ভ্যান ডের ওয়ালস বনাম হাইড্রোজেন বন্ড
Van der Waals বাহিনী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন হল অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ। কিছু আন্তঃআণবিক শক্তি শক্তিশালী, এবং কিছু দুর্বল। এই বন্ধনগুলি অণুর আচরণ নির্ধারণ করে৷
ভ্যান ডের ওয়ালস ফোর্সেস
একটি আন্তঃআণবিক আকর্ষণের জন্য, একটি চার্জ পৃথকীকরণ হওয়া উচিত। H2, Cl2 এর মত কিছু প্রতিসম অণু আছে যেখানে কোন চার্জ বিভাজন নেই। যাইহোক, এই অণুগুলিতে ইলেকট্রন ক্রমাগত চলাচল করে। অতএব, ইলেকট্রন অণুর এক প্রান্তের দিকে অগ্রসর হলে অণুর মধ্যে তাৎক্ষণিক চার্জ বিচ্ছেদ হতে পারে।ইলেকট্রনের শেষ প্রান্তে সাময়িকভাবে ঋণাত্মক চার্জ থাকবে, যেখানে অন্য প্রান্তে ধনাত্মক চার্জ থাকবে। এই অস্থায়ী ডাইপোলগুলি প্রতিবেশী অণুতে একটি ডাইপোলকে প্ররোচিত করতে পারে এবং তারপরে, বিরোধী মেরুগুলির মধ্যে একটি মিথস্ক্রিয়া ঘটতে পারে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া একটি প্ররোচিত দ্বিপোল-প্ররোচিত দ্বিপোল মিথস্ক্রিয়া হিসাবে পরিচিত। আরও, একটি স্থায়ী ডাইপোল এবং একটি প্ররোচিত ডাইপোল বা দুটি স্থায়ী ডাইপোলের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া হতে পারে। এই সমস্ত আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী নামে পরিচিত।
হাইড্রোজেন বন্ড
যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন একটি মেরু বন্ধন তৈরি হয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, বন্ডের ইলেকট্রনগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর প্রতি বেশি আকৃষ্ট হবে। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিকভাবে একটি ধনাত্মক চার্জ পাবে, যেখানে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু আংশিকভাবে ঋণাত্মক চার্জ পাবে। যখন এই চার্জ বিচ্ছেদযুক্ত দুটি অণু কাছাকাছি থাকে, তখন হাইড্রোজেন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণ বল থাকবে।এই আকর্ষণ হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত। হাইড্রোজেন বন্ডগুলি অন্যান্য ডাইপোল মিথস্ক্রিয়াগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে শক্তিশালী এবং তারা আণবিক আচরণ নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, জলের অণুগুলির আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে। একটি জলের অণু অন্য জলের অণুর সাথে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যেহেতু অক্সিজেনের দুটি একা জোড়া রয়েছে, তাই এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন সহ দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। তারপর দুটি জলের অণু একটি ডাইমার হিসাবে পরিচিত হতে পারে। হাইড্রোজেন বন্ধন ক্ষমতার কারণে প্রতিটি জলের অণু অন্য চারটি অণুর সাথে বন্ধন করতে পারে। পানির অণুর কম আণবিক ওজন থাকা সত্ত্বেও এর ফলে পানির স্ফুটনাঙ্ক উচ্চতর হয়। অতএব, যখন তারা বায়বীয় পর্যায়ে যাচ্ছে তখন হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বেশি। আরও, হাইড্রোজেন বন্ধন বরফের স্ফটিক গঠন নির্ধারণ করে। বরফ জালির অনন্য বিন্যাস এটিকে জলের উপর ভাসতে সাহায্য করে, তাই শীতকালে জলজ জীবনকে রক্ষা করে। এটি ছাড়া, হাইড্রোজেন বন্ধন জৈবিক ব্যবস্থায় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।প্রোটিন এবং ডিএনএর ত্রিমাত্রিক গঠন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন বন্ধনের উপর ভিত্তি করে। হাইড্রোজেন বন্ধন গরম এবং যান্ত্রিক শক্তি দ্বারা ধ্বংস করা যেতে পারে।
ভ্যান ডের ওয়ালস ফোর্সেস এবং হাইড্রোজেন বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• হাইড্রোজেন বন্ধন হাইড্রোজেনের মধ্যে ঘটে, যা একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু এবং অন্য অণুর একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। এই ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু হতে পারে ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেন।
• ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী দুটি স্থায়ী ডাইপোল, ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল বা দুটি প্ররোচিত ডাইপোলের মধ্যে ঘটতে পারে।
• ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী সংঘটিত হওয়ার জন্য, অণুর অগত্যা একটি ডাইপোল থাকা উচিত নয়, তবে হাইড্রোজেন বন্ধন দুটি স্থায়ী ডাইপোলের মধ্যে ঘটে।
• হাইড্রোজেন বন্ধন ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনীর চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী৷
