয়েছে৷

চিত্র 03: সালফাইট অ্যানিয়ন

এর বৈশিষ্ট্যের দিকে তাকালে, সালফারাস অ্যাসিড সালফিউরিক অ্যাসিডের তুলনায় তুলনামূলকভাবে দুর্বল৷

সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য কী?

সালফার হল একটি অধাতু উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 16। যেখানে সালফেট হল সালফারের একটি অক্সি-আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র SO4_{2 -} অন্যদিকে, সালফাইট হল সালফারের একটি অক্সি-আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র SO³_2- তাই, সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফার একটি উপাদান যেখানে সালফেট এবং সালফাইট হল সালফারের অক্সি-আয়ন। তদনুসারে, সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে সালফারের ভর হল 32.065 amu যখন সালফেটের ভর হল 96.06 g/mol। অন্যদিকে, সালফাইটের ভর হল ৮০.০৬ গ্রাম/মোল।

সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কিত নীচের ইনফোগ্রাফিক এই তিনটি রাসায়নিকের মধ্যে বিদ্যমান আরও পার্থক্য দেখায়।

সারাংশ – সালফার, সালফেট বনাম সালফাইট

সালফার একটি অধাতু উপাদান যা বিভিন্ন যৌগ গঠনের সাথে জড়িত। বিপরীতে, সালফেট এবং সালফাইট হল সালফার এবং অক্সিজেনের সংমিশ্রণ থেকে গঠিত অক্সি-আয়ন। অতএব, সালফার, সালফেট এবং সালফাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সালফার হল একটি উপাদান যেখানে সালফেট এবং সালফাইট হল সালফারের অক্সি-আয়ন।