হ্যালোজেন বনাম জেনন
পর্যায় সারণীতে বিভিন্ন উপাদানের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তবে একই বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলিকে একত্রিত করে গ্রুপ তৈরি করা হয়।
হ্যালোজেন
পর্যায় সারণিতে হ্যালোজেন হল 17 গ্রুপের অধাতুর একটি সিরিজ। ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং অ্যাস্টাটাইন (At) হল হ্যালোজেন। হ্যালোজেন তিনটি অবস্থায়ই কঠিন, তরল এবং গ্যাস। ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন হল গ্যাস যেখানে ব্রোমিন একটি তরল। আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন প্রাকৃতিকভাবে কঠিন পদার্থ হিসাবে পাওয়া যায়। যেহেতু সমস্ত উপাদান একই গ্রুপের অন্তর্গত, তারা কিছু অনুরূপ বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং আমরা বৈশিষ্ট্য পরিবর্তনের কিছু প্রবণতা সনাক্ত করতে পারি।
সমস্ত হ্যালোজেন অধাতু, এবং তাদের সাধারণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন s2 p7; এছাড়াও, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে একটি প্যাটার্ন আছে। আপনি গ্রুপের নিচে যাওয়ার সাথে সাথে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পায় তাই চূড়ান্ত অরবিটাল যেখানে ইলেকট্রন পূর্ণ হয় তাও বৃদ্ধি পায়। গ্রুপের নিচে, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। অতএব, শেষ কক্ষপথে নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণ হ্রাস পায়। এর ফলে, গ্রুপের নিচে আয়নকরণ শক্তি হ্রাস পায়। এছাড়াও আপনি গ্রুপের নিচে যাওয়ার সাথে সাথে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা হ্রাস পায়। বিপরীতে স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক গ্রুপের নিচে বৃদ্ধি পায়।
হ্যালোজেনগুলি ডায়াটমিক অণু হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। পর্যায় সারণির অন্যান্য উপাদানের তুলনায়, তারা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। উচ্চ কার্যকর পারমাণবিক চার্জের কারণে তাদের অন্যান্য উপাদানের তুলনায় উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে। সাধারণত যখন হ্যালোজেন অন্যান্য উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে (বিশেষ করে ধাতুর সাথে) তারা একটি ইলেকট্রন লাভ করে এবং আয়নিক যৌগ গঠন করে।সুতরাং, তাদের -1 অ্যানিয়ন গঠন করার ক্ষমতা রয়েছে। তা ছাড়া তারা সমযোজী বন্ধন তৈরিতেও অংশগ্রহণ করে। তারপরও তারা উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে বন্ডের ইলেকট্রনকে নিজেদের দিকে আকর্ষণ করে।
হাইড্রোজেন হ্যালাইড শক্তিশালী অ্যাসিড। ফ্লোরিন, অন্যান্য হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান, এবং এটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী এবং অত্যন্ত বিষাক্ত। পানিতে জীবাণুনাশক হিসেবে ক্লোরিন ও ব্রোমিন ব্যবহার করা হয়। আরও ক্লোরিন আমাদের শরীরের জন্য একটি অপরিহার্য আয়ন।
জেনন
জেনন রাসায়নিক প্রতীক Xe সহ একটি মহৎ গ্যাস। এর পারমাণবিক সংখ্যা 54। যেহেতু এটি একটি মহৎ গ্যাস, তাই এর অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দিয়ে ভরা এবং এটির ইলেকট্রন কনফিগারেশন [Kr] 5s2 4d10 5p6 জেনন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, ভারী গ্যাস। এটি পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে ট্রেস পরিমাণে উপস্থিত।
যদিও জেনন অপ্রতিক্রিয়াশীল, তবে এটি খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট দিয়ে জারণ করা যেতে পারে। অতএব, অনেক জেনন যৌগ সংশ্লেষিত হয়েছে।জেননের প্রাকৃতিকভাবে আটটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। জেনন জেনন ফ্ল্যাশ ল্যাম্পগুলিতে ব্যবহৃত হয় যা হালকা নির্গত ডিভাইস। জেনন ক্লোরাইড থেকে উত্পাদিত লেজার চর্মরোগ সংক্রান্ত উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, জেনন ওষুধে সাধারণ চেতনানাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। কিছু জেনন আইসোটোপ তেজস্ক্রিয়। 133Xe আইসোটোপ, যা গামা বিকিরণ নির্গত করে, একক ফোটন নির্গমন গণনা করা টমোগ্রাফির মাধ্যমে শরীরের অঙ্গগুলিকে চিত্রিত করতে ব্যবহৃত হয়৷
হ্যালোজেন বনাম জেনন
