কী পার্থক্য – আদর্শ গ্যাস আইন বনাম ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণ
আদর্শ গ্যাস আইন হল একটি মৌলিক আইন যেখানে ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণ হল আদর্শ গ্যাস আইনের পরিবর্তিত সংস্করণ। আদর্শ গ্যাস আইন এবং ভ্যান ডার ওয়াল সমীকরণের মধ্যে মূল পার্থক্য হল আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণটি আদর্শ গ্যাসের জন্য ব্যবহৃত হয় যেখানে ভ্যান ডার ওয়াল সমীকরণটি আদর্শ গ্যাস এবং বাস্তব গ্যাস উভয়ের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।
গ্যাস হল যৌগ যা পদার্থের গ্যাসীয় পর্যায়ে বিদ্যমান। একটি গ্যাসের আচরণ এবং বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য, গ্যাস আইন ব্যবহার করা হয়। এই গ্যাস আইন আদর্শ গ্যাসের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়।একটি আদর্শ গ্যাস হল একটি কাল্পনিক গ্যাসীয় যৌগ যার অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে, অর্থাৎ আদর্শ গ্যাসের অণুর মধ্যে কোনো আকর্ষণ বল নেই। যাইহোক, বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাস থেকে অনেক আলাদা। কিন্তু কিছু বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাস হিসাবে আচরণ করে যখন সঠিক অবস্থা (উচ্চ তাপমাত্রা এবং নিম্ন চাপ) প্রদান করা হয়। তাই, প্রকৃত গ্যাসের সাথে ব্যবহার করার আগে গ্যাস আইন সংশোধন করা হয়।
আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ কি?
আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ হল রসায়নের একটি মৌলিক আইন। আদর্শ গ্যাস আইন নির্দেশ করে যে একটি আদর্শ গ্যাসের চাপ এবং আয়তনের গুণফল তাপমাত্রার গুণফল এবং আদর্শ গ্যাসের গ্যাস কণার সংখ্যার সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ নিচে দেওয়া যেতে পারে।
PV=NkT
যেখানে P চাপ, V হল আয়তন, N হল গ্যাস কণার সংখ্যা এবং T হল আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা। "k" হল একটি সমানুপাতিক ধ্রুবক যা বোল্টজম্যানের ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত (এই ধ্রুবকের মান হল 1।38 x 10-23 J/K)। যাইহোক, এই সমীকরণের সবচেয়ে সাধারণ রূপটি নিম্নরূপ।
PV=nRT
যেখানে P চাপ, V হল আয়তন, n হল গ্যাসের মোলের সংখ্যা এবং T হল গ্যাসের তাপমাত্রা। R সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত (8.314 Jmol-1K-1)। এই সমীকরণটি নিম্নরূপ পাওয়া যেতে পারে।
বোল্টজম্যানের ধ্রুবক (কে)=R/N
এই সম্পর্কটিকে মৌলিক সমীকরণে প্রয়োগ করে, PV=N x (R/N) x T
PV=RT
মোলের "n" সংখ্যার জন্য, PV=nRT
ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণ কি?
Van der Waal সমীকরণ হল আদর্শ গ্যাস আইনের পরিবর্তিত সংস্করণ। এই সমীকরণটি আদর্শ গ্যাসের পাশাপাশি বাস্তব গ্যাসের জন্যও ব্যবহার করা যেতে পারে। আদর্শ গ্যাস আইন বাস্তব গ্যাসের জন্য ব্যবহার করা যায় না কারণ প্রকৃত গ্যাসের আয়তনের সাথে তুলনা করলে গ্যাসের অণুর আয়তন যথেষ্ট এবং বাস্তব গ্যাসের অণুর মধ্যে আকর্ষণ বল থাকে (মোট আয়তনের তুলনায় আদর্শ গ্যাসের অণুগুলির আয়তন নগণ্য থাকে), এবং গ্যাস অণুর মধ্যে কোন আকর্ষণ বল নেই)।ভ্যান ডের ওয়াল সমীকরণটি নীচে দেওয়া যেতে পারে।
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=nRT
এখানে, "a" একটি ধ্রুবক যা গ্যাসের ধরণের উপর নির্ভর করে এবং b একটি ধ্রুবক যা গ্যাসের প্রতি মোল আয়তন দেয় (গ্যাসের অণু দ্বারা দখল করা)। এগুলি আদর্শ আইন সমীকরণের সংশোধন হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷
চিত্র 01: বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের থেকে ভিন্নভাবে আচরণ করে
ভলিউম সংশোধন
একটি বাস্তব গ্যাস অণুর আয়তন নগণ্য নয় (আদর্শ গ্যাসের বিপরীতে)। অতএব, ভলিউম সংশোধন করা হয়। (V-b) হল আয়তন সংশোধন। এটি গ্যাসের অণু সরানোর জন্য উপলব্ধ প্রকৃত আয়তন দেয় (প্রকৃত আয়তন=মোট আয়তন - কার্যকর আয়তন)।
চাপ সংশোধন
একটি গ্যাসের চাপ হল পাত্রের দেয়ালে গ্যাসের অণু দ্বারা চাপানো চাপ। যেহেতু বাস্তব গ্যাসের অণুর মধ্যে আকর্ষণ বল রয়েছে, তাই চাপ আদর্শ আচরণের থেকে আলাদা। তারপর একটি চাপ সংশোধন করা উচিত। (P + a{n/V}2) চাপ সংশোধন। (আদর্শ চাপ=পর্যবেক্ষণ চাপ + চাপ সংশোধন)।
আদর্শ গ্যাস আইন এবং ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণের মধ্যে পার্থক্য কী?
আদর্শ গ্যাস আইন বনাম ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণ |
|
| আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ হল রসায়নের একটি মৌলিক আইন। | Van der Waal সমীকরণ হল আদর্শ গ্যাস আইনের পরিবর্তিত সংস্করণ। |
| সমীকরণ | |
| আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ হল PV=NkT | Van der Waal সমীকরণ হল (P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=nRT |
| প্রকৃতি | |
| আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ কোনো পরিবর্তিত সংস্করণ নয়। | Van der Waal সমীকরণ হল একটি পরিবর্তিত সংস্করণ যেখানে চাপ এবং প্রকৃত গ্যাসের আয়তনের জন্য কিছু সংশোধন করা হয়েছে। |
| উপাদানগুলি | |
| আদর্শ গ্যাসের জন্য আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ দেওয়া হয়েছে। | Van der Waal সমীকরণ আদর্শ গ্যাস এবং বাস্তব উভয় গ্যাসের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। |
সারাংশ – আদর্শ গ্যাস আইন বনাম ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণ
বায়বীয় অবস্থা হল পদার্থের তিনটি প্রধান ধাপের একটি। একটি গ্যাসের আচরণ এবং বৈশিষ্ট্য গ্যাস আইন ব্যবহার করে নির্ধারণ বা ভবিষ্যদ্বাণী করা যেতে পারে।আদর্শ গ্যাস আইন একটি মৌলিক আইন যা আদর্শ গ্যাসের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। কিন্তু বাস্তব গ্যাস বিবেচনা করার সময়, আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ পরিবর্তন করা উচিত। আদর্শ গ্যাস আইন এবং ভ্যান ডার ওয়াল সমীকরণের মধ্যে পার্থক্য হল, আদর্শ গ্যাসের জন্য আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণ দেওয়া হয় যেখানে ভ্যান ডার ওয়াল সমীকরণটি আদর্শ গ্যাস এবং বাস্তব গ্যাস উভয়ের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।
