আয়ন এবং ক্যাটেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যানয়নগুলি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে গঠিত ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন যেখানে ক্যাটেশনগুলি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে গঠিত ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন।
সাধারণত, অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনকে আয়ন বলা হয়। বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু স্বাভাবিক অবস্থায় স্থিতিশীল নয় (উৎকৃষ্ট গ্যাস ব্যতীত)। স্থিতিশীল হওয়ার জন্য, তারা বিশেষত ইলেকট্রনের সংখ্যা সম্পর্কিত বিভিন্ন রাসায়নিক পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, তারা স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন লাভ করতে ইলেকট্রনগুলিকে সরিয়ে ফেলতে বা অর্জন করতে পারে বা অন্যথায় ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে। যখন এটি ঘটছে, উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে যোগদানের প্রবণতা রাখে। রাসায়নিক উপাদান একে অপরের সাথে যোগ হয়ে রাসায়নিক যৌগ গঠন করতে পারে।উপাদানগুলি রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে আবদ্ধ হয় যার আয়নিক বা সমযোজী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যদি যৌগগুলির আয়নিক বন্ধন থাকে তবে সেগুলি আয়নিক যৌগ হিসাবে পরিচিত। আয়নিক যৌগগুলি ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে আকর্ষণ দ্বারা গঠিত হয়৷
অ্যানিয়ন কি?
আয়নগুলি হল নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন যা নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে তৈরি হয়। যখন একটি পরমাণু তার বাইরের কক্ষপথে এক বা একাধিক ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে, তখন ঋণাত্মক আয়ন তৈরি হয়। একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, বাইরের শেলগুলিতে ইলেকট্রনের সংখ্যা নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান। ইলেক্ট্রনগুলি নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত সাবঅ্যাটমিক কণা, এবং প্রোটনগুলি ইতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত সাবটমিক কণা। যেহেতু সংখ্যা সমান, তাই পরমাণুর কোনো নেট চার্জ নেই।
তবে, যখন একটি পরমাণু বাইরে থেকে আরও ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে, তখন ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, এইভাবে পরমাণু ঋণাত্মকভাবে চার্জিত হয়।ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার জন্য, কিছু অন্যান্য প্রজাতি থাকা উচিত, যা সহজেই অ্যানিওনিক পরমাণুকে ইলেকট্রন দেয়। অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুযায়ী চার্জের আকার পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন পায়, একটি মনোভ্যালেন্ট অ্যানিয়ন গঠন করে এবং যদি এটি একটি দ্বি-ভূক অ্যানয়ন আকারে দুটি ইলেকট্রন পায়।
চিত্র 01: আয়ন গঠন
সাধারণত, অ্যানয়নগুলি অধাতু উপাদান দ্বারা গঠিত হয়, যা পর্যায় সারণির পি ব্লকে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন একটি -3 anion গঠন করে; অক্সিজেন একটি -2 anion গঠন করে এবং ক্লোরিন একটি -1 anion গঠন করে। এই পরমাণুগুলি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে এবং আয়ন গঠন করতে পারে। শুধুমাত্র একক পরমাণুই নয়, এই ধরনের আয়ন তৈরি করে বেশ কিছু পরমাণু বা অণু থাকতে পারে। উপরন্তু, যদি অ্যানিয়ন শুধুমাত্র একটি পরমাণু হয়, তবে এটি একটি মোনোআটমিক অ্যানিয়ন হিসাবে পরিচিত।যদি অ্যানিয়নে বেশ কয়েকটি পরমাণু থাকে, বা যদি এটি একটি অণু হয় তবে এটি একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন হিসাবে পরিচিত। তদুপরি, এই আয়নগুলি ইতিবাচক চার্জযুক্ত বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র বা যে কোনও ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রজাতিকে আকর্ষণ করে।
Cation কি?
Cations ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন। এই আয়ন গঠন করে যখন একটি নিরপেক্ষ পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন অপসারণ করে। যখন তারা ইলেকট্রন অপসারণ করে, তখন নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বাইরের খোলের ইলেকট্রনের সংখ্যার চেয়ে বেশি হয়; সুতরাং, পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জ পায়৷
এস ব্লকের ধাতু, ট্রানজিশন মেটাল, ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইড ইত্যাদি থেকে ক্যাটেশন তৈরি হয়। অ্যানিয়নের মতো, ক্যাটেশনেরও অপসারিত ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে বিভিন্ন চার্জের আকার থাকতে পারে। অতএব, এগুলি একক (Na+), দ্বিভাজক (Ca2+), এবং ত্রয়ী (Al3+) গঠন করে।) ক্যাশান। এছাড়াও, মোনোঅটমিক বা পলিএটমিক ক্যাটেশন থাকতে পারে (NH4+)।
Anion এবং Cation এর মধ্যে পার্থক্য কি?
Anion বনাম Cation |
|
| নেতিবাচকভাবে চার্জ করা আয়ন যা নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে তৈরি হয়। | ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন যা নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে তৈরি হয়। |
| গঠন | |
| ইলেকট্রন আকর্ষণ করে অ্যানিয়ন গঠন করে। | ইলেকট্রন অপসারণ করে ক্যাশন গঠন করে। |
| রাসায়নিক প্রজাতি | |
| অধাতু প্রধানত আয়ন তৈরি করে। | ধাতু ক্যাশন তৈরি করে। |
| বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের আকর্ষণ | |
| একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের ইতিবাচক প্রান্তের দিকে আকর্ষণ করুন। | একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের নেতিবাচক প্রান্তের দিকে আকর্ষণ করুন। |
সারাংশ – অ্যানিয়ন বনাম ক্যাশন
অ্যানিয়ন এবং ক্যাশনগুলি চার্জযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতির রূপ। অ্যানান এবং ক্যাটেশনের মধ্যে পার্থক্য হল যে অ্যানয়নগুলি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে গঠিত ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন যেখানে ক্যাটেশনগুলি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে গঠিত ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন।
